4. Термодинамика

1. Рассчитайте количество теплоты, выделяющейся при сгорании 22,4 л угарного газа 2СО(г) + О₂(г) = 2СО₂(г);ΔH⁰_r,298=-566кДж

2. При сгорании серы выделилось 74 кДж энергии. S_(тв)+O_2(г)=SO_2(г);ΔH⁰_r,298=-296 кДж Рассчитайте массу сгоревшей серы .

3. При полном сгорании угля образовалось 44г углекислого газа. Рассчитайте, какое количество теплоты при этом выделилось. C_(тв)+O_2(г)=CO_2(г);ΔH_r⁰=-393 кДж

4. При сгорании 12 г образца серы выделилось 99 кДж . Рассчитайте процентное содержание чистой серы в образце.

S_(тв)+O_2(г)=SO_2(г);ΔH⁰_r,298=-297 кДж

5.Укажите направление смещения равновесия

Процесс	Изменение условий		Направление смещения
1.H2(г)+ 0,5O2(г)=H2O(г);ΔHr0<0	Возрастание концентрации Н2(г);	А.→
2.CaCO3(тв) = CaO(тв)+CO2(г);ΔHr0 >0	Уменьшение давления	Б. ←
3. S(тв)+O2(г)=SO2(г);DН<0	Понижение температуры	В. Не сместится
4. 2NO(г)+O2(г)= 2NO2(г)DН<0	Увеличение давления
5. 2 H2S(г) + 3O2(г) = 2H2O(ж) + 2SO2(г)	Добавление катализатора
6.Н2(г)+Br2(г)= 2НBr(г) ΔHr0<0	Увеличение давления
7. NH3 (г )+HCl(г) =NH4Сl(тв)	Увеличение концентрации HCl

6. Установите знак ΔS⁰_r, не прибегая к вычислениям

1. С(графит)→ С(алмаз)	А. ΔS0r<0
2. 2NO(г)→NO2(г)	Б. ΔS0r>0
3. NH3(г)+HCl(г)→NH4Cl(тв)

8. Запишите выражение для расчета константы равновесия реакции

А) H_2(г)+I_2(г)= 2HI_(г) Б) 2А_(г)+ В_2(г)= 2 АВ_(г) В) СаCO_3(тв)= СаО_(тв)+CO_2(г);

9. Укажите оптимальные условия для образования продуктов реакции

NH₄Сl_(тв)=NH_{3 (г )}+HCl(г)ΔH_r⁰>0

Н_2(г)+Br_2(г)= 2НBr_(г) ΔH_r⁰<0

H_2(г)+1/2O_2(г)=H₂O_(ж)ΔH_r⁰<0

5. Химическая кинетика

1. Запишите кинетическое уравнение элементарных реакций а) 2А_(г)+ В_2(г)= 2 АВ_(г); б)

2А_{( тв)}+ В_(г)= А₂В_(г); в) А_2(г)+ В_{2( тв)} = 2АВ_(г)2. Температурный коэффициент скорости реакции равен 2. Рассчитайте, при каком изменении температуры скорость реакции уменьшится в 8 раз.

3. Рассчитайте, как изменится скорость обратнойреакции 2SO_2(г)+O_2(г)= 2SO_3(г)при увеличении давления в системе в два раза. Реакцию считать элементарной.

4. Среди приведенных уравнений элементарных реакций уравнением мономолекулярной реакции является 1. А+В→АВ; 2. АВ→А+В; 3. А+В+С→АВС; 4. А₂+В→А₂В. Одним предложением прокомментируйте свой ответ.

5. Значения энергии активации двух реакций Еа(1)>Еа(2). Как отличаются значения констант скоростей этих реакций?

6. Элементарная реакция N₂O_(г)=N_2(г)+O_(г)при 80⁰С завершается за 5с, а при 20⁰С за 320с. Рассчитайте температурный коэффициент скорости этой реакции. 7. Как изменятся скорости элементарных реакций при понижении давления в системе в 3 раза? а) А_2(тв)+2В_(г)→ 2АВ_(г) б) 2А(г) + В(г) → А₂В(г)

8. Скорость реакции при возрастании температуры от 300с до 400с увеличилась в 3 раза. При 300с реакция завершалась за 60 с, за какое время она завершится при 400с?6. Растворы электролитов

1. В 50 г воды растворили 15 г NaOH. Определить процентную, молярную и эквивалентную (нормальную) концентрации полученного раствора. Плотность раствора принять равной 1,1 г/cм³

2. В 200 г 15% раствора серной кислоты масса растворенного вещества…. г.

3. Рассчитайте массу растворенного NaOHв 100мл 0,15М раствора…. 4. В 1500 мл раствора содержится 60 гNaOH. Нормальная концентрация этого раствора…

5. Отнесите соединения к различным классам:Na₂SO₄ CH₃COOHNH₄ClNH₄OH;Cu(OH)₂H₂CO₃; .CH₃COONH₄ HCNH₂SiO₃

Кислоты

основания……………. соли…………………….

6. Рассчитайте, чему равна концентрация ионов водорода в 0,001 М растворе HCl. 7. Рассчитайте, какое значение примет рН 0,001 М раствораNaOHпри разбавлении его водой в 10 раз .

8. Приготовлен 0,001М раствор основания, рН этого раствора 11. Докажите расчетом, какое это основание – сильное или слабое. 9. Сильными электролитами среди указанных соединений являются 1.HNO₃ 2.NaOH3.NaCl4.NH₄OH5.Fe(OH)₃6.NH₄Cl7.CH₃COOH10. Из числа указанных соединений гидролизу подвергаются соли 1.Na₂SO₄; 2.NH₄Cl; 3.NH₄OH; 4.K₂CO₃; 5.CH₃COONH₄; 6.FeCl₃ 11. Разделите соединения на группы по характеру среды в их водных растворах (кислая, щелочная, нейтральная):1.CH₃COONa; 2.LiOH; 3.CuSO₄; 4.Na₂SO₄; 5.Na₂S; 6.NH₄NO₃ 7.HCl8.NH₄OH9.BaCl₂10.NaCl12. рН=7 или рН≈7 наблюдается в растворах 1.NaNO₃; 2.AlCl₃; 3. (NH₄)₂CO₃; 4.K₂CO₃; 5.NH₄OH; 6.HCN13. Рассчитайте концентрацию ионов ОН^- в растворе, рН которого равен 13.

14. Рассчитайте, какое значение примет рН 0,1М раствора НClпри разбавлении его водой в 100 раз. 15. В растворах каких соединений наблюдается кислая средаCaSO₄NaCNHIZnCl₂HNO₃NaClNH₄NO₃

16. Расположите соединения в ряд в порядке возрастания значений рН их водных растворов. Считать концентрации всех растворов одинаковыми. NaNO₃ Na₂S KOH CH₃СООН

17. Из числа приведенных соединений K₂SO₄ Na₃PO₄ (NH₄)₂CO₃ LiBr выбрать соли, не подвергающиеся гидролизу, и записать уравнения электролитической диссоциации этих соединений.

18. Записать уравнения гидролиза солей, указать характер среды в их водных растворах.

FeCl₃ Na₂S (NH₄)₂CO₃ NH₄Cl CH₃COONa