Контрольная работа по химии №5: Окислительно - востановительные процессы. Вариант№19

Задача №19. Осуществить цепочку превращения веществ, записав уравнения соответственных реакций. Какая из двух реакций цепочки является окислительно – восстановительной? Почему? Для окислительно – восстановительной реакции записать электронные уравнения окисления и восстановления атомов, указать окислитель и восстановитель.

Цепочка превращения веществ: Cd(OH)₂=> CdSO₄ => Cd .

Задача №39. Для каждой из двух нижеприведенных схем превращения частиц составить электронно-ионные уравнения в кислой, нейтральной и щелочных средах. Указать процессы окисления и восстановления, окислитель и восстановитель.

Схемы превращения частиц: 1) IO₂^- =>I₂; 2) I₂ => IO₃^-

Задача №59. Дана молекулярная схема окислительно-восстановительной реакции:

Cu + HNO₃ => Cu(NO₃)₂ + NO₂ + ....

Используя метод электронно-ионных уравнений, составить уравнения реакции. В электронно-ионных уравнениях указать процессы окисления и восстановления, окислитель и восстановитель. Пользуясь таблицей стандартных электродных потенциалов, объяснить, почему данная реакция возможна.

Задача №79.Металлический проводник, изготовленный из свинца, погружён в 0,01 М раствор солиPb(NO₃)₂.

Рассчитать величину относительно электродного потенциала данного электрода. Пользуясь таблицей стандартных электродных потенциалов, составить схему гальванического элемента, в котором рассматриваемый электрод является анодом. Для выбранного гальванического элемента записать уравнения электродных процессов и уравнение электрохимического процесса. Рассчитать величину ЭДС, приняв электродный потенциал катода, равный стандартному. Чему равна стандартная ЭДС?

Задача №99.Раствор электролита подвергается электролизу при силе тока 2А в течение 1 часа.

Записать уравнения электродных процессов и уравнение электролиза раствора.

Определить массу и объём газа, выделившегося на аноде.

Электролит: FeSO₄.

Приложение.

Стандартные электродные потенциалы окислительно-востановительных пар.

Окислитель	Восстановитель	Число Эл-нов	Eo,B	Окислитель	Восстановитель	Число Эл-нов	Eo,B
Li+	Li	1	-3,05	Bi3+	Bi	3	0,21
Rb+	Rb	1	-2,93	Cu2+	Cu	2	0,34
K+	K	1	-2,92	Ag+	Ag	1	0,80
Na+	Na	1	-2,71	Hg2+	Hg	2	0,85
Zn2+	Zn	2	-0,76	S	S2	2	0,48
Fe2+	Fe	2	-0,44	I2	2I	2	0,54
Cd2+	Cd	2	-0,40	Br2	2Br	2	1,05
Co2+	Co	2	-0,28	SO42-+4H+	SO2+4H2O	2	0,17
Ni2+	Ni	2	-0,25	S2O82-	2SO42-	2	2,01
Sn2+	Sn	2	-0,14	NO3-+2H+	NO2 + H2O	1	0,78
Pb2+	Pb	2	-0,13	NO3-+4H+	NO + 2H2O	3	0,96
2H+	H2	2	0,00	2H2O	H2 + 2OH-	2	-0,83
Sb3+	Sb	3	0,20	O2+4H+	2H2O	4	1,23

Контрольная работа по химии №5: Окислительно - востановительные процессы. Вариант№20

Задача №20. Осуществить цепочку превращения веществ, записав уравнения соответственных реакций. Какая из двух реакций цепочки является окислительно – восстановительной? Почему? Для окислительно – восстановительной реакции записать электронные уравнения окисления и восстановления атомов, указать окислитель и восстановитель.

Цепочка превращения веществ: HNO₃=>Cu(NO₃)₂=>Cu.

Задача №40. Для каждой из двух нижеприведенных схем превращения частиц составить электронно-ионные уравнения в кислой, нейтральной и щелочных средах. Указать процессы окисления и восстановления, окислитель и восстановитель.

Схемы превращения частиц: 1) Mn₂O₃ =>Mn²⁺; 2) Mn²⁺ => Mn₂O₃

Задача №60. Дана молекулярная схема окислительно-восстановительной реакции:

Pb + HNO₃ => Pb(NO₃)₂ + NO + ....

Используя метод электронно-ионных уравнений, составить уравнения реакции. В электронно-ионных уравнениях указать процессы окисления и восстановления, окислитель и восстановитель. Пользуясь таблицей стандартных электродных потенциалов, объяснить, почему данная реакция возможна.

Задача №80.Металлический проводник, изготовленный из никеля, погружён в 0,001 М раствор солиNiCl₂.

Рассчитать величину относительно электродного потенциала данного электрода. Пользуясь таблицей стандартных электродных потенциалов, составить схему гальванического элемента, в котором рассматриваемый электрод является анодом. Для выбранного гальванического элемента записать уравнения электродных процессов и уравнение электрохимического процесса. Рассчитать величину ЭДС, приняв электродный потенциал катода, равный стандартному. Чему равна стандартная ЭДС?

Задача №100.Раствор электролита подвергается электролизу при силе тока 1А в течение 0.5 часа.

Записать уравнения электродных процессов и уравнение электролиза раствора.

Определить массу и объём газа, выделившегося на катоде.

Электролит: RbI.

Приложение.