2.2.Рядтхжсиш сурьми (ш) и becmtts (ш). Выполнение опыта.

В две пробирки внести по 3-4 капли раствора хлорида сурьмы (Ш), в две другие - столько же раствора нитрата висмута. Во все четыре пробирки прибавить по 3-5 капель 2 Н раствора щелочи до выпадения осадков. В одну из пробирок с осадком гпдроксвда сурьмы добавить несколько капель 2 Н раствора соляной кислоты, в другую - щелочи. Наблвдать растворение осадков в обоих случаях. Проделать аналогич­ные опыты с гидроксидом висмута, заменив соляную кислоту - азотной. В обоих ли случаях растворился осадок 3с(0£/)л ? Составление отчета.

Составить схемы диссоциации гпдроксидов" в воде и уравнения про­веденных реакций. Сделать вывод о характере изученных гидроксидов и об изменении их свойств в подгруппе.

КОНТРОЛЬНЫЕ ВОПРОСЫ.

Определить характер гидроксидов металлов с иллюстрацией их свойств уравнениями реакций.

I. I. ей', В£ 2. 86, Sn0) з. Ca_t 6а 4. /За, тс(/Т/) 5. J/г п. I. S6(v),fc(v)2.Ufy_tCa. 3. 5.8ф),д6(ё)

ш. I. refi), тф)г. &({'),4.&МШ 5. ШФ), S6(y)

ОПЫТ 3. Свойства содей.

Погготозк? к зылолненш? опыта.

Подготовить растворы соле?:: хлорид кальпия, сульфат натрия, карбонат натрия п сульфат алтиния. Для выполнения опыта поналоэят- ся пробирки, частая пипетка и "Бумага индикаторная универсальная". 3.1.Рествсирость солей. Выполнение опыта.

Получить сульфат кальция, добавив к 3-4 каплям раствора хлори­да кальцйя 5-6 капель раствора сульфата натрия. Дать раствору отс-

тояться и пипеткой перенести часть его в чистую пробирку. У<ЦМ9* ся в полноте осаждения, добавив еще одну каплю ристиорв оульфям натрия. В полученный прозрачный раствор внести несколько клим| раствора сода. Что наблвдается?

Составление отчета.

Пользуясь правилом произведения растворимости и значении it личин ПР (см. Приложение ) объяснить, почему в раотт эре, ihku4 го, как из него выпал осадок CctSO* , снова образуется огшдс* при добавлении ионов СО*~ - Написать уравнения реакций. 3.2.Гидролиз солей.

■ Выполнение опита.

Одну каплю раствора сульфата алкыиния поместить на полос*) И дикаторной бумаги и немедленно сравнить полученную окраску о») iflfe л ой для определения реакции среда (рН). Аналогичный опыт проивоШ • сульфатом натрия.

Составление отчета.

Какую среду (кислую, нейтральную или щелочную) имеют раотипри этих солей? Написать уравнение реакции гидролиза, протекающего гфм мущественно по первой ступени. Вычислить степень гидролиза сульДОЯ алшиния при комнатной температуре.

КОНТРОЛЬНЫЕ ВОПРОСЫ. ^

Пользуясь таблицей "Растворимость солей и оснований в воде" (см. Приложение ) предложить исходные вещества и составить yptuw»» ния реакций для получения нижеследующих малорастворимых соединении, Для одной из исходных солей написать уравнение гидролиза для I оту пени процесса и указать тэН раствора (тзавно, больше или меньше 7).

I. I. Bis Si 2. Mce^ z.aj^ifw^ 5.УЙА

Н. 1.£>и(Шк)л 2.Mi(PO«k 3.4. &фо«М ь.леро* ш. i.Si/Cs&Js г.Р&Вг* z.d&feCbk 5. BiPO*

ОПЫТ 4. Окпслг.тельно-восстановителънне свойства.

Псиготонк? у_ выполнен:::" cm та.

Подготовить растворы: пешонганата калия, сульфата марганца (D) хлорида слова (П), 2 Е соляной кислоты, 2 Н азотной кислоты; диоксид свинца (порошкообразны;!). &ля выполнения опыта потребуются две про­бирки, одна из них большего размера, штатив для пробирок, микроша- тель, щипцы г спиртовая горелка и спички.

I.Воестановительные свойства соединений олова (П).

Рвподщще опкта.

В пробирку.с раствором перманганата калия (3-5 капель) доба­вь 1-2 капли 2 Н раствора соляной кислоты и 8-Ю капель раствора уш олова. Что наблюдается?

Составление отчета.

Написать уравнение реакции, протекающей с образованием хлори- I марганца (П). В какую степень окисления переходит олово? Значе,- |я стандартных электродных потенциалов окислительно-восстановитель- их систем (см. Приложение). .2,Окислительные свойства оксида евпкпа (1У).

Выполнение опыта.

Опыт выполняется в вытяжном шкафу! В пробирку большего размера вместить очень немного (на кончике микрошпателя) диоксида свинца, сбавить 6-8 капель 2 Н раствора азотной кислоты и одну каплю раст- ора соли марганца (П). Содержимое пробирки осторожно прокипятить, рв избытке диоксида свинца пробирку поставите в штатив и дать раст- ору отстояться. Отметить окраску полученного раствора.

Составление отчета.

Какова характерная степень окисления для свинца? Написать урав- «ние реакции, учитывая, что образовались марганцовая кислота и соль

винца Ш).

КОНТРОЛЬНЫЕ ВСПРОСЫ.

Какие свойства: сильного или слабого окислителя (восстановите- я) проявляет соединение олова Ш), свинца (1У) или висмута (У) в ямической реакции с нижеуказанными веществами. Ответ подтвердить IE основании значений стандартных электродных потенциалов окисли- ■ально-восстановительных систем .{см. Приложение ). Составить урав- вние реакции.

I. Mt&Os I. UCe_ 2. Afa&S 3. Мгбг 4... А(Г _ 5.

I. МОа С. Sn&£

I. Ш 2. J&S . з. 1/J 4. ЛОГ 5. №. I. Jи 2. ЯвГл з. Вг* 4.Ск*ЛО 5. Си

ЛИТЕРАТУРА.

3. Kypc общей химии. Под ред. Н.В.Коровина, Id., Высшая школа, 1981, глава ХП, §§ 63,64, глава Ж, § 66, глава ХУ1, § 78.

4. Н.Л.Глинка. Общая химия, Л., Химия, 1988, глава Х1У, §§ 150, 151,

М7. 188, глава ХУЛ; §§ IS7-I99, глава XIX, §§ 2С9- - 211, 213, глава XX, §§ 217-219.

приложение.

Стандартные электродаые потенциалы некоторых окислительно-восстановительных систем.

Уравнение реакции

Xt + 1ё = <=&•' Уё ^XL

За* + = Во.

ва* * <£ё Ml⁺ + Ji

>3*

&

■Са. Ml

+ 2ё

сЩ &

Gaⁱ⁺ * зё

г йе. •во.

те* + лё = те * йиГ + Зе = &г М^£+ = Л5 № + 2ё =s=J7* В + W +

£8" +6ё =s= se ЯВ*"+ 4V+ +2ё =*= SO* 61**+ ie =*= Si

mf~ +10{f + Si SS= fes + О

SQf + 81/+ +6e. *s= S +4&a Lk +2ПзО + '

% + 2e == 2У

+ 7ё = fk^

2°, В

3. з,оа

4. 2,92

5. 2,80

6. 2,89

7. 2,87

8. 2,71

9. 2,34

10. 1,7

11. 1,67

12. 0,52 0,34

13. 0,336

14. 0,14

15. 0,13 0,00

* 0,15 + 0,15 + 0,20 + 0,22 + 0,31 + 0,36 + 0,4 + 0,53

+ 0,77

R

I_

МЪ~ +21Г+1ё * &0

Ж + Ю+8ё * jVUS + S&0 Жк + 4V* Л*? — yV27 + 2ПлО &>_л + 2ё == 2&Г 2MJ& +1017+ +8ё =s=MO+StoO 2Wi +J2U+ +Мё = Ms +6&0

+ 2ё =s= 2СГ Jfth + 4Н++2ё ЗЪО

ОШ0Г+8И++& МЩ?

ВШГ +&Р +МО

+ 0,80 + 0,87 + 0,96 + 1,07 + 1,12 + 1,24 + 1,36 + 1,46 + 1,52 + 1,80

Произведение растворимости трудаоре створимых в воде веществ при 298 К

Вещество	П Р
СаСОл	4,8 ■	. яг8
Co. SO*	6,1 -	• яг5
<№(№)*	5,5 «	, 10-12
РАО	5,5 '	, ш-к
МО*	5,3 -	■ ю-51
P6(Wh	1.0 •	■ И"15
	1,9 •	■ лг33
PsJeo*	3,7 -	. ю-15

Растворимость солеЗ и оснований в воде.

( Р - растворимое вещество, М - малорастворимое вещество, Н - практически нерастворимое вещество, черта означает, что вещество не существует или разлагается водой )

Катионы

Аниона

4-

4. S

4.

4. «в

4. *

* t

4 <3

4. ГМ t/3

■i. ■ч

4. 4» £

4

•i, it; *

«

< 4

■I ■ч

\

1

<5Г'_

P

P

p

P

H

p

p

p

p

p

p

p

p

M

-

p

p

p

1

. 6z~

P

P

p

P

H

p

p

p

p

p

M

p

p

Ы

-

p

p

p

t

P

P

p

H

p

p

p

p

p

H

p

p

H

p

H

f

P

P

p

P

p

p

p

p

p

p

p

p

p

p

p

p

r

сит'

P

P

p

P

p *

p

p

p

p

p

p

p

-

p

-

-

p

-

r

s£~

P

P

p

H

H

-

p

p

p

H

H

-

H

H

H

-

H

H

И

sot

P

P

p

H

H

H

H

H

H

H

H

—

—

H

H

_

H

—

H

sar

P

P

p

p

M

p

ы

H

H

p

_

p

p

H

«ь

p

p

p

t

cof

P

P

p

_

H

H

H

H

H

H

_

—

_

H

H

_

H

_

я

P

P

—

—

_

H

H

H

H

H

—

H

_

H

_

_

H

H

H

P.

P

p

Ы

H

p

M

M

H

H

,H

—

—

H

H

p

H

_

ш

H

P

p

H

H

H

H

H

H

H

H

H

H

H

H

H

H

H

H

0,

p

P

p

H

-

H

M

M

p

H

-

H

H

H

H

H

H

H

H

У А групп имеют

У А групп имеют