Дистанционное обучение(дополнительная форма)платная Очное обучение -1семестр
Лекции
(еженедельно – по 2 часа в неделю)
лектор
Ланская
Ирина Игоревна
лабораторные
работы (2 часа в неделю) практические
аудиторные занятия (2 часа в неделю) самостоятельная
домашняя работа (4 расчетных задания) контроль
(защиты лабораторных работ, расчетных
заданий, 2 коллоквиума, зачет, экзамен)
Учебники
и учебные пособия 1.
Н.В. Коровин. Общая химия 2.
Н.В. Коровин и др. Лабораторные работы
по химии 3.
Задачи и упражнения по общей химии. Под
ред. Н.В. Коровина
ред.
Н.В.Коровина
Дистанционное обучение: dot.mpei.ru/do/
Электрическую, тепловую, механическую энергии в настоящее время в основном получают преобразованием химической энергии природных веществ.
Тема
лекции:
ЭЛЕКТРОННОЕ
СТРОЕНИЕ
АТОМОВ
Современная
химия основывается на квантово-механической
модели строения атома.
Число
протонов в ядре равно числу электронов
в электронной оболочке атома →Атом
в целом нейтрален, не имеет заряда.
Пример:
атом хлора Cl
Массовое
число
17Cl
(17p+,
18n,
17e-)
Заряд
ядра + 17
Атомная
масса
Мr(Cl)
= 35,491г/моль.
К В А Н Т О В Ы Е Ч И С Л А
l = 0 : s-орбитали , имеют сферическую форму.
s-электроны.
l =1 : р-орбитали , имеют гантелеобразную форму.
р-электроны.
l= 2 : d-орбитали , имеют более сложную форму.
d-электроны.
l= 3 : f- орбитали , их форма еще сложнее.
f- электроны.
Формы электронных облаков различных атомных орбиталей и их ориентация в пространстве.
Каждый энергетический уровень расщепляется на на определенное количество подуровней:
число подуровней на данном уровне равно номеру уровня.
|
Оболочка Энергетич. уровень Значение n |
Подоболочки |
Значения ml |
Число АО: N=n2 | |
|
Буквеное обзнач. |
Значение l | |||
|
1 |
s |
0 |
0 |
1 |
|
2 |
s |
0 |
0 |
1 |
|
p |
1 |
1, 0, +1 |
3 | |
|
|
|
|
∑4 | |
|
3 |
s |
0 |
0 |
1 |
|
p |
1 |
–1, 0, +1 |
3 | |
|
d |
2 |
–2, –1, 0, +1, +2 |
5 | |
|
|
|
|
∑9 | |
|
4 |
s |
0 |
0 |
1 |
|
p |
1 |
–1, 0, +1 |
3 | |
|
d |
2 |
–2, –1, 0, +1, +2 |
5 | |
|
f |
3 |
–3, –2, –1, 0, +1, +2, +3 |
7 | |
|
|
|
|
∑16 | |
Состояние любого электрона в атоме может быть полностью охарактеризовано набором из четырех рассмотренных квантовых чисел.