Рассмотрим примеры:

8Молекула ВеСl2

■ sp-гибридизация АО Ве , 2  - связи, 180^о

■ пространственная структура  линейная.

Cl Be Cl

■ЭО_Cl =3,0 , ЭО_Be = 1,5  ЭО 0  Связь полярная, _св  0

 Cl  Be  Cl

■_мол = _св = 0  молекула в целом неполярная.

8Молекула вн3

В… 2s²2p¹  В^ …2s¹2p² H …1s¹

H 1s¹ H 1s¹ H 1s¹

■sp²–гибридизация АО бора В

■ 3  - связи,  120 ,

■ЭО_B =2,0 , ЭО_H = 2,1  ЭО 0  Связь полярная, _св  0

■структура молекулы - плоский треугольник.

■_мол = _св = 0  молекула ВН₃ - неполярная.

8Молекула SnCl4

Sn …5s²5p²  Sn^ …5s¹5p³ Cl … 3s²3p⁵

Sn^ …5s¹5p³

Cl 3s²3p⁵ Cl 3s²3p⁵ Cl 3s²3p⁵

■ sp³–гибридизация АО Sn (s-АО и 3 р-АО)

■структура молекулы  тетраэдр, 4  - связи

 109,3⁰

■ ЭО_Cl =3,0 , ЭО_Sn = 1,8  ЭО 0  Связь полярная, _св  0.

■_мол = _св = 0  молекула SnCl₄ - неполярная.

▓если гибридные АО центрального атома взаимодействуют

с АО одинаковых атомов, то молекула  неполярная

(СН₄, ВF₃).

▓если гибридные АО взаимодействуют с разными атомами

(CH₂Cl₂, ВF₂Cl), то молекулы  полярные,

т. к. величины векторов электрических моментов диполей

связей отличаются.

Молекулы NН₃ и Н₂О

N…2s²2p³ O…2s²2p⁴

H 1s¹ H 1s¹ H 1s¹ Н 1s¹ Н 1s¹

Структура молекул – тетраэдр. Метод ВС не объясняет структуру молекул, определенную методом рентгеноструктурного анализа

sp³ – гибридизация АО азота N и кислорода О.

●В гибридизации могут участвовать вакантные АО, АО с неподеленными парами электронов и АО с неспаренными электронами.

● Неподеленные электронные пары (НП) влияют на величину валентных углов  силы отталкивания между ними больше, чем между относительно закрепленными электронными парами образующими связь (связывающая электронная пара - СП).

● Уменьшение силы отталкивания электронных пар:

НП-НП НП-СПСП-СП

В молекуле NН₃ одна НП уменьшает тетраэдрический угол (109,3^о) до 107^о, а в молекуле Н₂О две НП уменьшают его до 104,5^о.

Пространственная структура молекул:

Н₂О NН₃

связь, образованная в результате электростатического взаимодействия ионов

■ предельный случай полярной ковалентной связи

анион А^-, катион К⁺

▬насыщаемостью

▬ направленностью

▬ повышенной

электронной плотностью в области связывания

Ионная связь не обладает:

▼ Каждый ион окружен сферическим электрическим полем, действующим на любой другой ион.

▼ Сила взаимодействия ионов определяются величиной их заряда и расстоянием между ними по закону Кулона.

▼ Ион окружает себя наибольшим числом ионов противоположного заряда в определенном порядке, позволяющем занять минимально возможный объем с минимальной потенциальной энергией.

Ионные кристаллы - гигантские полимерные молекулы.

▼ Понятие валентности к ионной связи неприменимо.

▼ Ионные связи - прочные.

▼ Твердые кристаллические вещества ионного типа - тугоплавкие, высокопрочные, но хрупкие, растворяются в полярных растворителях (в Н₂О).