Контрольные вопросы.

Какие свойства: сильного или слабого окислителя (восстановите­ля) проявляет соединение марганца в химической реакции с нижеуказан­ным веществом. Ответ подтвердить на основании значений стандартных электродных потенциалов оклслительно-восстановительных систем (см. Приложение )

I.. KMnO4
1.Ni(OH)2	в нейтральной среде.
2.Fe(OH)2	в щелочной среде
3. Co(OH ) 2	в нейтральной среде
4. .Ni(OH)2	в щелочной среде
5. Fe(OH)2	в нейтральной среде
I.I .KMnO4
I.KI	в нейтральной среде
2. Fe(OH)2	в нейтральной среде
3. H2S	в нейтральной среде
4. N i (OH)2	в нейтральной среде
5. Co(OH)2	в нейтральной среде
III..KMnO4
I..K2SO3	в щелочной среде
2 S	в щелочной среде
3. KNO2	в щелочной среде
4. H2S	в нейтральной среде
5. KI	в нейтральной среде

__________________________________________________________________________

* Использовать данные таблицы I в настоящем опыте и при состав­лении отчетов к опытам 3.2. и 3.3.

ОПЫТ 3. Восстановительные свойства соединений.

Подготовка к проведению опыта.

Подготовить раствор соли Мора; растворы хлорида кобальта (II) сульфата никеля (П), 2 Н растворы щелочи и соляной кислоты, 3% раствор пероксида водорода и бромную воду, для выполнения опыта понадобятся пробирки и три стеклянные палочки.

1. Получение гидроксида железа (П). его характер и окисление

Выполнение опыта.

В пробирку с 3 - 4 каплями раствора соли Мора приливать 2 H раствор щелочи до выпадения зеленого осадка гидроксида железа (II). Перемешать полученный осадок стеклянной палочкой и наблюдать через 1-2 мин. побурение осадка вследствие окисления гидроксида железа (П) в гидроксид железа (III)Fe(OH)₃. В другой пробирке проверить опытным путем, как взаимодействует свежеосажденный гидроксид железа (П) с 2 Н раствором соляной кислоты.

Составление отчета.

Написать уравнения реакций и сделать вывод о характере и восстановительных свойствах гидроксида железа (П)*

3.2.Получение гидроксида кобальта (П) и его окисление.

Выполнение опыта.

В две пробирки поместить по 2 - 3 капли раствора соли кобальта и добавить по каплям раствор едкой щелочи; сначала появляется синий осадок основной соли, который затем становится розовым, что указывает на образование гидроксида кобальта (П). Осадок в одной пробирке тщательно размешать стеклянной палочкой, а в другую прибавить 2 - 3 капли 3 % раствора пероксида водорода. В какой из пробирок наблюдается окисление гидроксида кобальта?

Составление отчета.

Написать уравнения реакций. Сравнить полученные результаты с результатом опыта по окислению гидроксида железа (П). Какой ион является более энергичным восстановителем: Co²⁺ или Fe²⁺