Номенклатура солей и кислот

Для наименования солей пользуются русской и международной номенклатурой.

Русское наименование соли составляется из названия кислоты и названия металла: СаСО₃– углекислый кальций.

Для кислых солей вводится добавка «кислый»: Са(НСО₃)₂– кислый углекислый кальций. Для названия основных солей добавка «основная»: (СuOH)₂SO₄– основная сернокислая медь.

Наибольшее распространение получила международная номенклатура. Название соли по этой номенклатуре состоит из названия аниона и названия катиона: KNO₃ – нитрат калия. Если металл имеет разную валентность в соединении, то ее указывают в скобках:FeSO₄–сульфат железа (Ш).

Для солей кислородосодержащих кислот в названии вводят суффикс «ат», если кислотообразующий элемент проявляет высшую валентность: KNO₃– нитрат калия; суффикс «ит», если кислотообразующий элемент проявляет низшую валентность:KNO₂– нитрит калия. В тех случаях, когда кислотообразующий элемент образует кислоты более чем в двух валентных состояниях, всегда применяют суффикс «ат». При этом если он проявляет высшую валентность, добавляют префикс «пер». Например:KClO₄– перхлорат калия. Если кислотообразующий элемент образует низшую валентность, применяют суффикс «ит», с добавлением префикса «гипо». Например:KClO– гипохлорит калия. Для солей, образованных кислотами, содержащими разное количество воды, добавляются префиксы «мета» и «орто». Например:NaPO₃– метафосфат натрия (соль метафосфорной кислоты),Na₃PO₄– ортофосфат натрия (соль ортофосфорной кислоты). В названии кислой соли вводят приставку «гидро». Например:Na₂HPO₄– гидрофосфат натрия (если в анионе один атом водорода) и приставку «гидро» с греческим числительным (если атомов водорода больше одного) –NaH₂PO₄– дигидрофосфат натрия. В названия основных солей вводится приставка «гидроксо». Например:FeOHCl– хлорид гидроксожелеза (П).

Номенклатура комплексных соединений.

Название комплексного соединения начинают с указания состава внутренней сферы, потом называют центральный атом и степень его окисления.

Во внутренней сфере сначала называют анионы, прибавляя к латинскому названию окончание «о».

F^-1– фторо Сl^-- хлороCN^-- цианоSO₂^-2–сульфито

ОН^-- гидроксоNO₂^-- нитрито и т.д.

Затем называют нейтральные лиганды:

NH₃– аммин Н₂О – аква

Число лигандов отмечают греческими числительными:

I– моно ( как правило не указывается), 2 – ди, 3 – три, 4 – тетра, 5 – пента, 6 –гекса. Далее переходят к названию центральатома (комплексообразователя). При этом учитывают следующее:

- если комплексообразователь входит в состав катиона, то используют русское название элемента и в скобках указывают римскими цифрами степень его окисления;

- если комплексообразователь входит в состав аниона, то употребляют латинское название элемента, перед ним указывают степень его окисления, а в конце прибавляют окончание – «ат».

После обозначения внутренней сферы указывают катионы или анионы, находящиеся во внешней сфере.

При образовании названия комплексного соединения надо помнить, что лиганды, входящие в его состав могут быть смешанными: электронейтральные молекулы и заряженные ионы; или заряженные ионы разных видов.

Ag⁺¹NH₃₂Cl– хлорид диамин-серебра (I)

K₃Fe⁺³CN₆- гексациано (Ш) феррат калия

NH₄₂Pt⁺⁴OH₂Cl₄– дигидроксотетрахлоро (IV) платинат аммония

Pt⁺²NH₃₂Cl₂^-1^о- диамминодихлорид-платина^х)

Х) в нейтральных комплексах название комплексообразователя даётся в именительном падеже