Новая папка / Uch_Baza_RG-13sem_2_1

Химическая термодинамика

Термодинамическим параметром не является

1. температура

2. давление

3. внутренняя энергия

4. напряженность полей

Интенсивным свойством не является

1. давление

2. молярная теплоемкость

3. внутренняя энергия

4. молярный объем

Внутренняя энергия постоянна:

1. в изобарных условиях

2. в изохорных условиях

3. при постоянной температуре

4. в изолированной системе

Для идеального газа величина внутренней энергии зависит от

1. давления

2. объема

3. температуры

4. теплоемкости

Сумма теплоты и работы равна:

1. изменению внутренней энергии

2. изменению энтальпии

3. изменению энергии Гиббса

4. нулю

Тепловой эффект изобарного процесса без совершения другой работы, кроме работы расширения, равен:

1. DU

2. DH

3. pDV

4. VDp

Тепловой эффект изохорного процесса:

1. DU

2. DH

3. pDV

4. VDp

Теплота экзотермического процесса в изотермических условиях является величиной:

1. положительной

2. равной нулю

3. отрицательной

4. не зависит от давления

Теплота эндотермического процесса в адиабатических условиях:

1. положительная

2. нулевая

3. отрицательная

4. не зависит от давления

Значение функции состояния не зависит от

1. температуры

2. давления

3. пути процесса

4. конечных условий состояния системы

Энтальпия это:

Первое начало термодинамики выражает формула:

При изобарном расширении газа теплота равна:

1. 

2. 0

3. 

4. 

При изотермическом расширении газа теплота равна:

1. 0

2. 

3. 

4. 

При изохорном нагревании работа равна:

1. 

2. 0

3. 

4. 

Тепловой эффект изобарного процесса равен:

1. изменению энергии Гиббса системы

2. изменению энтальпии системы

3. изменению внутренней энергии системы

4. изменению энтальпии системы

Средняя теплоемкость определяется уравнением:

Истинная теплоемкость при изохорном процессе определяется уравнением

Истинная теплоемкость при изобарном процессе определяется уравнением

Взаимосвязь истинной и средней теплоемкостей определяется уравнением

Количество теплоты и теплоемкость связаны уравнением

Разность C_P – C_V для газов равна, Дж/моль·К

1. 8,31

2. 0,5

3. 0,75

4. 22,4

Тепловой эффект реакции в изобарно-изотермических условиях равен:

1. разности энтальпий образования конечных и исходных веществ

2. разности энтальпий сгорания конечных и исходных веществ

3. разности энтальпий растворения исходных и конечных веществ

4. сумме энергии кристаллической решетки и энтальпии растворения

Уравнение расчета теплового эффекта химической реакции:

Тепловой эффект реакции в водном растворе при pT=const рассчитывают по…

1. молекулярному уравнению реакции

2. полному ионному уравнению

3. сокращенному ионному уравнению

4. системе фазовых превращений

Для расчета теплового эффекта реакции в водном растворе при pT=const следует использовать для ионов…

1. энтальпии образования в водном растворе

2. энтальпии образования

3. энтальпии образования в жидком аммиаке

4. энтальпии разложения в водном растворе

Уравнение Кирхгофа для нагревания вещества в пределах одного агрегатного состояния при p=const…

Уравнение Кирхгофа для расчета теплового эффекта химической реакции при T>298K, p=const…

Количество теплоты, затраченное на нагревание некоторого количества вещества в изобарном процессе, определяется уравнением

Зависимость теплоемкости от температуры для неорганических веществ выражается уравнением:

Зависимость теплоемкости от температуры для органических веществ выражается уравнением:

Изменение коэффициентов а b c c’ для химической реакции вычисляется по закону…

1. Келли

2. Кирхгофа

3. Гесса

4. Стромберга

Математическое выражение второго закона термодинамики имеет вид

Энтропия равна нулю при

1. 0 К (идеальный кристалл)

2. 298 К

3. 1 атм.

4. постоянном давлении

Энтропия возрастает в процессе

1. сжатия газа

2. повышения давления

3. повышения температуры

4. кристаллизации(уменьшается)

При смене агрегатного состояния т"ж"г энтропия…

1. Уменьшается

2. увеличивается, потом уменьшается

3. уменьшается, потом увеличивается

4. увеличивается

Изменение энтропии при изобарном нагревании вещества определяется формулой:

Изменение энтропии при фазовом переходе равно

Изменение энтропии при протекании химической реакции вычисляют по закону

1. Келли

2. Кирхгофа

3. Зайцева

4. Гесса

Изобарно-изотермический потенциал – это…

1. энергия Гиббса

2. энергия Гельмгольца

3. внутренняя энергия

4. энтальпия

В изобарно-изотермических условиях реакции протекают самопроизвольно в направлении:

1. прямой реакции

2. понижения энергии Гиббса

3. понижения энергии Гельмгольца

4. обратной реакции

В изохорно-изотермических условиях реакции протекают самопроизвольно в направлении:

1. прямой реакции

2. понижения энергии Гиббса

3. понижения энергии Гельмгольца

4. обратной реакции

Для реакции в водном растворе изменение энергии Гиббса можно вычислить

1. по закону Гесса, используя энтальпии образования ионов в водном растворе

2. по закону Гесса, используя теплоемкости ионов в водном растворе

3. по закону Гесса, используя энергии Гиббса образования ионов в водном растворе

4. по закону Гесса, используя энергии Гиббса разложения ионов в водном растворе

Какая функция является потенциалом в изохорно-изотермических условиях:

1. энергия Гиббса G

2. энергия Гельмгольца F

3. внутренняя энергия U

4. энтальпия Н

Третье начало термодинамики формулируется так:

Уравнение Гиббса-Гельмгольца для изобарного процесса

Уравнение Гиббса-Гельмгольца для изохорного процесса

Критерием возможности протекания процесса в изобарно-изотермических условиях является

1. энтальпия

2. энтропия

3. энергия Гиббса

4. внутренняя энергия

Критерием возможности протекания процесса в изохорно-изотермических условиях является

1. энергия Гельмгольца

2. энтальпия

3. энтропия

4. внутренняя энергия

Частная производная

1. +V

2. –S

3. T

4. –P

Химический потенциал это:

1. парциальная мольная(а не молярная) энергия Гиббса

2. парциальная молярная энтальпия

3. изобарно-изохорный потенциал системы

4. изменение потенциальной энергии в ходе реакции

Самопроизвольный процесс протекает в направлении

1. увеличения химического потенциала

1. уменьшения химического потенциала

2. нулевого химического потенциала

3. неравенства химического потенциала

Химический потенциал это

Условие равновесия

Химический потенциал компонента идеального газа равен:

Химический потенциал компонента реального газа равен:

Изохорная теплоемкость кислорода равна:

1. 1,5 R

2. 26 Дж/моль×К

3. 2,5 R

4. 3 R

μ⁰ – это

1. стандартный химический потенциал

1. нулевой химический потенциал

2. химический потенциал при 298 K

3. химический потенциал в нулевой степени

За стандартное состояние газа принимают

1. газ при давлении 1 атм.

1. газ при температуре 0 K

2. газ со свойствами идеального газа

3. любой благородный газ

Величина фугитивности вычисляется по формуле

В формуле для расчета фугитивности γ – это

1. коэффициент диффузии

1. коэффициент активности

2. коэффициент фугитивности

3. коэффициент адиабаты

Коэффициент фугитивности – это

1. поправка на не идеальность газа

1. коэффициент, характеризующий поверхностную активность

2. поправка на не идеальность раствора

3. поправка на не идеальность поверхности

Коэффициент фугитивности

1. измеряется в г/см³

1. измеряется в кгс/м²

2. величина безразмерная

3. измеряется в моль/м³

Не является интенсивным свойством

1. Температура

2. давление

3. молярная теплоемкость

4. внутренняя энергия

Химический потенциал компонента идеального раствора равен:

Химический потенциал компонента реального раствора равен:

Химический потенциал компонента идеального раствора возрастает пропорционально:

1. Давлению

2. мольной доле

3. логарифму мольной доли

4. логарифму температуры

Какой параметр следует подставлять вместо концентрации в выражение для хим. потенциала компонента реального раствора:

1. концентрацию газа

2. температуру

3. коэффициент активности

4. активность

Активность компонента связана с концентрацией выражением

Константа равновесия не зависит:

1. от температуры

2. от концентрации

3. от природы реагентов

4. от изменения энергии Гиббса

Величина константы равновесия при данной температуре и давлении определяется однозначно:

1. энтальпией

2. энтропией

3. внутренней энергией

4. стандартной энергией Гиббса

С величиной стандартной энергии Гиббса константа равновесия связана уравнением

Уравнение изотермы химической реакции для идеальной системы

При накапливании в системе продуктов реакции величина химического сродства

1. уменьшается

1. увеличивается

2. имеет минимум

3. не изменяется

Для изохорно-изотермических условий по уравнению изотермы рассчитывают

1. изменение энтальпии

2. энергию Гельмгольца

3. внутреннюю энергию

4. энергию Гиббса изохорного процесса

В соответствии с принципом Ле-Шателье – Брауна система реагирует на внешние воздействия следующим образом:

1. не реагирует

2. сжимается

3. расширяется

4. старается уменьшить это воздействие

Повышение температуры:

1. сдвигает равновесие в сторону эндотермического процесса

2. сдвигает равновесие в сторону экзотермического процесса

3. сдвигает равновесие в сторону образования газообразных веществ

4. сдвигает равновесие в сторону поглощения газообразных веществ

Повышение давления:

1. сдвигает равновесие в сторону эндотермического процесса

2. сдвигает равновесие в сторону экзотермического процесса

3. не влияет на равновесие

4. сдвигает равновесие в сторону поглощения газообразных веществ

Разбавление газовой смеси инертными газами

1. сдвигает равновесие в сторону эндотермического процесса

2. не влияет на равновесие

3. сдвигает равновесие в сторону образования газообразных веществ

4. сдвигает равновесие в сторону поглощения газообразных веществ

В результате разбавления газовой реакционной смеси инертным газом равновесие смещается в сторону:

1. реакции с уменьшением объема

2. прямой реакции

3. реакции с увеличением числа газовых молей

4. экзотермической реакции

Уравнение изобары:

Константу равновесия реакции при заданной температуре вычисляют по уравнению

Изменение энтропии идеальной системы равно

Изменение энергии Гиббса процесса процесса плавления 720г воды при Р=1атм равно (кДж)

1. 120,4

2. –120,4

3. 0

4. 6,02

Химический потенциал обладает свойством стандартного, если

1. P=10атм

2. С=10моль/л

3. f=2

4. а=1

Для вычисления изменения энтропии в газофазной химической реакции при заданной температуре необходимо знать

1. скорость реакции

2. энтальпии образования веществ

3. тепловой эффект реакции

4. абсолютные стандартные энтропии и теплоёмкости исходных и конечных веществ,

Энтропия – это логарифмическая функция

1. постоянство системы

2. термодинамической вероятности

3. массы вещества

4. термодинамического потенциала

Для идеальных газов полный дифференциал от энергии Гельмгольца равен

Химический потенциал обладает свойством стандартного, если

5. P=10атм

6. С=10моль/л

7. f=2

8. а=1

Для двухкомпонентного сплава молярная теплоемкость равна

Для двухатомных газов коэффициент адиабаты равен

1. 1,67

2. 1,40

3. 1,33

4. 1,2

Для трёхатомных газов коэффициент адиабаты равен

1. 1,67

2. 1,40

3. 1,33

4. 1,2

Функцией состояния системы не является:

1. Работа

2. Энергия Гельмгольца

3. Энтальпия

4. Внутренняя энергия

Для расчета теплоемкости твердых тел используют:

Уравнение Неймана и Коопа

Функции Эйнштейна

Коэффициенты Темкина и Шварцмана

Формулу Кирхгофа

Изохорная теплоемкость кислорода равна:

1,5 R

26 Дж/моль×К

2,5 R

3 R

Для какой из функций может быть рассчитана абсолютная величина

S

A

U

H

Изобарная теплоемкость аргона равна:

1. 1,5 R

2. 26 Дж/моль×К

3. 2,5 R

4. 3 R

Формальная кинетика

98.

На скорость химической реакции не влияет:

1. природа вещества

2. концентрация вещества

3. присутствие катализатора

4. изменение энтальпии

99.

Скорость гетерогенной химической реакции – это изменение действующей массы отнесенное к

1. единице поверхности раздела фаз

2. килограмму системы

3. единице объема системы

4. одному кубическому метру

100.

Реакция типа

А→ В→D

1. последовательные

2. параллельные

3. контрпропорционирования

4. сопряженные

101.

Если 40<<120 кДж, то реакции протекают

1. практически мгновенно

2. с большими скоростями

3. с малыми скоростями

4. со средними скоростями

102.

Элементарная реакция идет в … стадий

1. 2

2. 5

3. 3

4. 1

103.

Понятие «молекулярность реакции» применимо к процессам

1. элементарным

2. мономолекулярным

3. параллельным

4. последовательным

104.

Молекулярность реакции H₂ + I₂ = 2HI, считая ее элементарной, равна

1. 1

2. 2

3. 3

4. 5

105.

Молекулярность реакции

СаО + СО₂ = СаСО₃, считая ее элементарной

1. 1

2. 2

3. 3

4. 5

106.

Молекулярность реакции

3H₂ + N₂ = 2NH₃,

считая ее элементарной

1. 1

2. 3

3. 4

4. 5

107.

Во сколько раз возрастет скорость прямой элементарной газофазной реакции

А + 2В = D

при увеличении давления в 2 раза?

1. 2

2. 8

3. 16

4. 32

108.

Скорость реакции пропорциональна произведению концентраций реагентов в степенях, равных

1. стехиометрическим коэффициентам в уравнении реакции

2. молярным долям реагентов

3. общему порядку реакции

4. частным порядкам реакции по каждому из реагентов

108.

Для реакции (считая ее элементарной)

3H₂ + N₂ = 2NH₃ скорость прямого процесса определяется уравнением:

109.

Во сколько раз уменьшится скорость реакции:

Na₂S₂O₃ + H₂SO₄ = Na₂SO₄ + H₂SO₃ + S

при разбавлении реагирующей смеси в 5 раз?

1. 5

2. 25

3. 15

4. 10

110.

Порядок реакции по данному реагенту равен для формально простой реакции

1. числу его молей в реакционной смеси

2. его молярной доле

3. стехиометрическому коэффициенту в уравнении реакции

4. коэффициенту в уравнении лимитирующей стадии реакции

111.

Для реакции (считая ее элементарной)

H₂ + I₂ = 2HI скорость прямого процесса определяется уравнением:

112.

Как изменится скорость реакции

CO_(Г) + Н₂О_(Г) = СО_2(Г) + Н_2(Г) при увеличении концентрации Н₂О в 5 раз?

1. увеличится в 5 раз

2. увеличится в 10 раз

3. увеличится в 2 раза

4. увеличится в 25 раз

113.

Как изменится скорость прямой реакции CO_(Г) + Н₂О_(Г) = СО_2(Г) + Н_2(Г) при увеличении концентрации Н2 в 5 раз?

1. увеличится в 5 раз

2. увеличится в 10 раз

3. увеличится в 25 раз

4. не изменится

114.

Порядок реакции равен:

1. числу исходных реагентов

2. сумме стехиометрических коэффициентов исходных веществ

3. произведению стехиометрических коэффициентов исходных веществ

4. сумме показателей степени при концентрациях в главном кинетическом уравнении

115.

Константа скорости реакции зависит:

1. от концентраций реагентов

2. от времени

3. от температуры

5. от количеств реагентов

116

Зависимость концентрации от времени в реакции первого порядка описывается уравнением:

117

Зависимость концентрации от времени в реакции второго порядка описывается уравнением:

118

Зависимость концентрации от времени в реакции третьего порядка описывается уравнением:

119.

Уравнение константы скорости реакции первого порядка

120.

Уравнение константы скорости реакции второго порядка

121.

При увеличении концентрации исходных веществ в 2 раза константа скорости реакции первого порядка

1. увеличится в 5 раз

2. увеличится в 2 раза

3. увеличится в 25 раз

4. не изменится

122.

Реакции первого порядка соответствует линейная зависимость в координатах:

123.

Реакции второго порядка соответствует линейная зависимость в координатах:

124.

Реакции третьего порядка соответствует линейная зависимость в координатах:

125.

При увеличении температуры на 10° скорость химических реакций возрастает в 2 – 4 раза»

1. правило Вант-Гоффа

2. закон Аррениуса

3. закон Коновалова

4. правило Пирсона

126.

Математическая формула правила Вант-Гоффа

127.

Во сколько раз возрастет скорость химической реакции при увеличении температуры системы на 20°С,если температурный коэффициент равен 2?

1. 2

2. 4

3. 6

4. 16

128.

Во сколько раз возрастет скорость химической реакции при увеличении температуры системы на 30°С,если температурный коэффициент равен 2?

1. 2

2. 4

3. 8

4. 16

129.

Во сколько раз возрастет скорость химической реакции при увеличении температуры системы на 10°С,если температурный коэффициент равен 2?

1. 2

2. 4

3. 8

4. 16

130.

Уравнение зависимости константы скорости реакции от температуры:

131.

Энергия активации это:

1. минимальный уровень энергии молекул, необходимый для протекания акта реакции при их столкновении

2. средняя энергия молекул при данной температуре

3. внутренняя энергия активированного комплекса

4. энтальпия переходного состояния реагентов

132.

Энергию активации определяют по угловому коэффициенту прямой в координатах:

133.

Зависимость времени полупревращения имеет вид для реакций порядка

1. четвертого

2. второго

3. третьего

4. первого

134.

Период полупревращения в реакции второго порядка равен:

1.

2.

3.

4

135.

Для реакции нулевого порядка размерность константы скорости реакции имеет вид

1. безразмерная

2.

3.

4.

136.

Катализаторы

1. смещают химическое равновесие влево

2. уменьшают скорость реакции

3. не влияют на скорость реакции

4. увеличивают скорость реакции

137.

1. скорость такой реакции очень большая

2. скорость такой реакции мала

3. скорость такой реакции имеет среднее значение

4. значение энергии активации не может характеризовать скорость реакции

Фазовые равновесия

138.

Уравнение Клаузиуса-Клапейрона:

139.

Дифференциальная форма уравнения Клаузиуса-Клапейрона для процесса плавления

140.

Дифференциальная форма уравнения Клаузиуса-Клапейрона для процесса изменения аллотропной модификации

141.

Интегральная форма уравнения Клаузиуса – Клапейрона для фазовых переходов

ж=г, т=г.

142

Уравнение Клаузиуса-Клапейрона для процессов плавления и полиморфного превращения

143.

Давление пара в процессе сублимации чистого вещества вычисляют по формуле:

144.

На диаграмме точка 1 это:

1. твердое

2. газ

3. жидкость

4. переохлажденная жидкость

145.

На следующей диаграмме состояния воды

какому равновесному состоянию отвечает линия ОС

1. твердое = жидкость

2. жидкость = газ

3. перегретое твердое = жидкость

4. твердое = газ

146.

На следующей диаграмме состояния воды

какому равновесному состоянию отвечает линия ОА

1. твердое = газ

2. жидкость = газ

3. перегретое твердое = жидкость

4. твердое = жидкость

147.

Конгруэнтно плавящимся называют соединение

1. плавящееся без разложения

2. плавящееся при температуре ниже эвтектики

3. разлагающееся по перитектической реакции

4. плавящееся экзотермически

148.

Инконгруэнтно плавящимся называют соединение

1. плавящееся без разложения

2. плавящееся при температуре ниже эвтектики

3. разлагающееся по перитектической реакции

4. плавящееся экзотермически

149.

Определить эвтектический состав (% В)

1. 55

2. 40

3. 10

4. 33

150.

Указать фазовый состав в точке 2

1. ж

2. А+ж

3. S+ж

4. В+ж

151.

Определить перитектический состав жидкостии (%В)

1. 50

2. 40

3. 20

4. 33

152.

Сколько степеней свободы в точке 3?

1. 0

2. 1

3. 2

4. 3

153.

Указать температуру начала и конца кристаллизации точки 5

1. 850/500

2. 700/500

3. 680/500

4. 700/700

154.

Указать состав жидкой фазы в точке 2

1. 10

2. 20

3. 40

4. 50

155.

Указать температуру начала и конца кристаллизации точки 1

1. 850/500

2. 700/700

3. 500/500

4. 650/600

156.

Фазовый состав точки 5

1. Ж

2. А+ж

3. А+В

4. А+В+ж

157.

Состав жидкой фазы в точке 5 (в % по В)?

1. 47

2. 60

3. 90

4. 40

158.

Монотропный фазовый переход

1. односторонний переход из с бильного в та метастабильное состояние фазы

2. 2-х сторонний фазовый переход между двумя стабильными состояниями фазы

3. 2-х сторонний фазовый переход между двумя метастабильными сотояниями фазы

4. односторонний переход из метастабильного в стабильное состояние фазы

159.

Индивидуальные вещества наименьшего числа которых необходимо и достаточно для образования всех фаз системы называют

1. компоненты

2. параметры

3. реагенты

4. химические соединения

160.

В двухкомпонентной системе жидкость, находящаяся в равновесии с двумя твердыми фазами одна из которых в ней растворяется, а другая из нее кристаллизируется, называется:

1. полиморфной

2. перитектической

3. гетерогенной

4. дистектической

161.

Максимальное число степеней свободы в трехкомпонентной конденсированной системе равно

1. 6

2. 5

3. 4

4. 3

162.

Максимальное число степеней свободы в однокомпонентной системе равно

1. 1

2. 2

3. 3

4. 4

163.

Для двухкомпонентной конденсированной системы максимальное число фаз находящихся в равновесии при Р=const равно

1. 0

2. 1

3. 2

4. 3

164.

Правило фаз Гиббса выражается уравнением

1. F = K + n + Ф

2. F = Ф + n – K

3. F = K - n + Ф

4. F = K + n – Ф

165.

Для однокомпонентных систем согласно принципа соответствия равновесию двух фаз отвечает

1. поверхность

2. плоскость

3. точка

4. линия

166.

Для однокомпонентных систем согласно принципа соответствия равновесию трёх фаз отвечает

1.поверхность

2.плоскость

3.точка

4.линия

167.

Число компонентов системы равно

1. числу термодинамических степеней свободы минус число фаз

2. числу веществ, составляющих систему

3. числу составляющих веществ минус число уравнений связи между их концентрациями

4. числу составляющих веществ, умноженному на степень их диссоциации

168.

Гомогенной называется система

1. не имеющая возможности обмена ни энергией, ни веществом с окружающей средой

2. имеющая возможности обмена энергией и веществом с окружающей средой

3. неоднородная система, имеющая внутренние границы раздела между ее частями

4. однородная система, не имеющая внутренних границ раздела между отдельными ее частями

169/

Энантиотропный переход

1. 2-х сторонний фазовый переход между двумя стабильными состояниями фазы

2. 2-х сторонний фазовый переход между двумя метастабильными состояниями фазы

3. односторонний переход из метастабильного в стабильное состояние фазы

4. односторонний переход из одного метастабильного состояния фазы в другое метастабильное состояние

170.

В двухкомпонентной системе жидкость, находящаяся в равновесии с двумя твердыми фазами одна из которых в ней растворяется, а другая из нее кристаллизируется, называется:

1.полиморфной

2.перитектической

3.гетерогенной

4.дистектической

171.

Какая площадь на диаграмме отвечает гомогенной системе?

1. аBbE

2. Aa E

3. AE K

4. AKC

172.

Сколько линий моновариантного равновесия на диаграмме?

1. одна

2. две

3. три

4. четыре

173.

Растворимость какого соединения на диаграмме выше?

1. А

2. В

3. Е

4. АВ

174.

Сколько полей на диаграмме отвечают гомогенной системе?

1. одно

2. два

3. три

4. четыре

175.

Сколько полей бивариантного равновесия фаз на диаграмме?

1. одна

2. две

3. три

4. четыре

176.

Растворимость какого соединения на диаграмме выше?

1. А

2. В

3. С

4. S

177.

Сколько фаз находятся в равновесии в точке Е₁?

1. 1

2. 2

3. 3

4. 4

178.

Состав поля 4?

1. АХ+р-р

2. AY+р-р

3. AX∙AY+р-р

4. Раствор

179.

Состав поля 3?

1. АХ+р-р

2. AY+р-р

3. AX+AY+р-р

4. Раствор

180.

Сколько полей диаграммы содержат 3 фазы?

1. 1

2. 2

3. 3

4. 4

181.

Физический смысл линии bE

1. раствор

2. раствор, насыщенный по AY

3. раствор, насыщенный по AX

4. раствор, насыщенный по AY и AX

182.

Состав поля 3?

1. АХ+р-р

2. AY+р-р

3. AX+AY+р-р

4. Раствор

Дисперсные системы

182

Внутреннее давление – это

1. сила, направленная внутрь более концентрированной фазы

2. сила, направленная на выравнивание плотности

3. сила, действующая против сил тяжести

4. сила, направленная внутрь более конденсированной фазы

183.

Внутреннее давление зависит от…

1. плотности

2. давления

3. концентрации

4. межмолекулярного взаимодействия

184.

Для образования межфазной поверхности надо

1. совершить работу против силы тяжести

2. совершить работу против сил упругости

3. совершить работу против сил внутреннего давления

4. совершить работу, равную силе внутреннего давления

185.

Поверхностная энергия – это

1. энергия, затраченная на преодоление силы внутреннего давления

2. энергия, полученная от сил внутреннего давления

3. энергия, зависящая от толщины поверхностного слоя

4. внутренняя энергия молекул поверхности

186.

Поверхностный слой – это…

1. расстояние по обе стороны от поверхности раздела фаз, за пределами которого свойства фазы перестают отличаться от свойств объемных фаз

2. поверхностный слой не имеет толщины

3. поверхностный слой имеет толщину в несколько молекул

4. поверхностный слой имеет толщину листа бумаги

187.

Поверхностное натяжение характеризует

1. величину поверхностной энергии

2. число капель, вытекающих из сталагмометра

3. толщину поверхностного слоя

4. внутреннее давление

188.

Поверхностное натяжение это:

1. производная энергии Гиббса по диаметру частиц дисперсной фазы

2. работа, затрачиваемая на образование 1 моля дисперсной фазы

3. производная энергии Гиббса по площади поверхности раздела фаз

4. энергия Гиббса, приходящаяся на единицу поверхности раздела фаз

189.

Поверхностное натяжение – это работа, которую нужно совершить

1. чтобы образовать 1 м³ поверхности

2. увеличить поверхность на 1 м² в необратимом процессе

3. увеличить поверхность на 1 м² в обратимом процессе

4. уменьшить внутреннее давление в два раза

190.

Поверхностное натяжение с ростом температуры

1. уменьшается

2. увеличивается

3. в изобарных условиях постоянно

4. 4. стремится к бесконечности

191.

Поверхностная активность это

1. 1.

2. -

3. -

4. 

192.

Для поверхностно-активных веществ (ПАВ) справедливо утверждение:

193.

К свойствам поверхностно активных веществ (ПАВ) не относится

1. с ростом концентрации поверхностное натяжение растет

2. с ростом концентрации поверхностное натяжение падает

3. способны к молекулярной адсорбции

4. величина поверхностной активности положительная

194.

Условие самопроизвольности адсорбции

195.

Работу когезии необходимо затратить в равновесном изотермическом процессе для…

1. отрыва друг от друга твердой и жидкой фаз по площади 1 м²

2. разрыва двух жидких фаз по поверхности раздела единичной площади

3. разрыва жидкой фазы по сечению площадью 1 м²

4. разрыва двух твердых фаз по поверхности раздела единичной площади

196.

Работа когезии вычисляется по формуле

197.

Явление когезии – это …

1. взаимодействие молекул между твердой и жидкой фазами

2. взаимодействие молекул внутри одной фазы

3. взаимодействие молекул между двумя жидкими фазами

4. прилипание одного предмета к другому

198.

Явление адгезии – это

1. взаимодействие молекул между твердой и жидкой фазами

2. взаимодействие молекул между двумя жидкими фазами

3. взаимодействие молекул между конденсированными фазами

4. прилипание одного предмета к другому

199.

Работу адгезии необходимо затратить в равновесном изотермическом процессе для…

1. отрыва друг от друга двух конденсированных фаз по площади 1 м²

2. разрыва двух жидких фаз по поверхности раздела единичной площади

3. отрыва 1 моля жидкой фазы от 1 моля твердой фазы

4. разрыва жидкой фазы по сечению площадью 1 м²

200.

Работу адгезии вычисляют по уравнению Дюпре:

201.

Смачивание – это поверхностное явление, заключающееся во взаимодействии

1. жидкости с газом

2. жидкости с твердой поверхностью

3. твердой поверхностью с газом

4. жидкости с твердой поверхностью при наличии контакта с газом

202.

Смачивание характеризует

1. поверхностное натяжение

2. поверхностная энергия

3. краевой угол

4. адсорбция

203.

Косинус краевого угла – это (уравнение Юнга)

204.

При помещении капли воды на гидрофильную поверхность

205.

При помещении капли воды на гидрофобную поверхность

206.

Лучше смачивает та жидкость, у которой

1. меньше поверхностное натяжение

2. меньше поверхностная активность

3. больше внутреннее давление

4. больше полярность

207.

Давление пара жидкости выше

1. над выпуклой поверхностью

2. над ровной поверхностью

3. над вогнутой поверхностью

4. над идеальной поверхностью

208.

При молекулярной адсорбции в поверхностный слой переходит тот компонент, который

1. химически взаимодействует с поверхностью вещества

2. повышает поверхностное натяжение

3. понижает поверхностное натяжение

4. уменьшает энергию всей системы

209.

При химической адсорбции в поверхностный слой переходит тот компонент, который

1. химически взаимодействует с поверхностью вещества

2. повышает поверхностное натяжение

3. понижает поверхностное натяжение

4. уменьшает поверхность раздела фаз

210.

Увеличение температуры приводит к

1. увеличению адсорбции

2. уменьшению адсорбции

3. не влияет на адсорбцию

4. пожару

211.

Изотерма адсорбции Гиббса для поверхности раздела фаз жидкость/газ представлена следующим уравнением:

212.

Интегральная форма изотермы адсорбции Гиббса для идеальных и предельно разбавленных растворов

213.

Увеличение длины углеводородного радикала приводит к

1. увеличению адсорбции

2. уменьшению адсорбции

3. не влияет на адсорбцию

4. пожару

214.

Правило Дюкло-Траубе

1. поверхностная активность в водных растворах возрастает в 10 раз при удлинении углеводородной цепи на 1 СН₂– группу

2. поверхностная активность в водных растворах возрастает в 3-3,5 раза при увеличении температуры на 10°

3. поверхностная активность в водных растворах возрастает в 3-3,5 раза при удлинении углеводородной цепи на 1 СН₂– группу

4. поверхностная активность в водных растворах уменьшается в 3-3,5 раза при удлинении углеводородной цепи на 1 СН₂– группу

215.

Уравнение Шишковского

217.

Уравнение изотермы адсорбции Ленгмюра

218.

Адсорбция на границе Т-Г описывается уравнением Фрейндлиха:

219.

В основе ионной (химической) адсорбции находится

1. различие в растворимости

2. различие температур плавления

3. химическая реакция

4. межмолекулярное взаимодействие

220.

Сущность ионообменного механизма заключается в

1. замещении ионов в твердой фазе на ионы из раствора

2. стехиометрическом замещении ионов в растворе

3. стехиометрическом замещении ионов в твердой фазе на ионы из раствора

4. стехиометрическом замещении ионов в твердой фазе

221.

Иониты - это твердые вещества, содержащие

1. функциональные группы, способные к ионному обмену на ионы раствора, противоположного знака заряда

2. функциональные группы, способные к ионному обмену на ионы раствора, любого знака заряда

3. функциональные группы, способные к ионному обмену на ионы раствора, того же знака заряда

4. функциональные группы, способные к ионному обмену того же знака заряда

222.

При одинаковом заряде ионов химическая адсорбция усиливается при

1. увеличении радиуса сорбента

2. уменьшении радиуса сорбента

3. увеличении радиуса иона

4. уменьшении радиуса иона

223.

Химическая адсорбция из водных растворов усиливается при

1. увеличении массы сорбента

2. уменьшении объема сорбента

3. увеличении заряда иона

4. уменьшении заряда иона

224.

В каком из рядов катионов адсорбция увеличивается?

225

В каком из рядов анионов адсорбция увеличивается?

Ионообменную адсорбцию используют для извлечения

1. ионов металлов из водных растворов

2. смеси органических веществ

3. органических компонентов из грунтов

4. смеси изомеров

Плоскость скольжения находится

1. в области плотного слоя

2. на границе слоя противоионов

3. в области диффузного слоя

4. на границе плотного и диффузного слоев противоионов

Электрокинетический потенциал возникает

1. на плоскости скольжения

2. на границе слоя противоионов и слоя потенциалопределяющих ионов

3. в области диффузного слоя

4. в области потенциалопределяющих ионов

Электрокинетический потенциал уменьшается:

1. с ростом температуры

2. с ростом ионной силы раствора

3. с ростом концентрации одноименных с минералом ионов в растворе

4. с уменьшением диэлектрической постоянной среды

При добавлении индифферентного электролита, один из ионов которого одинаков с противоионами ДЭС электрокинетический потенциал

1. уменьшается

2. увеличивается

3. как увеличивается, так и уменьшается

4. всегда равен нулю

Электроосмос это:

1. перемещение жидкости относительно дисперсной фазы в электрическом поле

2. перемещение дисперсной фазы в среде под действием электрического поля

3. возникновение потенциала при фильтровании раствора

4. возникновение потенциала при оседании частиц дисперсной фазы

Электрофорез – это

1. перемещение жидкости относительно дисперсной фазы в электрическом поле

2. перемещение дисперсной фазы в неподвижной среде под действием электрического поля

3. возникновение потенциала при фильтровании раствора

4. возникновение потенциала при оседании частиц дисперсной фазы

Коагуляцию вызывают ионы, которые

1. одноименные с потенциал-определяющими ионами

2. одинаковы по знаку заряду коллоидных частиц

3. противоположны по знаку заряду коллоидных частиц

4. диссоциируют

Порогом коагуляции называют

1. максимальная концентрация электролита, начиная с которой наблюдается видимый эффект коагуляции

2. любая концентрация электролита, начиная с которой наблюдается видимый эффект коагуляции

3. минимальная концентрация керосина, начиная с которой наблюдается видимый эффект коагуляции

4. минимальная концентрация электролита, начиная с которой наблюдается видимый эффект коагуляции

Правило Шульце-Гарди

Величина порога коагуляции вычисляют по формуле

Методы исследования минеральных систем

311.

Лакмус в кислой среде

1. Красный

2. Синий

3. Желтый

4. Бесцветный

Лакмус в щелочной среде

1. Красный

2. Синий

3. Желтый

4. Бесцветный

Метилоранж в кислой среде

1. Красный

2. Синий

3. Желтый

4. Бесцветный

Фенолфталеин в кислой среде

1. Красный

2. Синий

3. Желтый

4. Бесцветный

Фенолфталеин в щелочной среде

1. Красный

2. Оранжевый

3. Желтый

4. Малиновый

В кислотно-основной схеме анализа к 1-ой аналитической группе относится катион

1. NH₄⁺

2. Hg²⁺

3. Ca²⁺

4. Zn²⁺

Красную окраску в растворе имеет комплекс

1. (NH₄)[Fe(CNS)₄]

2. [Cu(NH₃)₄]SO₄

3. Na₃[Al(OH)₆]

4. K₂[HgI₄]

Синюю окраску в растворе имеет комплекс

1. (NH₄)[Fe(CNS)₄]

2. [Cu(NH₃)₄]SO₄

3. Na₃[Al(OH)₆]

4. K₂[HgI₄]

Осадок йодида свинца имеет цвет

1. белый

2. синий

3. зеленый

4. желтый

Катион Zn⁺² в водных растворах имеет цвет

1. желтый

2. синий

3. зеленый

4. бесцветный

Для никеля характерна степень окисления…

1. 2+

2. 3+

3. 4+

4. 6+

В результате качественной реакции

1. образуются продукты в виде осадка, или изменения цвета раствора

2. образуется вода

3. никаких видимых изменений не происходит

4. образуются продукты характерные только для данного вида катиона или группы катионов

Специфическими качественными реакциями открывают

1. отдельные элементы

2. группу элементов

3. отдельные соединения

4. группу соединений

Групповой реагент -

1. вещество, которое дает разную реакцию по отношению к нескольким элементам

2. вещество, которое дает одинаковую реакцию по отношению к нескольким элементам

3. вещество, которое дает реакцию по отношению к одному элементу

4. группа веществ, которые дают одинаковую реакцию по отношению к нескольким элементам

В кислотно-основном систематическом анализе выделяют

1. 3 аналитических группы

2. 4 аналитических группы

3. 5 аналитических групп

4. 6 аналитических групп

Реагентом на ион железа (3+) является

1. KOH

2. KCNS

3. K₂SO₄

4. KMnO₄

Реагентом на ион меди (2+) является

1. NH₄NO₃

2. NaOH

3. NH₄OH

4. NH₄Cl

В кислотно-основной схеме анализа к 4-ой аналитической группе не относится катион

1. Mn²⁺

2. Sn²⁺

3. Bi³⁺

4. Al³⁺

В кислотно-основной схеме анализа ко 2-ой аналитической группе относится катион

1. Cd²⁺

2. Hg²⁺

3. Zn²⁺

4. Hg₂²⁺

К 4-ой аналитической группе относится катион

1. Sn²⁺

2. Pb²⁺

3. Ba²⁺

4. Fe³⁺

Катионы 5-ой аналитической группы выделяют действием

1. 2 н. HCl

2. 2 н. H₂SO₄

3. конц. NH₄OH

4. 6 н. NaOH

Катионы кальция и бария можно разделить действием

1. щелочи

2. 2 н. серной кислоты

3. концентрированного аммиака

4. хлорида аммония при рН=5-7

Присутствие хлоридов в водном растворе можно определить по образованию белого осадка с:

1. Ba²⁺

2. Ag⁺

3. Cr³⁺

4. NH₄OH

Белый осадок при добавлении раствора нитрата бария образует следующий комплекс

1. [Pt(NH₃)₃Cl]

2. [Ni(H₂O)₅Cl]Br

3. [Co(NH₃)₄Br₂]₂SO₄

4. K[AlCl₄]

Определить карбонатную породу можно

1. по вкусу

2. по запаху

3. по действию соляной кислоты

4. по действию раствора щелочи

Присутствие железа (III) в водном растворе можно определить при помощи:

1. KCNS

2. KCl

3. K₂SO₄

4. на вкус

Присутствие сульфатов в водном растворе можно определить по образованию белого осадка с

1. Ва²⁺

2. NaOH

3. kmnO₄

4. Fe³⁺

Сульфиды активных металлов можно определить при действии на них сильной кислоты. При этом:

1. выпадет осадок

2. запах сероводорода

3. запах аммиака

4. выделение газа без запаха

Действие ауринтрикарбоната аммония в ацетатном буфере является качественной реакцией на катион

1. алюминия

2. цинка

3. меди

4. натрия

Действие гидрофосфата натрия в аммонийном буфере является качественной реакцией на катион

1. марганца

2. магния

3. цинка

4. никеля

Осадок K₂Na[Co(NO₂)₆] имеет цвет

1. белый

2. синий

3. зеленый

4. желтый

Осадок Co[Hg(CNS)₄] имеет цвет

1. белый

2. синий

3. зеленый

4. желтый

В аммонийном буфере проводят следующую аналитическую реакцию:

1. Zn²⁺ + [Hg(CNS)₄]^2-

2. Mn²⁺ + BiO₃^-

3. Mg²⁺ + HPO₄^2-

4. Pb²⁺ + CrO₄^2-

Осадок PbCrO₄ имеет цвет

1. Белый

2. Синий

3. Зеленый

4. Желтый

Осадок диметилглиоксимата никеля имеет цвет

1. Белый

2. Синий

3. Желтый

4. Красный

Блок «Аналитическая химия»

Раздел 8.2 «Качественный анализ»

Уровень 2

Величина рН в ацетатном буфере при эквимолярных количествах компонентов приближенно равна

1. 2

2. 3

3. 5

4. 7

Величина рН в смеси равных объемов 0,1 н. растворов NH₄OH и (NH₄)₂SO₄ приближенно равна

1. 3

2. 5

3. 7

4. 9

Величина рН в смеси растворов СН₃СООН (избыток) + NaOH приближенно равна

1. 3

2. 5

3. 7

4. 9

Величина рН в смеси растворов NH₄Cl (избыток) + NaOH приближенно равна

1. 3

2. 5

3. 7

4. 9

Лакмус в кислой среде

1. Красный

2. Синий

3. Желтый

4. Бесцветный

Ацетатный буфер используют

1. В качественной реакции на катион магния с гидрофосфатом натрия

2. При разделении катионов 1-ой и 2-ой аналитических групп

3. В качественной реакции на катион никеля с диметилглиоксимом

4. В качественной реакции на катион алюминия с ауринтрикарбонатом аммония

Аммонийный буфер используют

1. В качественной реакции на катион магния с гидрофосфатом натрия

2. При разделении катионов 3-ей и 4-ой аналитических групп

3. В качественной реакции на катион никеля с диметилглиоксимом

4. В качественной реакции на катион алюминия с ауринтрикарбонатом аммония

Лакмус в щелочной среде

1. Красный

2. Синий

3. Желтый

4. Бесцветный

Метилоранж в кислой среде

1. Красный

2. Синий

3. Желтый

4. Бесцветный

Фенолфталеин в кислой среде

1. Красный

2. Синий

3. Желтый

4. Бесцветный

Фенолфталеин в щелочной среде

1. Красный

2. Оранжевый

3. Желтый

4. Малиновый

Фенолфталеин изменяет окраску от бесцветной к розовой при рН больше

1. 5,1

2. 7,0

3. 8,3

4. 9,5

Метилоранж при рН больше 5

1. Красный

2. Оранжевый

3. Желтый

4. Малиновый

В кислотно-основной схеме анализа к 4-ой аналитической группе не относится катион

1. Mn²⁺

2. Sn²⁺

3. Bi³⁺

4. Al³⁺

В кислотно-основной схеме анализа ко 2-ой аналитической группе относится катион

1. Cd²⁺

2. Hg²⁺

3. Ca²⁺

4. Hg₂²⁺

В кислотно-основной схеме анализа к 3-ей аналитической группе относится катион

1. Cd²⁺

2. Hg²⁺

3. Ca²⁺

4. Zn²⁺

В кислотно-основной схеме анализа к 5-ой аналитической группе относится катион

1. Cd²⁺

2. Мg²⁺

3. Ca²⁺

4. Zn²⁺

В кислотно-основной схеме анализа к 1-ой аналитической группе относится катион

1. NH₄⁺

2. Hg²⁺

3. Ca²⁺

4. Zn²⁺

Красную окраску в растворе имеет комплекс

1. (NH₄)[Fe(CNS)₄]

2. [Cu(NH₃)₄]SO₄

3. Na₃[Al(OH)₆]

4. K₂[HgI₄]

Синюю окраску в растворе имеет комплекс

1. (NH₄)[Fe(CNS)₄]

2. [Cu(NH₃)₄]SO₄

3. Na₃[Al(OH)₆]

4. K₂[HgI₄]

Зеленую окраску в растворе имеет комплекс

1. (NH₄)[Fe(CNS)₄]

2. [Cu(NH₃)₄]SO₄

3. K₂[HgI₄]

4. K₃[Cr(OH)₆]

Раствор следующего комплекса не окрашен

1. (NH₄)[Fe(CNS)₄]

2. [Cu(NH₃)₄]SO₄

3. Na₃[Al(OH)₆]

4. K₂[HgI₄]

Осадок Co[Hg(CNS)₄] имеет цвет

1. Белый

2. синий

3. зеленый

4. желтый

Осадок K₂Na[Co(NO₂)₆] имеет цвет

1. белый

2. синий

3. зеленый

4. желтый

Осадок йодида свинца имеет цвет

1. белый

2. синий

3. зеленый

4. желтый

Осадок сульфида кадмия имеет цвет

1. белый

2. синий

3. зеленый

4. желтый

5. красный

Осадок хлоридов катионов 2-ой аналитической группы имеет цвет

1. белый

2. синий

3. зеленый

4. желтый

Катионы 1-ой и 2-ой аналитических групп разделяют действием раствора

1. 2 н. H₂SO₄

2. 6 н. NaOH

3. 2 н. HCl

4. NH₄OH (концентрированного)

Групповым реагентом катионов 3-ей аналитической группы

является раствор

1. 2 н. H₂SO₄

2. 6 н. NaOH

3. 2 н. HCl

4. NH₄OH (концентрированного)

Групповым реагентом катионов 4-ой аналитической группы является раствор

1. 2 н. H₂SO₄

2. 6 н. NaOH

3. 2 н. HCl

4. NH₄OH (концентрированного)

Катионы 5-ой и 6-ой аналитических групп разделяют действием раствора

1. 2 н. H₂SO₄

2. 6 н. NaOH

3. 2 н. HCl

4. NH₄OH (концентрированного)

Катионы серебра и ртути (I) разделяют

1. Промыванием горячей водой

2. Действием концентрированного аммиака

3. В аммиачном буфере

4. Действием сульфата натрия в щелочной среде

Катионы свинца выделяют из осадка хлоридов 2-ой аналитической группы

1. Промыванием горячей водой

2. Действием концентрированного аммиака

3. Действием тиосульфата натрия в кислой среде

4. В аммиачном буфере

Катионы железа (3+) и магния разделяют

1. Промыванием горячей водой

2. Действием концентрированного аммиака

3. Действием тиосульфата натрия в кислой среде

4. В аммиачном буфере

Катионы меди и ртути выделяют из раствора катионов 6-ой аналитической группы

1. Промыванием горячей водой

2. Действием концентрированного аммиака

3. Действием тиосульфата натрия в кислой среде

4. В аммиачном буфере

Катионы цинка и алюминия можно разделить действием

1. щелочи

2. серной кислоты

3. соляной кислоты

4. хлорида аммония при рН=5-7

В кислотно-основной схеме анализа к 6-ой аналитической группе относится катион

1. Hg₂²⁺

2. Hg²⁺

3. Ca²⁺

4. Zn²⁺

Осадок диметилглиоксимата никеля имеет цвет

1. белый

2. синий

3. зеленый

4. красный

Действие ауринтрикарбоната аммония в ацетатном буфере является качественной реакцией на катион

1. алюминия

2. цинка

3. меди

4. натрия

Действие хромата калия в нейтральной среде является качественной реакцией на катион

1. алюминия

2. цинка

3. меди

4. свинца

Катион натрия обнаруживают по образованию белого мелкокристаллического осадка при действии раствора

1. 2 н. серной кислоты

2. Na₃[Co(NO₂)₆ при рН=5-7

3. KH₂SbO₄ при рН=7-8

4. (NH₄)₂[Hg(CNS)₄] в ацетатном буфере

Катион железа (3+) обнаруживают по образованию осадка берлинской лазури при действии раствора

1. 2 н. серной кислоты

2. Na₃[Co(NO₂)₆ при рН=5-7

3. KH₂SbO₄ при рН=7-8

4. K₄[Fe(CN)₆]

Катион калия обнаруживают по образованию желтого осадка при действии раствора

1. 2 н. серной кислоты

2. Na₃[Co(NO₂)₆ при рН=5-7

3. KH₂SbO₄ при рН=7-8

4. (NH₄)₂[Hg(CNS)₄] в ацетатном буфере

Катион кобальта (2+) обнаруживают по образованию синего крупнокристаллического игольчатого осадка при действии раствора

1. 2 н. серной кислоты

2. Na₃[Co(NO₂)₆ при рН=5-7

3. KH₂SbO₄ при рН=7-8

4. (NH₄)₂[Hg(CNS)₄] в ацетатном буфере

Катион бария обнаруживают по образованию белого осадка при действии раствора

1. 2 н. серной кислоты

2. Na₃[Co(NO₂)₆ при рН=5-7

3. KH₂SbO₄ при рН=7-8

4. (NH₄)₂[Hg(CNS)₄] в ацетатном буфере

Блок «Аналитическая химия»

Раздел 9.1 «Количественный анализ»

Уровень 1

В основе гравиметрического анализа лежат реакции

1. осаждения

2. комплексообразования

3. растворения

4. гидролиза

В требования к весовой форме не входит

1. строго определенный состав

2. воспроизводимость условий получения

3. негигроскопичность

4. достаточно высокое содержание определяемого элемента

В требования к осаждаемой форме не входит

1. низкая растворимость;

2. возможность перевода в весовую форму путем прокаливания или высушивания;

3. удовлетворительное отделение от раствора;

4. сильная зависимость растворимости от температуры

Требования к осадителю следующие: (лишнее - правильный ответ)

1. избирательность по отношению к определяемому элементу;

2. улетучивание при прокаливании или сушке.

3. избыток осадителя повышает растворимость осадка

4. получение крупнодисперсного, хорошо фильтрующегося осадка

Для весового анализа железа в смеси железо – медь в качестве осадителя можно использовать

1. H₂SO₄

2. KMnO₄

3. KOH

4. NH₄OH

Аморфные осадки лучше получать

1. из разбавленных растворов при нагревании

2. из концентрированных растворов при нагревании

3. на холоду, из разбавленных растворов

4. действием трилона Б

К операциям весового анализа не относится

1. осаждение

2. фильтрование

3. комплексообразование

4. прокаливание

Кристаллические осадки лучше получать

1. из разбавленных растворов при нагревании

2. из концентрированных растворов при нагревании

3. на холоду, из разбавленных растворов

4. действием трилона Б

При осаждении используют избыток осадителя для

1. повышения растворимости осадителя

2. повышения избирательности

3. понижения растворимости осадка

4. упрощения анализа

Весовой формой при анализе железа является

1. Fe

2. FeO

3. Fe₂O₃

4. Fe₃O₄

Осаждаемой формой при анализе железа является

1. Fe

2. FeO

3. Fe₂O₃

4. Fe(OH)₃

Хорошо фильтруемый аморфный осадок получают в результате

1. осаждения в условиях низкого пересыщения

2. осаждения в условиях высокого пересыщения

3. при использовании раствора осадителя высокой концентрации

4. при фильтровании свежеполученного осадка

5. при низкой интенсивности

Весовая форма должна отвечать следующему требованию:

1. гидролизуемость

2. летучесть

3. окисляемость кислородом воздуха

4. определенный химический состав

Весовому определению железа путем осаждения аммиаком мешает катион

1. Магния

2. цинка

3. кадмия

4. меди

Хорошо фильтруемый кристаллический осадок получают

1. осаждением в условиях низкого пересыщения

2. осаждением из горячего концентрированного раствора

3. при использовании раствора осадителя низкой концентрации

4. при фильтровании свежеполученного осадка

Весовому определению бария путем осаждения в виде сульфата мешает катион

1. Магния

2. цинка

3. кадмия

4. стронция

Промывать осадок Fe(OH)₃ следует слабым раствором

1. HCl

2. H₂O

3. NH₄Cl

4. NH₄OH

Промывать осадок BaSO₄ следует слабым раствором

1. H₂SO₄

2. H₂O

3. NaCl

4. NH₄Cl

Требования к реакциям, используемым в объемном анализе (лишнее - правильный ответ)

1. Селективность

2. высокая скорость процесса

3. четкий переход окраски индикатора

4. реакция идет медленно

Титрант – это

1. добавляемый к пробе реагент

2. проба раствора с точно известной концентрацией

3. это такой индикатор

4. добавляемый к пробе реагент с точно известной концентрацией раствора

Как чаще всего выражают концентрацию раствора в титриметрическом анализе

1. %

2. моль/кг

3. г/л

4. экв/л

Точка эквивалентности – это

1. состояние системы, в котором прореагировали определяемый элемент и титрант

2. состояние системы, в котором в эквивалентных соотношениях реагируют определяемый элемент и титрант

3. состояние системы до начала титрования

4. состояние системы, в котором полностью, в эквивалентных соотношениях, прореагировали определяемый элемент и титрант

Что такое кривая титрования в кислотно-основном методе?

1. зависимость оптической плотности от концентрации вещества

2. зависимость растворимости от температуры

3. зависимость рН от объема титранта

4. зависимость цвета индикатора от объема титранта

Что такое скачок титрования в кислотно-основном методе?

1. резкое изменение рН вблизи точки эквивалентности

2. плавное изменение рН по ходу титрования

3. изменение цвета индикатора

4. разница в значении рН между ветками кривой титрования

К видам объемного анализа не относится

1. кислотно-основное титрование

2. оптическое титрование

3. комплексонометрия

4. перманганатометрия

Как практически фиксируется точка эквивалентности в кислотно-основном титровании?

1. при помощи бюретки

2. по значению концентрации титранта

3. по объему аликвоты

4. по изменению окраски кислотно-основного индикатора

Кислотно-основной индикатор – это

1. соль слабой неорганической кислоты

2. соль слабого неорганического основания

3. трилон Б

4. слабая органическая кислота

Изменение окраски кислотно-основного индикатора связано с

1. изменением объема раствора

2. изменением температуры раствора по ходу титрования

3. изменением давления

4. изменением формы существования индикатора

Как определяют точку эквивалентности при перманганатометрическом титровании?

1. по изменению окраски метилового-оранжевого

2. по изменению окраски крахмала

3. по появлению розового окрашивания

4. по исчезновению розового окрашивания

Как определяют точку эквивалентности при иодометрическом титровании

1. по изменению окраски метилового-оранжевого

2. по изменению окраски крахмала

3. по появлению розового окрашивания

4. по исчезновению розового окрашивания

При иодометрическом анализе в качестве титранта используют раствор

1. KOH

2. KCNS

3. KMnO₄

4. K₂S₂O₃

Точку эквивалентности при комплексонометрическом титровании определяют при помощи

1. по изменению окраски метилового-оранжевого

2. по изменению окраски крахмала

3. по появлению розового окрашивания

4. при помощи металлохромного индикатора

Что такое жесткость воды?

1. содержание солей кальция и магния

2. содержание солей калия и натрия

3. содержание солей железа и меди

4. содержание солей калия и магния

Какой индикатор используется при определении жесткости воды?

1. эриохром

2. мурексид

3. фенолфталеин

4. перманганат калия

Комплексонометрическое титрование основано на том, что

1. прочность комплекса металла с индикатором больше, чем прочность комплекса металла с трилоном Б

2. прочность комплекса металла с индикатором равна прочности комплекса металла с трилоном Б

3. комплексы металла с индикатором не образуются

4. прочность комплекса металла с индикатором меньше, чем прочность комплекса металла с трилоном Б

В комплексонометрическом титровании в качестве титранта используют раствор

1. HCl

2. KMnO₄

3. NaOH

4. Трилона Б

Определение содержания йода возможно следующим титрантом

1. KMnO₄

2. K₂Cr₂O₇

3. Na₂S₂O₃

4. NH₄VO₃

Данная кривая описывает титрование щелочью следующей кислоты:

1. CH₃COOH

2. C₆H₅COOH

3. CCl₃COOH

4. H₂S

Данная кривая описывает титрование щелочью следующей кислоты:

1. HCl

2. HBr

3. CCl₃COOH

4. CH₃COOH

Данная кривая описывает титрование кислотой раствора следующей соли:

1. NaHS

2. Na₂CO₃

3. NaHCO₃

4. NaCH₃COO

Данная кривая описывает титрование кислотой следующего основания:

1. NaOH

2. Fe(OH)₃

3. NH₄OH

4. C₆H₅NH₂

Данная кривая описывает титрование кислотой следующего основания:

1. Na[Al(OH)₄]

2. Zn(OH)₂

3. KOH

4. CH₃NH₂

В каком из перечисленных титрований точка эквивалентности соответствует рН 7

1. HCOOH+NaOH

2. CH₃COOH + NaOH

3. NH₄OH + HCl

4. KOH + HCl

Для определения конца титрования Na₂CO₃+HCl пригоден

1. метилоранж

2. фенолфталеин

3. лакмус

4. мурексид

Метод аргентометрии относится к видутитрования…

1. окислительно-восстановительному

2. кислотно-основному

3. комплексонометрическому

4. осадительному

Эквивалентная масса перманганата калия при окислительно-восстановительном титровании в кислой среде равна

1. М/2

2. М/3

3. М/4

4. М/5

Эквивалентная масса дихромата калия при окислительно-восстановительном титровании в кислой среде равна

1. М/2

2. М/3

3. М/4

4. М/6

Эквивалентная масса железа (2+) при окислительно-восстановительном титровании равна

1. Молярной массе М

2. М/2

3. М/3

4. М/4

При перманганатометрическом определении железа конец титрования определяют по

1. метилоранжу

2. появлению окраски перманганата

3. исчезновению окраски перманганата

4. обесцвечиванию крахмала

При иодометрическом определении меди конец титрования определяют по

1. метилоранжу

2. появлению окраски перманганата

3. исчезновению окраски перманганата

4. обесцвечиванию крахмала

Точку эквивалентности при определении жесткости воды устанавливают по

1. появлению окраски перманганата

1. исчезновению окраски перманганата

2. обесцвечиванию крахмала

3. эриохрому

На титрование аликвоты кислоты объемом 10 мл израсходовали 5 мл 0,1 н. раствора щелочи. Концентрация кислоты равна:

1. 0,01 н.

2. 0,05 н.

3. 0,1 н.

4. 0,5 н.

На титрование аликвоты объемом 10 мл 0,1 н. раствора хлорида кальция израсходовали 20 мл раствора трилона Б. Концентрация трилона Б равна:

1. 0,025 М

2. 0,05 М

3. 0,1 М

4. 0,2 М

На титрование аликвоты гидроксида натрия объемом 10 мл пошло 10 мл 0,1 н. раствора соляной кислоты. Определить концентрацию NaOH в г/л

1. 1

2. 2

3. 3

4. 4

Блок «Аналитическая химия»

Раздел 9.2 «Количественный анализ»

Уровень 2

Определение содержания йода возможно следующим титрантом

1. KMnO₄

2. K₂Cr₂O₇

3. Na₂S₂O₃

4. NH₄VO₃

Весовому определению железа путем осаждения аммиаком мешает катион

1. магния

2. цинка

3. кадмия

4. меди

Данная кривая описывает титрование щелочью следующей кислоты:

1. CH₃COOH

2. C₆H₅COOH

3. CCl₃COOH

4. H₂S

Данная кривая описывает титрование щелочью следующей кислоты:

1. HCl

2. HBr

3. CCl₃COOH

4. CH₃COOH

Данная кривая описывает титрование кислотой следующего основания:

1. NaOH

2. Fe(OH)₃

3. NH₄OH

4. C₆H₅NH₂

Данная кривая описывает титрование кислотой следующего основания:

1. Na[Al(OH)₄

2. Zn(OH)₂

3. KOH

4. CH₃NH₂

При титровании сильной кислоты щелочью эквивалентная точка лежит при рН

1. Около 5

2. 7

3. Около 9

4. 1

При титровании слабой кислоты щелочью эквивалентная точка лежит при рН

1. Около 5

2. 7

3. Около 9

4. 1

При титровании слабого основания кислотой эквивалентная точка лежит при рН

1. Около 5

2. 7

3. Около 9

4. 1

При титровании сильного основания кислотой эквивалентная точка лежит при рН

1. Около 5

2. 7

3. Около 9

4. 1

Две эквивалентных точки наблюдаются при титровании кислотой раствора следующей соли

1. NaHS

2. Na₂CO₃

3. NaHCO₃

4. NaCH₃COO

Титрование слабого основания кислотой ведут с индикатором

1. эриохром

2. фенолфталеин

3. лакмус

4. метилоранж

Титрование слабой кислоты щелочью ведут с индикатором

1. эриохром

2. фенолфталеин

3. лакмус

4. метилоранж

Эквивалентная масса перманганата калия при окислительно-восстановительном титровании в кислой среде равна

1. Молярной массе М

2. М/2

3. М/3

4. М/5

Эквивалентная масса дихромата калия при окислительно-восстановительном титровании в кислой среде равна

1. Молярной массе М

2. М/2

3. М/4

4. М/6

Эквивалентная масса меди при йодометрическом определении равна

1. Молярной массе М

2. М/2

3. М/3

4. М/4

Эквивалентная масса железа при титровании раствором перманганата калия равна

1. Молярной массе М

2. М/2

3. М/3

4. М/4

Содержание кальция в водном растворе определяют титрованием

1. перманганатом калия

2. дихроматом калия

3. раствором щелочи

4. трилоном Б в щелочной среде

Содержание магния в водном растворе определяют титрованием

1. перманганатом калия

2. дихроматом калия

3. раствором щелочи

4. трилоном Б в аммиачном буфере

Содержание железа (2+) в водном растворе определяют титрованием

1. перманганатом калия

2. тиосульфатом натрия

3. раствором щелочи

4. трилоном Б в щелочной среде

Содержание кальция в водном растворе определяют комплексонометрическим титрованием с индикатором

1. эриохром

2. фенолфталеин

3. лакмус

4 мурексид

Содержание цинка в водном растворе определяют комплексонометрическим титрованием с индикатором

1. эриохром

2. фенолфталеин

3. лакмус

4. метилоранж

Расчет результатов кислотно-основного титрования ведут по формуле , где С

1. Молярная концентрация

2. Нормальная концентрация

3. Моляльная концентрация

4. Концентрация в электрохимических эквивалентах на литр раствора

Расчет результатов окислительно-восстановительного титрования ведут по формуле , где С

1. Молярная концентрация

2. Нормальная концентрация

3. Концентрация в электрохимических эквивалентах на литр раствора

4. Концентрация в г/л

Расчет результатов трилонометрического титрования ведут по формуле , где С

1. Молярная концентрация

2. Нормальная концентрация

3. Моляльная концентрация

4. Концентрация в электрохимических эквивалентах на литр раствора

На титрование аликвоты кислоты объемом 10 мл израсходовали 5 мл 0,1 н. раствора щелочи. Концентрация кислоты равна:

1. 0,01 н.

2. 0,05 н.

3. 0,1 н.

4. 0,5 н.

На титрование аликвоты объемом 10 мл 0,1 н. раствора хлорида кальция израсходовали 20 мл раствора трилона Б. Концентрация трилона Б равна:

1. 0,025 М

2. 0,05 М

3. 0,1 М

4. 0,2 М

20 мл 0,2 н. раствора соляной кислоты требуют для нейтрализации 10 мл раствора Ва(ОН)₂. Молярная концентрация гидроксида бария равна

1. 0,025 М

2. 0,05 М

3. 0,1 М

4. 0,2 М

Рассчитать молярную концентрацию серной кислоты , если на титрование аликвоты 5 мл израсходовали 20 мл 0,1 н. раствора едкого натра. Ответ:

1. 0,025 М

2. 0,05 М

3. 0,1 М

4. 0,2 М

На титрование аликвоты раствора Na₂CO₃ объемом 10 мл по метилово-

му оранжевому израсходовали 5 мл 0,2 н. раствора соляной кислоты. Молярная концентрация соды равна

1. 0,025 М

2. 0,05 М

3. 0,1 М

4. 0,2 М

На титрование аликвоты объемом 10 мл раствора соли цинка израсходовали 20 мл 0,1 М раствора трилона Б. Нормальная концентрация цинка равна

1. 0,025 М

2. 0,05 М

3. 0,1 М

4. 0,2 М

5. 0,4 М

На титрование пробы воды объемом 50 мл израсходовали 10 мл 0,05 М раствора трилона Б. Жесткость воды в миллиэквивалентах на литр равна

1. 5

2. 10

3. 15

4. 20

На титрование аликвоты 10 мл раствора FeSO₄ израсходовали 20 мл 0,1 н. раствора перманганата калия. Молярная концентрация железа в растворе равна

1. 0,025 М

2. 0,05 М

3. 0,1 М

4. 0,2 М

170.

В окислительно-

восстановительном титровании не используется следующий титрант

1. NH₄VO₃

2. KMnO₄

3. K₂Cr₂O₇

4. Na₂SO₄