Добавил:
Upload Опубликованный материал нарушает ваши авторские права? Сообщите нам.
Вуз: Предмет: Файл:
Химия / Лабопраторки / Лабораторки Подборка!.doc
Скачиваний:
142
Добавлен:
09.04.2015
Размер:
1.5 Mб
Скачать

Варианты заданий для защиты лабораторных работ.

2-ая цифра шифра

1-ая цифра шифра

0

1

2

3

4

5

6

7

8

9

0

111

135

253

234

352

333

451

425

555

524

1

112

131

211

235

353

334

452

433

551

525

2

113

144

212

231

311

335

453

434

552

533

3

114

145

213

244

312

331

411

435

553

534

4

122

141

214

245

313

344

412

431

511

535

5

123

142

222

241

314

345

413

444

512

531

6

124

155

223

242

322

341

414

445

513

544

7

125

151

224

255

323

342

422

441

514

545

8

133

152

225

251

324

355

423

442

522

541

9

134

153

233

252

325

351

424

455

523

542

Первая цифра - вариант вопроса I.

Вторая цифра - вариант вопроса II.

Третья цифра - вариант вопроса III.

ПРИМЕР.Студенческий билет № 99243Вариант №43

Соответствующий вариант задания - 245(выделен), т.е. должны быть выполнены

задачи: I-2,II-4,III-5.

______________________________________________________________________________________

!Сохраните или запомните Вашу комбинацию для выполнения заданий

по следующим лабораторным работам !

______________________________________________________________________________________

Лабораторная работа №3.

ЭНЕРГЕТИКА ХИМИЧЕСКИХ РЕАКЦИЙ.

Работу выполнил__________________ Работу принял_________________

Дата выполнения__________________ Отметка о зачете_______________

Основные понятия.

Наука об условиях протекания процессов, сопровождающихся изменением энергии, называется термодинамикой.

Термодинамическая система- совокупность изучаемых объектов ( веществ, тел ), отделенных от окружающей среды физической или мысленной границей.

Система, которая не обменивается с окружающей средой ни веществом, ни энергией, называется изолированной.

Состояние системы характеризуется совокупностью физических величин - термодинамических параметров: температурой ( Т ), давлением (p), объемом (V), концентрациями веществ ( С ) и др., а такжефункциями состояния- величинами, зависящими от параметров системы. К функциям состояния относятся: внутренняя энергия (U), энтальпия (H), энтропия (S), энергия Гиббса (G).

Параметры и функции состояния системы характеризуют свойства системы и не зависят от способа достижения данного состояния, т.е. их значения определяются только начальным и конечным состояниями системы и не зависят от пути перехода из начального состояния в конечное.

Любое изменение состояния системы ( т.е. изменение хотя бы одного параметра ) называется термодинамическим процессом.

В зависимости от поддерживаемых постоянных параметров различают процессы: изотермические ( T=const), изобарные (p=const), изохорные (V=const), адиабатические (Q= 0). В зависимости от направления передачи теплоты процессы квалифицируют как экзотермические ( выделение теплоты ) иэндотермические( поглощение теплоты ).

Первое начало термодинамики.

Любая система обладает запасом внутренней энергии(U), которая складывается из потенциальных и кинетических энергий всех частиц, составляющих данную систему.

Первое начало термодинамики:

изменение внутренней энергии системы ( U = Uкон Uисх ) происходит за счет теплоты, полученной системой ( Q ), и работы ( W ), совершенной над ней:

U = Q + W( 1 )

Внутренняя энергия зависит только от параметров системы и является функцией ее состояния, теплота и работа в общем случаезависят от пути протекания процесса и не являются функциями состояния системы.

Положительному значению теплоты соответствует теплота, полученная системой, т.е. для эндотермическогопроцессаQ0, дляэкзотермическогопроцессаQ0.

Химические реакции в большинстве случаев сопровождаются только механической работой расширения системы Wмех=pV. Положительному значению механической работы (Wмех0 ) отвечает работа системынадокружающейсредой( работа расширения,V0 ). Если работа производитсянад системой( работа сжатия,V0 ), тоWмех0.

Учитывая это, для систем, в которых возможна только работа расширения, выражение первого начала термодинамики принимает вид:

U=QpV( 2 )

Для изолированной системы: Q= 0,W= 0, следовательноU= 0, таким образомвнутренняя энергия изолированной системы постоянна.