7. Электрохимические процессы

1. Расставить коэффициенты в уравнениях, составить электронный баланс. Указать окислитель и восстановитель Cr₂(SO₄)₃+Br₂+NaOH→Na₂CrO₄+NaBr+Na₂SO₄ +H₂OHg+NaNO₃+H₂SO₄ →Na₂SO₄+Hg₂SO₄ +NO+H₂OKI+KBrO₃+HCl→I₂+KBr+KCl+H₂OCr₂O₃+NaNO₃+KOH→K₂CrO₄+NaNO₂+H₂O

KMnO₄+NaI+ H₂SO₄ →Mn SO₄+I₂+Na₂SO₄+K₂SO₄+ H₂O

NiS + H₂O₂ + H₂SO₄ → S + NiSO₄ + H₂O Al+ HNO₃ →Al(NO₃)₃+NH₄NO₃+ H₂O CrCl₃+Br₂+NaOH →Na₂CrO₄+NaBr+NaCl+ H₂O

2. Металлы, способные восстанавливать водород из растворов разбавленных кислот

1. Al2.Sn3.Ag4.Cu5.Pb

3. Для цинкового электрода в качестве анода в гальванической паре может быть взят 1. Ag2.Al3.Cu4.Fe5.Mg

4.Рассчитайте значение ЭДС гальванических элементов Zn│ZnCl₂, 1M││FeCl_-2, 1M│Fe;

Zn│ZnCl₂, 1M││CuCl₂, 1M│Cu;Al│AlCl₃, 1M││CuCl₂, 1M│Cu

5. Для анодной защиты стальной конструкции могут быть использованы металлы

1. Cu 2. Zn 3. Pb 4. Al 5. Ag 6. Mg

6. Кислотная коррозия олова интенсивнее протекает, если взято 1. чистое олово; 2. олово, частично покрытое серебром; 3. олово, частично покрытое цинком; 4. олово, частично покрытое алюминием.

7. При погружении в раствор CuSO₄металлической пластинки медь будет восстанавливаться, если пластинка изготовлена из

1. Pb 2. Ag 3. Zn 4. Mg 5. Fe 6. Sn

8. При электролизе водного раствора сульфата калия с угольными электродами на аноде выделяется 1. К 2. C3.O₂4.H₂5.OH- Приведите уравнения процессов

9. Металл на катоде будет выделяться при электролизе водных растворов солей (электроды инертные) 1. NaCl2.CaCl₂3.AgNO₃4.CuSO₄5.KBrПриведите уравнения процессов 10. Н₂на катоде выделяется при электролизе

1. расплава NaCl; 2. водного раствораZnCl₂; 3. водного раствора НCl; 4. расплава КОН; 5. водного раствораAlCl₃ Приведите уравнения процессов

8. Минеральные вяжущие материалы

1. Вяжущими материалами среди указанных соединений являютcя 1.CaCO₃ 2. CaSO₄ ∙2H₂O 3. 2CaO∙SiO₂ 4. CaO5.SiO₂6. 3CaO∙Al₂O₃

2. При смешении соединений с водой щелочная среда наблюдается в случаях 1.CaSO₄ ∙2H₂O2.CaO3. 3CaO∙SiO₂4. Са(ОН)₂ 5.SiO₂ 6. 3CaO∙Al₂O₃ 3. Исходным сырьем, подвергающимся обжигу, для получения цемента служит 1. СaSO₄2. 2CaO∙SiO₂3.CaO4.CaCO₃5.nAl₂O₃∙mSiO₂ ∙pH₂O6.SiO₂4. При хранении негашеной извести на открытом воздухе она может превратиться в 1.CaO 2. Ca(OH)₂ 3. CaO∙SiO₂ 4. CaCO₃ 5. CaSO₄ ∙2H₂O 6. 3CaO∙SiO₂5. Карбонатному твердению подвергаются материалы 1. Са(ОН)₂2. СаСО₃3. СаSO₄ ∙2H₂O4.SiO₂5.CaSO₄ ∙ 0,5H₂O6. Вяжущие материалы могут быть получены в результате обжига соединений 1. СаО 2. СаСО₃ 3. СаSO₄∙ 0,5H₂O 4. SiO₂ 5. 2CaO∙SiO₂ 6. Al₂O₃