1 курс 2 семестр (задания по химии)

Контрольная работа по химии для студентов СПбГУАП

заочного обучения по программе бакалавров.

Необходимо выполнить все задания (10 теоретических вопросов и 10 задач.)

Теоретические вопросы

Электронная структура атомов:

1. Волновые уравнения, характеризующие движение электрона в атоме?

2. Энергетические состояния электронов в атоме.

Химическая связь. Строение молекул. Строение твёрдого

вещества. Элементы химии полупроводников:

3. Металлическая кристаллическая решетка и её электрофизические

свойства.

4. Ковалентная ( атомная ) кристаллическая решетка. Укажите

расположение элементарных полупроводников в периодической

системе Д.И. Менделеева. Покажите изменение электрофизических

свойств на примере элементов четвёртой группы.

5. Ионные кристаллы и их электрофизические свойства.

6. Межмолекулярное взаимодействие. Молекулярные кристаллы.

Физико-химические свойства полимеров:

7. Полимеризационные смолы. Получение и свойства полиэтилена и

полистирола

8. Получение и свойства поликонденсационных смол. Приведите

примеры.

9. Фуллерены и углеродные нанотрубки – аллотропные разновидности

углерода. Получение, свойства, применение.

Электрохимия:

10. Химические способы получения наноструктур.

Задачи

Растворы. Неэлектролиты. Электролиты.

1. В радиатор автомобиля налили 9 л воды и прибавили 2 л метилового

спирта (ρ= 0.8 г/мл ). При какой наинизщей температуре можно

после этого оставлять автомобиль на открытом воздухе, не опасаясь,

что вода в радиаторе не замерзнет?

2. Чему равна концентрация раствора уксусной кислоты,

pН которого равен 5.2 ?

3. 3.Определить нормальность и молярность 12%-ного раствора CuSO₄

ρ=1,33 г/мл, сколько граммов CuSO₄ следует растворить

для приготовления 0,5 л этого раствора.

Энергетика химических процессов

4. Вычислить ∆H⁰₂₉₈ для протекающих в организме реакций превращения глюкозы:

1) C₆H₁₂O₆₍к₎ = 2C₂H₅OH(ж) +2CO₂(г)

2) C₆H₁₂O₆(к) +6O₂ =6CO₂(г) +6H₂O

Какая из этих реакций поставляет организму больще энергии?

Окислительно-восстановительные реакции.

Электродные потенциалы. ЭДС.

5. Составьте электронные уравнения окислительно-восстановительной

реакции и расставьте стехиометрические коэффициенты:

FeCl₂ + KMnO₄ + HCl( разб) = FeCl₃ + MnCl₂ + KCl + H₂O

6. Напишите электродные процессы в гальваническом элементе и вычислите

ЭДС этого элемента:

(-) Zn/Zn(NO₃)₂(0.1M) // Pb(NO₃)₂ (0.02M) /Pb (+)

7. Неочищенная медь содержит примеси серебра и цинка Что произойдёт с

этими примесями при электролитическом рафинировании меди?

8. Никель в ряду напряжений стоит до водорода. Объясните, почему возможно

электрохимическое никелирование из водных растворов его солей?

9. Через серебряный кулонометр пропускали ток в течение 3 ч.

амперметр показывал силу тока, равную 0.9 А. Найдите процент

погрешности даваемой амперметром, если за это время в кулоно-

метре выделилось 12,32 г Аg .

10. Написать уравнение реакций, протекающих на электродах свинцово-

го аккумулятора при его заряде и разряде

Литература:

Основная

1. Коровин Н.В., Общая химия, учеб. для техн. направ. и спец. вузов–М.: Высш.

Шк., 1998-559 с.

2. Коровин Н.В., Задачи и упражнения по общей химии, учебное пособие

/ Б.И. Адамсон, О.Н., Гончарук, В.К. Камышова и др.; Под. Ред. Н.В. Коровина.

-4-е изд., перераб.-М.: Высш.шк., 2008-255 с.

3. Угай Я. А. Общая и неорганическая химия. М.: Высш. шк., 1997.

4. Б. Д Ахметов Н. С. Общая и неорганическая химия. М.: Высш. шк., 1998.

Дополнительная

1. Суворов А. В., Никольский А. Б. Общая химия. С.Пб.: Химия, 1997.

2. Ахметов Н. С. Общая и неорганическая химия. М.: Высш. шк., 1998.

3. Степин Б. Д., Цветков А. А. Неорганическая химия. М.: Высш. шк., 1994.

Справочники

1. Краткий химический справочник. М.: Химия, 1977.