См. Здм, уравнение 2

2. Скорость химической реакции : ZnO(к) +CO(г) =Zn(к) +CO₂(г) выражается уравнением:

1. v=kС_ZnO С_CO2)v = k С_CO3)v=kС_ZnO С²_CO4)v=kС_CO

см. ЗДМ для гетерогенных реакций, пример 3

3. Чему равен порядок реакции ( см. п. I):

1. 1 2) 2 3) 3 4) 4

см. определение, стр. 1

4. Укажите размерность величин, которые используются в вычислениях по закону действия масс:

1) моль/л 2)Па 3) % 4) атм

% и атм не системные единицы СИ

5. Скорость гетерогенной реакции зависит от:

1. концентрации газообразных веществ3) концентрации твердых веществ

2. массы твердых веществ 4) давления

см. ЗДМ для гетерогенных реакций, пример 3

6. Константа скорости химической реакции зависит от:

1. энергии активации реакции 3)температуры

2. концентрации реагентов 4) присутствия катализатора

константа скорости от концентраций не зависит

7. Во сколько раз увеличится скорость реакции при повышении температуры на 20 С, если температурный коэффициент реакции равен 3 :

1. 3 2) 6 3) 8 4) 9

см. уравнение ( 3 ) и ПРИМЕР 4

8. Влияние катализатора проявляется в:

1. увеличении скорости реакции 3) изменении направления реакции

2. смещении равновесия 4) снижении энергии активации

см. стр. 3 - катализ

9. Какие стадии химической реакции определяют ее скорость?

1. медленная стадия 3) быстрая стадия

2. все стадии 4) промежуточные стадии

см. определение, стр. 2 и ПРИМЕР 2

10. Во сколько раз увеличится скорость реакции (см. п.I), если общее давление в системе увеличить в2 раза?

1) в 2 раза 2) 4 3) 8 4) 16

Увеличение давления приводит к эквивалентному увеличению концентраций всех реагентов, пример 1

______________________________________________________________________________________

Слушатели, не сдавшие зачет по предложенному тесту, должны выполнить контрольное задание

и представить отчет о выполненной работе ведущему преподавателю (см стр.7 ).

Контрольные вопросы

1. Напишите кинетическое уравнение реакции:

1. Р₂О₅(т) + 3Н₂О(ж) = 2Н₃РО₄(р)

2. Fe(т) + Н₂О(г) =FeO(т) + Н₂(г)

3. WO₃(т) + 3Н₂(г) =W(т) + 3Н₂О(г)

4. Fe(т) + СО₂(г) =FeO(т) + СО(г)

5. 2CuS(т) + 3О₂(г) = 2CuO(г) + 2SO₂(г)

2. Реакция протекает в гомогенной смеси газов согласно уравнению 2А + В = А₂В. Определите изменение скорости реакции, если:

1. увеличить давление в 2 раза

2. уменьшить объем в 3 раза

3. увеличить С_Ав 2 раза

4. уменьшить С_Ав 2 раза

5. увеличить С_Вв 2 раза

3. Определите изменение скорости реакции, если температурный коэффициент и изменение температуры соответственно равны:

1. 2 и - 30 С 2) 3 и 30С 3) 3 и -20С 4) 2 и 20С 5) 2 и 30С

Рассчитайте энергию активации, если начальная температура равна 40 С.