Образование тройной связи в молекуле азота n2:

одна - связь и две  - связи.

Кратность связи равна трем:

Направления перекрывания атомных орбиталей при образовании d -связей:

неполярная связь

связывающая электронная пара равномерно распределена между ядрами взаимодействующихатомов

Связь образована атомами с одинаковым значением ЭО ( ЭО = 0 ): Н₂, О₂ и т.д.

полярная связь

Связь образована атомами с различным значением ЭО;

( ЭО  0 ), связывающая электронная пара смещена к атому с большим значением ЭО

Молекула НI:

1s -АО атома водорода Н перекрываются с 5p –АО атома иода I, имеющими по одному неспаренному электрону:

сперекрывание

Механизм образования связи - обменный. Тип связи - s-связь.

Кратность связи - 1, структура молекулы – линейная.

Связь – полярная, так как образована атомами с разной ЭО

ЭО(I) = 2,5 ЭО(H) = 2,1

 связывающая электронная пара смещена в сторону I:  эффективный отрицательный заряд (δ-) у атома I,

эффективный положительный заряд (δ+) у атома Н

 возникает электрический диполь.

расстояние между центрами тяжести эффективных зарядов (δ- и δ+)

д л и н а диполя l_Д :

электрический момент диполя связи _св

(количественная мера полярности связи):

произведение эффективного заряда δ на длину диполя l_д связи:

_св = δl_д. (Клм)

_св-векторная величина, направленная от положительного полюса к отрицательному.

_св некоторых связей:

молекула	ЭО	св10-30,Клм	Вывод
Н – Сl	0,90	1,03	Чем больше ЭО, тем больше св и, следовательно, связь более полярная
Н – Br	0,74	0,78
H  I	0,40	0,38

_св ~ 0 - 10 Д (1 Дебай = 3,33^.10^-30 Кл^.м.)

Структура и полярность многоатомных молекул

В многоатомных молекулах имеется несколько связей, возникает электрический момент диполя молекулы.

векторная сумма электрических моментов диполей всех связей и несвязывающих электронных пар в молекуле _м =  _св

Электрический момент

диполя молекулы ( _м ) 

Полярность молекулы зависит от ее геометрической структуры. Молекула неполярна, если _м =  _св =0 ,

молекула полярна, если _м =  _св 0 .

примеры:

8 Образование молекулы Н₂S:

 угловая структура ( 92⁰)

ЭО(Н) = 2,1 и ЭО(S) = 2,5  связь полярная, _св  0

Структура молекулы Н₂S – угловая, и векторная сумма дипольных моментов связи _св имеет вид:

_м = _св  0  молекула в целом полярная.

8Образование молекулы SbH3 :

Sb…5s²5p³

H1s H1s H1s

ЭО_Sb =1,9 , ЭО_H = 2,1  ЭО 0  Связь полярная, _св  0

Структура молекулы – пирамидальная

_м=_св  0  молекула в целом полярная

Гибридизация атомных орбиталей –

смешение АО разного типа у одного атома с разными (но близкими) энергетическими состояниями, вследствие которого возникает такое же число одинаковых по форме и энергии орбиталей, симметрично расположенных в пространстве.

Если у атома в образовании химических связей участвуют разные по типу АО (s-, p-, d- или f-АО), то химические связи образуются с участием не «чистых», а «смешанных», или гибридных орбиталей.

Форма гибридной орбитали:

Схема sр -гибридизации Схема sр²-гибридизации

Схема sр³-гибридизации

Орбитали, участвующие в гибридизации	Тип гибридизации	Структура молекулы	Валентный угол
S + p	sp	Линейная	180о
S + p + p	sp2	плоский треугольник	120о
S + p + p + p	sp3	тетраэдр	109,3о