3.3.Получение гидроксида никеля (п) и его окисление.

Выполнение опыта.

В три пробирки поместить по 2 - 3 капли раствора соли никеля и добавлять по каплям раствор щелочи до выпадения осадка гидроксида никеля (П). В первой пробирке осадок тщательно размешать стеклянной палочкой, во вторую добавить 2-3 капли 3 % раствора пероксида во­дорода. Наблюдается ли изменение цвета осадка? Происходит ли окисле­ние гидроксида никеля (П) кислородом воздуха и пероксидом водорода? В третью пробирку прибавить I каплю бромной воды. Что наблюдается?

Составление отчета.

Написать уравнение реакции и сделать вывод о восстановительных свойствах гидроксида никеля (П) в сравнении с результатами опытов 3.1 и 3.2. Сделать заключение о характерной степени окисления, кото­рую проявляют желеso, кобальт и никель в своих соединениях.

Контрольные вопросы.

Какие свойства: сильного или слабого восстановителя (окислите­ля) проявляет соединение ванадия в химической реакции с нижеуказан­ным веществом. Ответ подтвердить на основании значений стандартных электродных потенциалов окислительно-восстановительных систем (см. Приложение). Написать уравнение реакции, идущей в кислой среде.

I.. VOCl₂ 1.NaBiO₃ 2.H₂O₂ 3.PbO₂ 4.K₂Cr₂O₇ 5.KMnO₄

II. VCl₃ 1. PbO₂ 2. H₂O₂ 3.NaMnO₄ 4. Na₂Cr₂O₇ 5.NaBiO₃

III. VCl₂ 1.K₂Cr₂O₇ 2. PbO₂ 3. H₂O₂ 4. KBiO₃ 5. KMnO₄

ОПЫТ 4. Комплексные соединена. Подготовка к проведению опита.

Приготовить раствор хлорида кобальта (П), 25 % раствор аммиака, 3 % раствор пероксида водорода, раствор сульфида аммония, мя выпол­нения опыта потребуются пробирки к стеклянная палочка.

4.1 Получение аммиачных комплексов кобальте.

Выполнение опыта.

К 3 - 4 каплям раствора соли кобальта (П) прибавлять по каплям 25 % раствор аммиака до выпадения осадка гидроксида кобальта (П) и его дальнейшего растворения вследствие образования комплексного сое­динения, в котором кобальт имеет координационное число, равное 6. Полученный раствор разделить в две пробирки, в одной из них тщательно перемешать раствор стеклянной палочкой до изменения окраски вследствие окисления полученного комплексного соединения кобальта (II) в комплексное соединение кобальта (Ш). Во вторую пробирку добавить капли 3 % раствора пероксида водорода. Наблюдать изменение окраски. Затем прилить в обе пробирки по 2 - 3 капли раствора сульфида аммония для того, чтобы разрушить комплексное соединение. Что наблюдается.

Составление отчета.

Написать уравнения реакций. Почему гидратированные ионы кобальта (П) не окисляются кислородом воздуха в отличие от их аммиачного комплекса. Ответ мотивировать (значения стандартных электродных потенциалов и констант нестойкости комплексных ионов см. в Приложении)

КОНТРОЛЬНЫЕ ВОПРОСЫ.

Какие комплексные соединения содержат нижеследующие комплексные ионы? Назвать их. Написать выражения для констант нестойкости и о рви нить точность комплексов.

I. 1. [Hg(CN)₄]^2-, [Hg(SCN)₄]^2- 2. [Ni(CN)₄]^2-, [Co(CN)₄]^2-3. [Fe(CN)₆]^4-, [Fe(CN)₆]^3-

4. [Cd(NH₃)₄]²⁺, [Zn(NH3)₄]²⁺5. [Co(NH₃)₆]²⁺, [Ni(NH₃)₄]^2-.

II. 1. [Co(NH3)6]2+, [Co(CN)4]2- 2. [Cu(NH₃)₄]²⁺3. [Cd(NH₃)₄]²⁺, [CdCl₄]^2-

4. [HgI₄]^2- , [CdI₄]^2- 5. [Cu(NH₃)₂]⁺, [Cu(NH₃)₄]²⁺

III. 1. [HgCl₄]^2- , [CdCl₄]^2- 2. [Cu(NH₃)₄]²⁺, [Cu(CN)₄]^3- 3. [Al(NH₃)₂]⁺, [Al(CN)₂]^-

4. [Zn(NH₃)₄]²⁺, [Zn(CN)₄]^2- 5. [Cd(CN)₄]^2-, [Cd(NH₃)₄]²⁺

литература.

1. Курс общей химии. Под ред. Н.В.Коровина, М., Высшая школа, 1981, глава ХШ, § 66; глава 11У, §§ 65-71; глава ХУ1, §§ 7S-80, 82.

2. Н.Л.Глиака, Общая химия, Л., Химия, 1KB, глава ХУЛ, §§ 200-202; глава ХУШ, § 207; глава XJX, §§ 214-216; глаза XX, § 220, глава XXI, §§ 223-232; глава ХХП, §§ 242-244.

ПРИЛОЖЕНИЕ.