
- •Оформление лабораторных работ.
- •Образец оформления титульного листа лабораторной работы.
- •Работу выполнил__________________ Работу принял______________________
- •Классы неорганических веществ. Работу выполнил__________________ Работу принял______________________
- •Теоретическое введение. Простые вещества.
- •Классы неорганических соединений.
- •Экспериментальная часть
- •Контрольные вопросы.
- •Контрольные вопросы
- •Контрольные вопросы.
- •Контрольные вопросы.
- •Приложение
- •Номенклатура солей и кислот
- •Номенклатура комплексных соединений.
- •Лабораторная работа № 2
- •Работу выполнил__________________ Работу принял______________________
- •Основные понятия.
- •Влияние концентрации реагирующих веществ.
- •Влияние температуры на скорость реакции.
- •Катализ.
- •Экспериментальная часть.
- •См. Здм, уравнение 2
- •Увеличение давления приводит к эквивалентному увеличению концентраций всех реагентов, пример 1
- •Контрольные вопросы
- •Варианты заданий для защиты лабораторных работ.
- •Лабораторная работа №3.
- •Работу выполнил__________________ Работу принял_________________
- •Тепловые эффекты химических реакций.
- •Вариант контрольного теста .
- •Ответы и комментарии.
- •Контрольные вопросы.
- •Направление химических процессов и химическое равновесие.
- •Смещение химического равновесия.
- •Лабораторная работа №5. Ионные равновесия в растворах электролитов.
- •Гетерогенные ионные равновесия.
- •Равновесие в растворах комплексных соединений.
- •Свойства амфотерных электролитов.
- •Экспериментальная часть.
- •Вариант предлабораторного теста.
- •Ответы и комментарии.
- •Контрольные задания.
- •Лабораторная работа №6 реакции ионного обмена.
- •Общие сведения.
- •Экспериментальная часть.
- •Вариант предлабораторного теста.
- •Ответы и комментарии.
- •Контрольные вопросы.
- •Лабораторная работа№ 7. Ионные равновесия и обменные реакции в растворах электролитов.
- •1. Введение.
- •2. Диссоциация воды.
- •3.Смещение равновесий в растворах слабых электролитов.
- •4.Ионные равновесия в гетерогенных системах.
- •5.Смещение равновесий в растворах амфотерных электролитов.
- •6.Реакции ионного обмена.
- •7. Гидролиз солей.
- •Экспериментальная часть.
- •Вариант контрольного теста
- •Ответы и комментарии
- •Лабораторная работа №8. Реакции окисления - восстановления
- •Введение.
- •Составление уравнений окислительно-восстановительных реакций.
- •Направление реакций окисления-восстановления.
- •Экспериментальная часть.
- •Вариант предлабораторного теста.
- •Контрольные вопросы.
- •Лабораторная работа №9 электрохимические процессы
- •Основные понятия
- •Гальванический элемент
- •Электролиз растворов
- •Электрохимическая коррозия металлов.
- •Вариант контрольного теста
- •Контрольные вопросы.
- •Приложение Стандартные электродные потенциалы окислительно-восстановительных пар.
- •Лабораторная работа№10 общие химические свойства металлов и их соединений
- •Введение
- •1.Отношение металлов к воде.
- •3. Действие кислот на металлы.
- •Экспериментальная часть
- •3.2 Взаимодействие меди с концентрированной серной кислотой.
- •3.4. Взаимодействие металлов с концентрированной азотной кислотой.
- •3.5. Действие на металлы разбавленной азотной кислоты.
- •Лабораторная работа №1 « химическая термодинамика»
- •1. Основные понятия.
- •2. Теплота реакции и термохимические расчёты.
- •3. Энтропия реакции.
- •1* Состояния веществ в уравнениях реакций указываются с помощью буквенных индексов: (к) - кристаллическое, (т) - твёрдое, (ж) - жидкое, (г) - газообразное, (р) - растворённое.
- •3* Δh0298обрО2. В формуле не фигурирует ввиду её равенства нулю.
- •4. Энергия Гиббса реакции.
- •5. Химическое равновесие.
- •Лабораторная работа № 2 растворы электролитов.
- •1. Общая характеристика растворов электролитов.
- •2. Основные классы электролитов.
- •3. Смещение ионных равновесий.
- •4. Реакции ионного обмена.
- •5. Гидролиз солей.
- •Экспериментальная часть.
- •Контрольные задания.
- •Вариант контрольного теста.
- •1) РН увеличивается2) рН уменьшается 3) рН не изменяется
- •Ответы и комментарии.
- •Константы диссоциации и произведения растворимости слабодиссоциирующих электролитов.
- •Лабораторная работа №. 3 окислительно – восстановительные процессы.
- •1. Основные понятия.
- •2. Составление уравнений окислительно-восстановительных реакций.
- •3. Гальванический элемент.
- •4. Электролиз.
- •Ответы и комментарии.
Варианты заданий для защиты лабораторных работ.
2-ая цифра шифра
1-ая цифра шифра |
0 |
1 |
2 |
3 |
4 |
5 |
6 |
7 |
8 |
9 |
0 |
111 |
135 |
253 |
234 |
352 |
333 |
451 |
425 |
555 |
524 |
1 |
112 |
131 |
211 |
235 |
353 |
334 |
452 |
433 |
551 |
525 |
2 |
113 |
144 |
212 |
231 |
311 |
335 |
453 |
434 |
552 |
533 |
3 |
114 |
145 |
213 |
244 |
312 |
331 |
411 |
435 |
553 |
534 |
4 |
122 |
141 |
214 |
245 |
313 |
344 |
412 |
431 |
511 |
535 |
5 |
123 |
142 |
222 |
241 |
314 |
345 |
413 |
444 |
512 |
531 |
6 |
124 |
155 |
223 |
242 |
322 |
341 |
414 |
445 |
513 |
544 |
7 |
125 |
151 |
224 |
255 |
323 |
342 |
422 |
441 |
514 |
545 |
8 |
133 |
152 |
225 |
251 |
324 |
355 |
423 |
442 |
522 |
541 |
9 |
134 |
153 |
233 |
252 |
325 |
351 |
424 |
455 |
523 |
542 |
Первая цифра - вариант вопроса I.
Вторая цифра - вариант вопроса II.
Третья цифра - вариант вопроса III.
ПРИМЕР.Студенческий билет № 99243Вариант №43
Соответствующий вариант задания - 245(выделен), т.е. должны быть выполнены
задачи: I-2,II-4,III-5.
______________________________________________________________________________________
!Сохраните или запомните Вашу комбинацию для выполнения заданий
по следующим лабораторным работам !
______________________________________________________________________________________
Лабораторная работа №3.
ЭНЕРГЕТИКА ХИМИЧЕСКИХ РЕАКЦИЙ.
Работу выполнил__________________ Работу принял_________________
Дата выполнения__________________ Отметка о зачете_______________
Основные понятия.
Наука об условиях протекания процессов, сопровождающихся изменением энергии, называется термодинамикой.
Термодинамическая система- совокупность изучаемых объектов ( веществ, тел ), отделенных от окружающей среды физической или мысленной границей.
Система, которая не обменивается с окружающей средой ни веществом, ни энергией, называется изолированной.
Состояние системы характеризуется совокупностью физических величин - термодинамических параметров: температурой ( Т ), давлением (p), объемом (V), концентрациями веществ ( С ) и др., а такжефункциями состояния- величинами, зависящими от параметров системы. К функциям состояния относятся: внутренняя энергия (U), энтальпия (H), энтропия (S), энергия Гиббса (G).
Параметры и функции состояния системы характеризуют свойства системы и не зависят от способа достижения данного состояния, т.е. их значения определяются только начальным и конечным состояниями системы и не зависят от пути перехода из начального состояния в конечное.
Любое изменение состояния системы ( т.е. изменение хотя бы одного параметра ) называется термодинамическим процессом.
В зависимости от поддерживаемых постоянных параметров различают процессы: изотермические ( T=const), изобарные (p=const), изохорные (V=const), адиабатические (Q= 0). В зависимости от направления передачи теплоты процессы квалифицируют как экзотермические ( выделение теплоты ) иэндотермические( поглощение теплоты ).
Первое начало термодинамики.
Любая система обладает запасом внутренней энергии(U), которая складывается из потенциальных и кинетических энергий всех частиц, составляющих данную систему.
Первое начало термодинамики:
изменение внутренней энергии системы ( U = Uкон Uисх ) происходит за счет теплоты, полученной системой ( Q ), и работы ( W ), совершенной над ней:
U = Q + W( 1 )
Внутренняя энергия зависит только от параметров системы и является функцией ее состояния, теплота и работа в общем случаезависят от пути протекания процесса и не являются функциями состояния системы.
Положительному значению теплоты соответствует теплота, полученная системой, т.е. для эндотермическогопроцессаQ0, дляэкзотермическогопроцессаQ0.
Химические реакции в большинстве случаев сопровождаются только механической работой расширения системы Wмех=pV. Положительному значению механической работы (Wмех0 ) отвечает работа системынадокружающейсредой( работа расширения,V0 ). Если работа производитсянад системой( работа сжатия,V0 ), тоWмех0.
Учитывая это, для систем, в которых возможна только работа расширения, выражение первого начала термодинамики принимает вид:
U=QpV( 2 )
Для изолированной системы: Q= 0,W= 0, следовательноU= 0, таким образомвнутренняя энергия изолированной системы постоянна.