Вариант контрольного теста .

1. Термодинамическими параметрами являются: 1. объём V; 2.энтропия S; 3. давление P; 4. теплота Q.

II. Изменение энтальпии определяет: 1. теплоту реакции при V= const; 2. скорость реакции;

3. теплоту реакции при Р= const; 4. направление процесса в обратимой реакции.

III.Определите знак Н для процесса перехода жидкости в пар: 1. Н  0; 2. Н  0; 3. Н  0.

IV.Для каких веществ стандартная теплота образования равна нулю: 1. C₂H₄; 2. Fe; 3. HF; 4. F₂.

V. Стандартная теплота реакции 3H₂(г) + N₂(г) = 2NH₃(г) равна - 92,4 кДж. Стандартная теплота образования NH₃ равна (в кДж /моль): 1. – 92,4; 2. – 46,2; 3. + 92,4; 4. – 184,8.

VI.Стандартная теплота реакции 4HCl(г) + O₂(г) = 2H₂O(г) + 2Cl₂(г) рассчитывается по формуле:

1. H⁰₂₉₈ = 2H⁰₂₉₈(H₂O) - 4H⁰ ₂₉₈(HCl); 2. H⁰₂₉₈ = H⁰₂₉₈(H₂O) - H⁰ ₂₉₈(HCl);

3. H⁰₂₉₈ = 4H⁰₂₉₈(HCl) - 2H⁰ ₂₉₈(H₂O); 4. H⁰₂₉₈ = H⁰₂₉₈(H₂O) + H⁰₂₉₈(Cl₂) - H⁰ ₂₉₈(HCl) - H⁰₂₉₈(O₂).

VII. Термодинамическим условием равновесия является: 1. Н = 0; 2. S  0; 3. G = 0; 4. G  0.

VIII. В уравнении Х = H – ТS величина Х означает: 1. константу равновесия; 2. энергию Гиббса реакции; 3. теплоту реакции; 4. Изменение внутренней энергии.

IX. Константа равновесия Кр для реакции 2 СО(г) + О₂(г)  2 СО₂(г) имеет вид:

1. Кр = Рсо₂/(Рсо Ро₂); 2. Кр = Р²со₂/Ро₂; 3. Кр = Р²со₂/(Р²со Ро₂); 4. Кр = СО₂² / СО² О₂.

X. Для реакции (п.IX) оцените знак изменения энтропии: 1. S  0; 2. S  0; 3. S = 0.

Ответы и комментарии.

I – 1,3 – см. раздел 1;

II – 3 – см. раздел 2;

III – 2 – при переходе жидкости в пар происходит поглощение теплоты;

IV – 2,4 – теплота образования простых веществ равна нулю (см. раздел 2);

V – 2 – теплота образования относится к количеству вещества, равному 1 молю (см. раздел 2);

VI – 1 – согласно следствию из закона Гесса (см. пример 2.2);

VII – 3 – см. раздел 5;

VIII – 2 – см. уравнение 4.1;

IX – 3 – см. раздел 5 и пример 5.2;

X – 2 – прямая реакция протекает с уменьшением числа молей газа (см. раздел3).

Контрольные вопросы.

1. Напишите уравнение реакции, тепловой эффект которой равен теплоте образования соединения:

1. H₂O(ж); 2. NO₂(г); 3. CuO(к); 4. NH₃(г); 5. Al₂O₃(к).

II. При диссоциации ортокремниевой кислоты можно рассматривать пять процессов:

а) H₄SiO₄ = 4 H⁺ + SiO₄^4- , Ha; б) H₄SiO₄ = H⁺ + H₃SiO₄^- , Hб;

в) H₃SiO₄^- = H⁺ + H₂SiO₄^2- , Hв; г) H₂SiO₄^2- = H⁺ + HSiO₄^3-, Hг;

д) HSiO₄^3- = H⁺ + SiO₄^4- , Hд.

Как, пользуясь законом Гесса, определить тепловой эффект: 1. На; 2. Нб; 3. Нв; 4. Нг; 5.Нд,

если тепловые эффекты всех остальных процессов известны. Ответ мотивируйте.

III. Для гетерогенной обратимой реакции 2ZnS(к) + 3O₂(г) = 2ZnO(к) + 2SO₂(г) запишите выражение константы равновесия Кр, рассчитайте её значение и определите направление процесса при температуре: 1. 500К; 2. 600К; 3. 700К; 4. 800К; 5. 1000К.

ПРИЛОЖЕНИЕ.

Термодинамические характеристики некоторых веществ.

Вещество	H298,обр кДж/моль	S298 Дж/моль К	G298,обр кДж/моль
ZnO (к)	- 349	43.5	- 318.23
ZnS (к)	- 201	57.7	- 198.21
SO2 (г)	- 296.9	248.1	- 300.2
NH4Cl (к)	- 315.39	94.56	- 203.2
NH3 (г)	- 46.19	192.5	- 16.64
HCl (г)	- 92.3	186.7	- 94.83
O2 (г)	0	205.04	0
H2O (ж)	- 285.84	69.96	- 237.3
CH3COOH (р)	- 484.09	159.83	- 396.7
CH3COO- (р)	- 485.64	87.58	- 369.36
H+ (р)	0	0	0
OH- (р)	- 230.02	- 10.71	- 157.35

1⁾Состояния веществ в уравнениях реакций указываются с помощью буквенных индексов: (к) – кристаллическое, (т) – твёрдое, (ж) – жидкое, (г) – газообразное, (р) – растворённое.

2⁾По определению,Н⁰_298,обр.простых веществ равны нулю.

3⁾Н⁰_{298,обр,О2}в формуле не фигурирует ввиду её равенства нулю.

4⁾ Согласно определению, стандартная энергия Гиббса образования простых веществ равна нулю.

5⁾ G⁰_298,O2 в выражении не фигурирует ввиду её равенства нулю.

6⁾ Парциальное (от лат.partial) давление газа в газовой смеси представляет собой часть от общего давления смеси, приходящуюся на долю данного газа.

7