Контрольные задания.

I. Запишите уравнения диссоциации кислот, укажите слабую и сильную кислоту, для соответствующей кислоты напишите выражение константы диссоциации: 1)HJ,H₂SO₃; 2)H₂SO₄,H₂S; 3)HF,HNO₃; 4)HClO₄,H₂CO₃; 5)HNO₂,HCl.

II. Дано значение произведения растворимости малорастворимого электролита: 1) ПР_PbCl2= 1.710^-5; 2) ПР_Ag2SO4= 710^-5; 3) ПР_Ag2CrO4= 210^-7; 4) ПР_HgI2= 10^-26; 5) ПР_Pb(OH)2 = 510^-16

Запишите выражение произведения растворимости данного электролита и вычислите равновесную концентрацию каждого из его ионов в насыщенном растворе (см. пример 1.1).

III. Реакция ионного обмена протекает по уравнению: 1)CH₃COOH+KOH= …; 2)MnS+HCl= …; 3)HNO₂ +NaOH= …; 4)NH₄OH+HNO₃ = …; 5)CaCO₃ +HCl= ….

Запишите молекулярное и ионно-молекулярное уравнение реакции. Объясните возможность самопроизвольного протекания реакции в прямом направлении, рассчитав для неё значение Кс, пользуясь выражением (4.1) – см. пример 4.1.

Вариант контрольного теста.

I. Укажите электролиты, в растворах которых устанавливаютс ионные равновесия:1) СаСО₃ 2) HCN3)HNO₃ 4)NaOH

II. Укажите электролиты, добавление которых вызывает смещение гетерогенного ионного равновесия в насыщенном раствореFe(OH)₂влево – в сторону ослабления диссоциацииFe(OH)₂(в сторону уменьшения его растворимости):1) FeSO₄ 2)HNO₃ 3)Na₂S4) Ba(OH)₂

III. Как изменяется величина рН раствора Н₂SO₃при добавлении к нему раствораNa₂SO₃:

1) РН увеличивается2) рН уменьшается 3) рН не изменяется

IV. В растворе амфолитаCr(OH)₃установились равновесия: [Cr(OH)₆]^3-+ 3H⁺Cr(OH)₃+ 3H₂OCr³⁺+ 3OH^-+ 3H₂O. В результате связывания каких ионов, образующихся при диссоциацииCr(OH)₃, происходит его растворение в щёлочи:1) Н⁺2) ОН^-3)Cr³⁺

V.Концентрация ионовAg⁺в растворе равна 310^-4моль/л, концентрация ионовBr^-равна 510^-2моль/л. Выпадет ли осадокAgBr, если его произведение растворимости ПР = 510^-13:1) да2) нет

VI. Реакциями гидролиза являются:1) Na₂CO₃ + H₂O = NaHCO₃ + NaOH 2) FeCl₂ + H₂O = FeOHCl + HCl

3) HCl + NaOH = NaCl + H₂O 4) CuSO₄ + 2NaOH = Cu(OH)₂ + Na₂SO₄

VII. Ионно-молекулярное уравнение реакцииNa₂S+ 2HCl= 2NaCl+H₂Sзаписывается:

1) 2Na⁺ + S^2- + 2HCl = 2NaCl + H₂S 2) S^2- + 2H⁺ = H₂S

3) Na⁺ + Cl^- = NaCl 4) Na₂S +2H⁺ = 2Na⁺ + H₂S

VIII. Ионно-молекулярное уравнениеH⁺+OH^-=H₂Oсоответствует следующему молекулярному уравнению: 1)NaHCO₃+NaOH=Na₂CO₃+H₂O2)H₂S+ 2KOH=K₂S+ 2H₂O

3) Cu(OH)₂ + H₂SO₄ = CuSO₄ + 2H₂O 4) Ba(OH)₂ + 2HNO₃ = Ba(NO₃)₂ + 2H₂O

IX. Константа равновесияKcреакцииNH₄⁺+H₂O=NH₄OH+H⁺записывается в виде:

1) (NH₄OH+H⁺)/(NH₄⁺+H₂O) 2)NH₄⁺/(NH₄OHH⁺) 3) (NH₄⁺+H₂O)/(NH₄OH+H⁺)4) NH₄OHH⁺/NH₄⁺

X. Константа равновесия Кс реакции Cu²⁺+ H₂O = CuOH⁺+ H⁺численно равна: 1)K_CuOH+/K_H2O 2) K_H2O/ K_CuOH+ 3)K_H2O

Ответы и комментарии.

I– 1.2 (см. п. 1,2);II– 1,4 (см. п.3 относительно влияния одноимённых ионов на состояние ионного равновесия);III– 1 (см. п.3; в результате смещения ионного равновесия влево происходит связывание ионовH⁺, т.е. уменьшение их концентрации, что в соответствии с выражением (1.4) вызывает увеличение рН);IV– 1 (см. пример 3.4);V– 1 (см. п. 3, пример 3.4);VI– 1,2 (см. определение гидролиза в п.5);VII– 2 (см. определение силы электролитов в п.2 и правила составления ионно-молекулярных реакций в п.4);VIII– 4 (источником свободных ионов в левой части ионно-молекулярного уравнения могут быть только сильные электролиты – см. п.2);IX– 4 (Кс равно произведению равновесных концентраций продуктов, отнесённое к произведению равновесных концентраций реагентов; концентрацияH₂Oввиду её постоянства в выражение Кс не входит);X– 2 (см. выражение 4.1).