Вариант предлабораторного теста.

I. Укажите кислоту, в растворе которой устанавливается ионное равновесие:

1). HNO₃ 2).HNO₂ 3).HBr 4). NaOH

II. Укажите основание, в растворе которого устанавливается ионное равновесие:

1). RbOH2).Ni(OH)₂3).NaOH4). NH₄OH

3. В каком направлении происходит смещение гетерогенного равновесия в растворе Ni(OH)₂при добавлении к нему раствораNiSO₄

1) в сторону образования осадка 2) в сторону растворения осадка 3) не сместится

IV. Как изменится величина рН раствора азотистой кислотыHNO₂при добавлении раствораNaNO₂

1)увеличится 2) уменьшится 3) не изменится

V. Константа диссоциации слабой одноосновной кислоты равна 10^-8. Чему равно значение рН

одномолярного раствора этой кислоты

1). 8 2). 4 3). 7 4). 10^-4

VI. При добавлении каких электролитов уменьшится растворимость осадкаBaSO4

1). HCl 2). Ba(NO₃)₂ 3). Na₂SO₄ 4). H₂SO₄

VII. При добавлении каких электролитов увеличится степень диссоциацииHNO₂

1). NaNO₂ 2). NaNO₃ 3). HCl 4). NaOH

VIII. В растворе амфолита установилось равновесиеKat⁺+OH^- KatOHH⁺+KatO^-

В какую сторону сместится равновесие при увеличении концентрации ионов ОН^-

1). вправо 2) влево 3) не сместится

9. В результате связывания каких ионов, образующихся при диссоциации Cr(OH)₃, происходит

его растворение в кислоте

1). OH^-2).H⁺ 3). Cr³⁺

9. Концентрация ионов Ag⁺равна 2 10^-2моль/л, концентрация ионовSO₄^2-равна 2 10^-2моль/л.

Образуется ли осадок Ag₂SO₄, если его произведение растворимости Кс = 1.7 10^-5.

1) да 2) нет 3) образуется насыщенный раствор

Ответы и комментарии.

I.2равновесие устанавливается в растворе слабых кислот ( см. табл. 1 )

II.2, 4равновесие устанавливается в растворах слабых и малорастворимых оснований (см. табл.1)

III. 1введение одноименных ионов уменьшает степень диссоциации слабых

электролитов ( см. стр. 2 )

IV.1введение одноименных ионов подавляет диссоциацию (см. прим. 2 )

V.2см. пример 2А

VI.3, 4введение одноименных ионов уменьшает растворимость молорастворимых

электролитов ( см. стр.2-3 )

VII.4степень диссоциации увеличится только при связывании образующихся ионов в

слабый электролит ( см. стр. 2 )

VIII.1идет связывание ионов Н⁺в слабый электролит Н₂О ( см. пример 6 )

IX.1см.пример 6

X.2см. условие образования осадка (стр. 3 ):Ag+²SO₄₂-= (2 10^-2)²2 10^-2= 8 10^-6Kc= 1.7 10^-5

Контрольные задания.

I. Напишите уравнения диссоциации кислот. Укажите слабую и сильную кислоту. Для соответст -вующей кислоты напишите выражение константы диссоциации.

1) HJ, H₂SO₃ 2) H₂SO₄, H₂S 3) HF, HNO₃ 4) HClO₄, H₂CO₃ 5) HNO₂, HCl

II. Даны значения произведения растворимости малорастворимых электролитов:

1) K(PbCl₂) = 1.7 10^-5 2) K(Ag₂SO₄) = 7 10^-5 3) K(Ag₂CrO₄) = 2 10^-7

4) K(HgI₂) = 10^-265)K(Pb(OH)₂) = 5 10^-16

Напишите выражение произведения растворимости данного электролита и вычислите равновесную концентрацию каждого из его ионов в насыщенном растворе.

III. Реакция ионного обмена протекает по уравнению:

1) CH₃COOH + KOH 2) MnS + HCl 3) HNO₂ + NaOH

4) NH₄OH+HNO₃5)CaCO₃ +HCl

Напишите молекулярное и ионно-молекулярное уравнения реакции. Объясните причину протекания реакции с точки зрения смещения ионного равновесия.

ПРИЛОЖЕНИЕ 1. Примеры электролитов

сильные Кд 1	средней силы 10-3Кд0.5	слабые Кд1
		H2O
H2SO4, HNO3, HCl, HBr, HI, HClO4, HMnO4	HF, H3PO4, H2SO3 нек. орг. кислоты	H2S,HNO2,H2CO3,H2SiO3,H3BO3,HCN,CH3COOHи большинство органических кислот
гидроксиды щелочных металлов (щелочи), Ba(OH)2		NH4OH, большинство малорастворимых гидроксидов d- элементов
практически все соли, в т.ч. комплексные		некоторые соли: ZnCl2,Fe(CNS)3,CdI2и др., комплексные соединения без внешней сферы, напр. Pt(NH3)2Cl4и др.

ПРИЛОЖЕНИЕ 2.

Константы диссоциации слабых электролитов.		Произведение растворимости		Константы нестойкости комплексов.
Вещество	Кд	Тв. фаза	Кс (ПР)	Комплекс	Кн
CH3COOH	1.75 10-5	AgCl	1 10-10	Al(OH)4-	1 10-33
H2S (I)	5.7 10-8	HgI2	1 10-26	Cu(OH)42-	3 10-15
(II)	1.2 10-14	MgCO3	2 10-4	HgI42-	1 10-30
H2SO3 (I)	1.6 10-2	PbCO3	8 10-14	AgCl2-	1 10-5
(II)	6.2 10-8	CuS	4 10-38
H2CO3 (I)	4.45 10-7	MnS	2 10-15
(II)	4.7 10-11	Cu(OH)2	2 10-20
PbOH+	3.0 10-8	Fe(OH)2	2 10-15
MnOH+	5.0 10-4	Pb(OH)2	5 10-16
ZnOH+	4.0 10-5	Al(OH)3	4 10-33
NH4OH	1.8 10-5	Cr(OH)3	7 10-31
		Mg(OH)2	6 10-10

ПРИЛОЖЕНИЕ 3.Некоторые кислотно - основные индикаторы (интервалы переходов и К_инд).

Индикатор	рН1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12
Метиловый оранжевый	красный  3,7 желтый
Лакмус	красный 6,5синий
Фенолфталеин	бесцветный 9,4малиновый

ПРИЛОЖЕНИЕ 4.Таблица растворимости соединений.

К

а

т

и

О

н

ы

Анионы

H+

Na+K+

NH4

Cu2

Ag

Mg

Ca2

Ba2

Zn2

Al3

Sn2

Pb2

Cr3

Mn

Fe2

Fe3

Ni2

OH-

Р

Р

Н

-

Н

М

Р

Н

Н

Н

Н

Н

Н

Н

Н

Н

Cl-

Р

Р

Р

Р

Н

Р

Р

Р

Р

Р

Р

М

Р

Р

Р

Р

Р

Br--

Р

Р

Р

Р

Н

Р

Р

Р

Р

Р

Р

М

Р

Р

Р

Р

Р

I-

Р

Р

Р

-

Н

Р

Р

Р

Р

Р

М

Н

Р

Р

Р

-

Н

SO32-

Р

Р

Р

-

Н

Н

Н

Н

Н

-

-

Н

-

Н

Н

-

Н

SO42-

Р

Р

Р

Р

М

М

М

Н

Р

Р

Р

Н

Р

Р

Р

Р

Р

NO3-

Р

Р

Р

Р

Р

Р

Р

Р

Р

Р

-

Р

Р

Р

Р

Р

Р

PO43-

Р

Р

Р

Н

Н

Н

Н

Н

Н

Н

Н

Н

Н

Н

Н

Н

Н

CO32-

Р

Р

Р

-

Н

Н

Н

Н

Н

-

-

Н

-

Н

Н

-

Н

SiO32-

Н

Р

-

-

-

-

Н

Н

Н

-

-

-

-

-

-

-

-

S2-

Р

Р

Р

Н

Н

-

-

-

Н

-

Н

Н

-

Н

Н

-

Н

CH3COO-

Р

Р

Р

Р

Р

Р

Р

Р

Р

М

Р

Р

Р

Р

Р

Р

Р

Р - растворимые ( более 1 мас.% ), М - малорастворимые ( 0,01 - 1 мас.% )

Н - нерастворимые ( менее 0,01 мас.% ), прочерк - вещество не существует или разлагается водой