Контрольные вопросы.

Рассчитайте необходимый объем углекислого газа, массу полученных солей и напишите молекулярные и ионные уравнения реакций между гидроксидом кальция (количество Са(ОН)₂в г указано) и СО₂, в которых образуются:

1.Средняя соль 1. 222 2. 148 3. 74 4. 37 5. 17,5

II.Кислая соль 1. 111 2. 185 3. 91,5 4. 165,5 5. 128,5

III.Основная соль 1. 370 2. 333 3. 296 4. 259 5. 222

ОПЫТ 6.Получение комплексных солей.

6.1.Различие между простыми и комплексными ионами.

Налейте в одну пробирку 1-2 капли хлорного железа (III), в другую – такое же количество гексациано(III)феррата калия. Добавьте в обе пробирки по 2-3 капли роданида аммония.

1)Отметьте появление красного окрашивания при взаимодействии хлорного железа (III) с роданидом аммония.

2)Запишите уравнение реакции.

3) Почему нет окрашивания при взаимодействии К₃Fe(CN)₆cроданидом аммония?

4)Как диссоциирует комплексная соль в растворе?

Контрольные вопросы.

Выберите среди предложенных соединений анионные комплексы. Назовите отобранные комплексные соединения, определите заряд комплексообразователя, напишите уравнение первичной диссоциации солей в растворе, определите координационное число комплексного иона, укажите лиганды.

1. K₂ CoCNS₂ Cl₂ 2. AgNH₃₂Cl 3. CrH₂O₄ Cl₂ Cl 4. K₂HgBr₄

Ni NH₃₆ Cl₃ K₂ PtCl₆ K PdNH₃ Cl₃ СrH₂O₃NH₃₃Cl₂

5. K4TiCl6

CuNH₃₄SO₄

Выберите среди предложенных комплексных соединений катионные комплексы. Назовите отобранные комплексные соединения, определите заряд комплексообразователя, напишите уравнение первичной диссоциации солей в растворе, определите координационное число комплексного иона, укажите лиганды.

1. Na Ag NO₃₂ ; K₂ MoF₈ ; Pt NH₃₂ Cl₄

2. Co NH₃₅ Cl Cl₂ K SbCl₆ Pt NH₃₂ Cl₂

3. Na Sb SO₄₂ Co NH₃₆ NO₂₃ Pd NH₃₂ Cl₂

4. Na Ag NO₂₂ Zn NH₃₄ SO₄ Co NH₃₃ NO₂₃

5. K₂ Hg I₄ Fe H₂O₆ Cl₃ Pt NH₃₂ Br₄

Cоставьте молекулярные и ионные уравнения реакций для осуществления следующих превращений, назовите все участвующие в реакциях вещества.

1.CdSO₄  CdOH₂ SO₄  Cd OH₂  Cd NH₃₄ OH₂

2. Fe OH₃  FeOHCl₂  FeCl₃  K₃ Fe CN₆

3. Pb NO₃₂  PbOHNO₃  Pb OH₂  K₂ Pb OH₄

4. Al₂O₃ Al₂SO₄₃ AlOHSO₄ AlOH₂₂ SO₄  AlOH₃NaAl OH₄

5. Cd NO₃₂  CdOHNO₃  Cd OH₂  CdNH₃₆ OH₂

Приложение

Таблица 1

Названия важнейших кислот и их солей

Кислота	Названия
	Кислоты	Соли
1	2	3
HAlO2	Метаалюминиевая	Метаалюминат
HAsO3	Метамышьяковая	Метаарсенат
H3AsO4	Ортомышьяковая	Ортоарсенат
HAsO2	Метамышьяковистая	Метаарсенит
H3AsO3	Ортомышьяковистая	Ортоарсенит
HBO2	Метаборная	Метаборат
H3BO3	Ортоборная	Ортоборат
H2B4O7	Четырехборная	Тетраборат
HBr	Бромоводород	Бромид
HBrО	Бромноватистая	Гипобромит
HBrO3	Бромноватая	Бромат
HCOOH	Муравьиная	Формиат
CH3COOH	Уксусная	Ацетат
HCN	Циановодород	Цианид
H2CO3	Угольная	Карбонат
H2C2O4	Щавелевая	Оксалат
HCl	Хлороводород	Хлорид
HOCl	Хлорноватистая	Гипохлорит
HClO2	Хлористая	Хлорит
HClO3	Хлорноватая	Хлорат
HClO4	Хлорная	Перхлорат
HCrO2	Метахромистая	Метахромит
H2CrO4	Хромовая	Хромат
H2Cr2O7	Двухромовая	Дихромат
HJ	Иодоводород	Иодид
HOJ	Иодноватистая	Гипоиодит
HJO3	Иодноватая	Иодат
HJO4	Иодная	Периодат
HMnO4	Марганцовая	Перманганат
H2MnO4	Марганцовистая	Манганат
H2MoO4	Молибденовая	Молибдат
HN3	Азидоводород (азотистоводородная)	Азид
HNO2	Азотистая	Нитрит
HNO3	Азотная	Нитрат
HPO3	Метафосфорная	Метафосфат
H3PO4	Ортофосфорная	Ортофосфат
H4P2O7	Двуфосфорная(пирофосфорная)	Дифосфат (пирофосфат)
H3PO3	Фосфористая	Фосфит
H3PO2	Фосфорноватистая	Гипофосфит
H2S	Сероводород	Сульфид
HSCN	Родановодород	Роданид
H2SO3	Сернистая	Сульфит
H2SO4	Серная	Сульфат
H2S2O2	Тиосерная	Тиосульфат
H2S2O7	Двусерная (пиросерная)	Дисульфат (пиросульфат)
H2S2O8	Пероксодвусерная (надсерная)	Пероксодисульфат (персульфат)
H2Se	Селеноводород	Селенид
H2SeO	Селенистая	Селенит
H2SeO4	Селеновая	Селенат
H2SiO3	Кремниевая	Силикат
HVO3	Ванадиевая	Ванадат
H2WO4	Вольфрамовая	вольфрамат