Монотропный фазовый переход – 4) односторонний переход из метастабильного в стабильное состояние фазы

Индивидуальные вещества наименьшего числа которых необходимо и достаточно для образования всех фаз системы называют- 1) компоненты

В двухкомпонентной системе жидкость, находящаяся в равновесии с двумя твердыми фазами одна из которых

в ней растворяется, а другая из нее кристаллизируется, называется – 2)перитектической

Максимальное число степеней свободы в трехкомпонентной конденсированной системе равно – 4) 3

Максимальное число степеней свободы в однокомпонентной системе равно – 1) 1

Для двухкомпонентной конденсированной системы максимальное число фаз находящихся в равновесии при Р=const равно – 1)0

Правило фаз Гиббса выражается уравнением – 4) F = K + n – Ф

Для однокомпонентных систем согласно принципа соответствия равновесию двух фаз отвечает 1)поверхность

Для однокомпонентных систем согласно принципа соответствия равновесию трёх фаз отвечает 1) поверхность

Число компонентов системы равно – 1) числу термодинамических степеней свободы минус число фаз

Гомогенной называется система- 4) однородная система, не имеющая внутренних границ раздела между отдельными ее частями

Энантиотропный переход- 2-х сторонний фазовый переход между двумя стабильными состояниями фазы

В двухкомпонентной системе жидкость, находящаяся в равновесии с двумя твердыми фазами одна из которых в ней растворяется, а другая из нее кристаллизируется, называется: перитектической

Лакмус в кислой среде Красный

Лакмус в щелочной среде - Сини

Метилоранж в кислой среде Красный

Фенолфталеин в кислой среде Бесцветный

Фенолфталеин в щелочной среде Малиновый

В кислотно-основной схеме анализа к 1-ой аналитической группе относится катион NH₄⁺

Красную окраску в растворе имеет комплекс (NH₄)[Fe(CNS)₄]

Синюю окраску в растворе имеет комплекс [Cu(NH₃)₄]SO₄

Осадок йодида свинца имеет цвет желтый

Катион Zn⁺² в водных растворах имеет цвет бесцветный

Для никеля характерна степень окисления… 2+

В результате качественной реакции образуются продукты характерные только для данного вида катиона или группы катионов

Специфическими качественными реакциями открывают отдельные элементы

Групповой реагент - группа веществ, которые дают одинаковую реакцию по отношению к нескольким элементам

В кислотно-основном систематическом анализе выделяют 6 аналитических групп

Реагентом на ион железа (3+) является KCNS

Реагентом на ион меди (2+) является NH₄OH

В кислотно-основной схеме анализа к 4-ой аналитической группе относится катион Al³⁺

В кислотно-основной схеме анализа ко 2-ой аналитической группе относится катион Hg₂²⁺

К 3-ой аналитической группе относится катион Ba²⁺

Катионы 5-ой аналитической группы выделяют действием 6 н. NaOH

Катионы кальция и бария можно разделить действием 2 н. серной кислоты

Присутствие хлоридов в водном растворе можно определить по образованию белого осадка с: Ag⁺

Белый осадок при добавлении раствора нитрата бария образует следующий комплекс

Определить карбонатную породу можно по реакции с соляной кислотой.

Присутствие железа (III) в водном растворе можно определить при помощи: KCNS

Присутствие сульфатов в водном растворе можно определить по образованию белого осадка с Ва²⁺

Сульфиды активных металлов можно определить при действии на них сильной кислоты. При этом: запах сероводорода

Действие ауринтрикарбоната аммония в ацетатном буфере является качественной реакцией на катион алюминия

Действие гидрофосфата натрия в аммонийном буфере является качественной реакцией на катион марганца

Осадок K₂Na[Co(NO₂)₆] имеет цвет желтый

Осадок Co[Hg(CNS)₄] имеет цвет синий

В аммонийном буфере проводят следующую аналитическую реакцию:

Осадок PbCrO₄ имеет цвет Желтый

Осадок диметилглиоксимата никеля имеет цвет Красный

Величина рН в ацетатном буфере при эквимолярных количествах компонентов приближенно равна 5

Величина рН в смеси равных объемов 0,1 н. растворов NH₄OH и (NH₄)₂SO₄ приближенно равна 9

Величина рН в смеси растворов СН₃СООН (избыток) + NaOH приближенно равна 5

Величина рН в смеси растворов NH₄Cl (избыток) + NaOH приближенно равна 7

Фенолфталеин изменяет окраску от бесцветной к розовой при рН больше 8,3

. Метилоранж при рН больше 5 Желтый

.В кислотно-основной схеме анализа к 4-ой аналитической группе не относится катион Al³⁺

В кислотно-основной схеме анализа ко 2-ой аналитической группе относится катион Hg₂²⁺

В кислотно-основной схеме анализа к 3-ей аналитической группе относится катионCa²⁺

В кислотно-основной схеме анализа к 5-ой аналитической группе относится катионМg²⁺

В кислотно-основной схеме анализа к 1-ой аналитической группе относится катионNH₄⁺

Красную окраску в растворе имеет комплекс (NH₄)[Fe(CNS)₄]

Синюю окраску в растворе имеет комплекс [Cu(NH₃)₄]SO₄

Зеленую окраску в растворе имеет комплекс K₃[Cr(OH)₆]

Раствор следующего комплекса не окрашен Na₃[Al(OH)₆]

Осадок Co[Hg(CNS)₄] имеет цвет синий

Осадок K₂Na[Co(NO₂)₆] имеет цвет желтый

Осадок йодида свинца имеет цвет желтый

Осадок сульфида кадмия имеет цвет желтый

Осадок хлоридов катионов 2-ой аналитической группы имеет цвет белый

Катионы 1-ой и 2-ой аналитических групп разделяют действием раствора 2 н. HCl

Групповым реагентом катионов 3-ей аналитической группы

является раствор 2 н. H₂SO₄

Групповым реагентом катионов 4-ой аналитической группы является раствор6 н.NaOH

Катионы 5-ой и 6-ой аналитических групп разделяют действием раствора NH₄OH (концентрированного)

Катионы серебра и ртути (I) разделяют Промыванием горячей водой

Катионы свинца выделяют из осадка хлоридов 2-ой аналитической группы Промыванием горячей водой

Катионы железа (3+) и магния разделяют В аммиачном буфере

Катионы меди и ртути выделяют из раствора катионов 6-ой аналитической группы Действием тиосульфата натрия в кислой среде

Катионы цинка и алюминия можно разделить действием хлорида аммония при рН=5-7

В кислотно-основной схеме анализа к 6-ой аналитической группе относится катионHg²⁺

Осадок диметилглиоксимата никеля имеет цвет красный

Действие ауринтрикарбоната аммония в ацетатном буфере является качественной реакцией на катион алюминия

Действие хромата калия в нейтральной среде является качественной реакцией на катион свинца

Катион натрия обнаруживают по образованию белого мелкокристаллического осадка при действии раствора KH₂SbO₄ при рН=7-8

. Катион железа (3+) обнаруживают по образованию осадка берлинской лазури при действии раствора K₄[Fe(CN)₆]

Катион калия обнаруживают по образованию желтого осадка при действии раствора

(ответа не было)

Катион кобальта (2+) обнаруживают по образованию синего крупнокристаллического игольчатого осадка при действии раствора Na₃[Co(NO₂)₆ при рН=5-7

Катион бария обнаруживают по образованию белого осадка при действии раствора

2 н. серной кислоты

В основе гравиметрического анализа лежат реакции осаждения

В требования к весовой форме не входит негигроскопичность

В требования к осаждаемой форме не входит сильная зависимость растворимости от температуры

Требования к осадителю следующие: (лишнее - правильный ответ) избыток осадителя повышает растворимость осадка

Для весового анализа железа в смеси железо – медь в качестве осадителя можно использовать NH₄OH

Аморфные осадки лучше получать из концентрированных растворов при нагревании

К операциям весового анализа не относится комплексообразование

Кристаллические осадки лучше получать из разбавленных растворов при нагревании

При осаждении используют избыток осадителя для упрощения анализа

Весовой формой при анализе железа является Fe₂O₃

Осаждаемой формой при анализе железа является Fe(OH)₃

Хорошо фильтруемый аморфный осадок получают в результате при использовании раствора осадителя высокой концентрации

Весовая форма должна отвечать следующему требованию: определенный химический состав

Весовому определению железа путем осаждения аммиаком мешает катион меди

Хорошо фильтруемый кристаллический осадок получают осаждением в условиях низкого пересыщения

Промывать осадок Fe(OH)₃ следует слабым раствором H₂O

Промывать осадок BaSO₄ следует слабым раствором H₂O

Требования к реакциям, используемым в объемном анализе (лишнее - правильный ответ) реакция идет медленно

Титрант – это добавляемый к пробе реагент с точно известной концентрацией раствора

Как чаще всего выражают концентрацию раствора в титриметрическом анализе экв/л

Точка эквивалентности – это состояние системы, в котором полностью, в эквивалентных соотношениях, прореагировали определяемый элемент и титрант

Что такое кривая титрования в кислотно-основном методе? зависимость рН от объема титранта

Что такое скачок титрования в кислотно-основном методе? резкое изменение рН вблизи точки эквивалентности

К видам объемного анализа не относится оптическое титрование

Как практически фиксируется точка эквивалентности в кислотно-основном титровании? по изменению окраски кислотно-основного индикатора

Кислотно-основной индикатор – это слабая органическая кислота

Изменение окраски кислотно-основного индикатора связано с изменением формы существования индикатора

Как определяют точку эквивалентности при перманганатометрическом титровании? по появлению розового окрашивания

Как определяют точку эквивалентности при иодометрическом титровании по изменению окраски крахмала

При иодометрическом анализе в качестве титранта используют раствор K₂S₂O₃

Точку эквивалентности при комплексонометрическом титровании определяют при помощи при помощи металлохромного индикатора

Что такое жесткость воды? содержание солей кальция и магния

Какой индикатор используется при определении жесткости воды? эриохром

Комплексонометрическое титрование основано на том, что прочность комплекса металла с индикатором меньше, чем прочность комплекса металла с трилоном Б

В комплексонометрическом титровании в качестве титранта используют раствор Трилона Б

Определение содержания йода возможно следующим титрантом Na₂S₂O₃

В каком из перечисленных титрований точка эквивалентности соответствует рН 7KOH + HCl

Для определения конца титрования Na₂CO₃+HCl пригоден метилоранж

Метод аргентометрии относится к видутитрования… осадительному

При перманганатометрическом определении железа конец титрования определяют по

появлению окраски перманганата

При иодометрическом определении меди конец титрования определяют по обесцвечиванию крахмала

Точку эквивалентности при определении жесткости воды устанавливают по эриохрому

На титрование аликвоты кислоты объемом 10 мл израсходовали 5 мл 0,1 н. раствора щелочи. Концентрация кислоты равна: 0,05 н

На титрование аликвоты объемом 10 мл 0,1 н. раствора хлорида кальция израсходовали 20 мл раствора трилона Б. Концентрация трилона Б равна: 0,2 М

На титрование аликвоты гидроксида натрия объемом 10 мл пошло 10 мл 0,1 н. раствора соляной кислоты. Определить концентрацию NaOH в г/л 1

В основе гравиметрического анализа лежат реакции - осаждения

В требования к весовой форме не входит - негигроскопичность

В требования к осаждаемой форме не входит - сильная зависимость растворимости от температуры

Требования к осадителю следующие: (лишнее - правильный ответ) - избыток осадителя повышает растворимость осадка

Для весового анализа железа в смеси железо – медь в качестве осадителя можно использовать - NH₄OH

Аморфные осадки лучше получать - из концентрированных растворов при нагревании

К операциям весового анализа не относится - комплексообразование

Кристаллические осадки лучше получать - из разбавленных растворов при нагревании

При осаждении используют избыток осадителя для - упрощения анализа

Весовой формой при анализе железа является - Fe₂O₃

Осаждаемой формой при анализе железа является - Fe(OH)₃

Хорошо фильтруемый аморфный осадок получают в результате - при использовании раствора осадителя высокой концентрации

Весовая форма должна отвечать следующему требованию: - определенный химический состав

Весовому определению железа путем осаждения аммиаком мешает катион- меди

Хорошо фильтруемый кристаллический осадок получают - осаждением в условиях низкого пересыщения

Весовому определению бария путем осаждения в виде сульфата мешает катион – стронция

Промывать осадок Fe(OH)₃ следует слабым раствором - H₂O

Промывать осадок BaSO₄ следует слабым раствором - H₂O

Требования к реакциям, используемым в объемном анализе (лишнее - правильный ответ) - реакция идет медленно

Титрант – это - добавляемый к пробе реагент с точно известной концентрацией раствора

Как чаще всего выражают концентрацию раствора в титриметрическом анализе - экв/л

Точка эквивалентности – это состояние системы, в котором полностью, в эквивалентных соотношениях, прореагировали определяемый элемент и титрант

Что такое кривая титрования в кислотно-основном методе? - зависимость рН от объема титранта

Что такое скачок титрования в кислотно-основном методе? - резкое изменение рН вблизи точки эквивалентности

К видам объемного анализа не относится - оптическое титрование

Как практически фиксируется точка эквивалентности в кислотно-основном титровании? - по изменению окраски кислотно-основного индикатора

Кислотно-основной индикатор – это слабая органическая кислота

Изменение окраски кислотно-основного индикатора связано с - изменением формы существования индикатора

Как определяют точку эквивалентности при перманганатометрическом титровании? - по появлению розового окрашивания

Как определяют точку эквивалентности при иодометрическом титровании - по изменению окраски крахмала

При иодометрическом анализе в качестве титранта используют раствор - K₂S₂O₃

Точку эквивалентности при комплексонометрическом титровании определяют при помощи - при помощи металлохромного индикатора

Что такое жесткость воды? - содержание солей кальция и магния

Какой индикатор используется при определении жесткости воды? - эриохром

Комплексонометрическое титрование основано на том, что - прочность комплекса металла с индикатором меньше, чем прочность комплекса металла с трилоном Б

В комплексонометрическом титровании в качестве титранта используют раствор - Трилона Б

Определение содержания йода возможно следующим титрантом - Na₂S₂O₃

В каком из перечисленных титрований точка эквивалентности соответствует рН 7 - KOH + HCl

Для определения конца титрования Na2CO3+HCl пригоден - метилоранж

Метод аргентометрии относится к видутитрования… осадительному

При перманганатометрическом определении железа конец титрования определяют по - появлению окраски перманганата

При иодометрическом определении меди конец титрования определяют по - обесцвечиванию крахмала

Точку эквивалентности при определении жесткости воды устанавливают по – эриохрому

На титрование аликвоты кислоты объемом 10 мл израсходовали 5 мл 0,1 н. раствора щелочи. Концентрация кислоты равна: 0,05 н.

На титрование аликвоты объемом 10 мл 0,1 н. раствора хлорида кальция израсходовали 20 мл раствора трилона Б. Концентрация трилона Б равна: 0,2 М

На титрование аликвоты гидроксида натрия объемом 10 мл пошло 10 мл 0,1 н. раствора соляной кислоты. Определить концентрацию NaOH в г/л - 1

Определение содержания йода возможно следующим титрантом - Na2S2O3