1.1. Простое вещество (н2, f2, Cl2, Br2, i2)

Механизм образования связи

- обменный

Структура молекулы - линейная

связь неполярная: µ_св= 0,

молекула неполярнаяµ_м=∑ µ_св= 0

Простое вещество N₂,

Механизм образования связи

- обменный

Структура молекулы - линейная

связь неполярная: µ_св= 0,

молекула неполярнаяµ_м=∑ µ_св= 0

Образование тройной связи в молекуле азота N₂: одна сигма- и две пи-связи. Кратность связи равна трем.

1.2. Сложное вещество (hf, hCl, hBr, hi)

Молекула HCl

Механизм образования связи – обменный.

Структура молекулы - линейная

ЭО(H)= 2,1 ЭО(Cl)=3,0 ∆ЭО=0,9Þсвязь полярная: µ_св≠ 0,

Молекула полярнаяµ_м=∑ µ_св≠ 0

Молекула НI:

1s -АО атомаHперекрываются с 5p– АО атома иода, имеющими по одному неспаренному электрону:

HI

Механизм образования связи - обменный.Тип связи -s-связь.

Кратность связи - 1, структура молекулы – линейная.

Связь – полярная,так как образована атомами с разной ЭО ЭО(I) = 2,5 ЭО(H) = 2,1

 связывающая электронная пара смещена в сторону I:эффективный отрицательный заряд (δ-) у атомаI, эффективный положительный заряд (δ+) у атома Нвозникает электрический диполь.

Молекула полярнаяµ_м=∑ µ_св≠ 0

3. Молекула СО

Между атомами CиOобразуются 3 связи:двепо обменному механизму иоднапо донорно-акцепторному механизму:O- донор,C- акцептор.3 ковалентные связи образуются за счет перекрывания 3-хр-АО каждого атома:s– связь и двеp-связи

Структура молекулы - линейная

ЭО(С)= 2,5 ЭО(О)=3,5 ∆ЭО=1,0 Þсвязь полярная: µ_св≠ 0, С→О

молекула полярнаяµ_м=∑ µ_св≠ 0 С→О

2. Трехатомные молекулы (4а подгруппа – SiCl2, PbBr2… и 6a подгруппа - н2s, н2Se…)

Молекула Н₂S

Механизм образования связи - обменный

Валентный угол 92^о, структура молекулы –угловая

ЭО(Н) = 2,1 ЭО(S) = 2,5 ∆ЭО=0,4Þсвязь полярная: µ_св≠ 0,

молекула полярнаяµ_м=∑ µ_св≠ 0

µ_св

µ_св

µ_м

3. Четырехатомные молекулы (5а подгруппа –SbН3, pСl3, pн3, …)

Молекула PН₃

P…3s²3p³

Н 1s¹ Н 1s¹ Н 1s¹

Механизм образования связи - обменный

Структура молекулы – тригональная пирамида

ЭО(Н) = 2,1 ЭО(Sb) = 1,9 ∆ЭО=0,2ÞТ.к. ∆ЭО≠0Þсвязь полярная: µ_св≠ 0,

молекула полярнаяµ_м=∑ µ_св≠ 0

4. С гибридизацией ао

Тип гибридизации	Структура молекулы	Валентный угол
sp	линейная	180о
sp2	плоский треугольник	120о
sp3	тетраэдр	109,3о

4.1 sp-гибридизация (2А подгруппа или d-элемент)

Молекула ВеСl₂

Cl Be Cl

sp-гибридизация АО Ве , валентный уголÐ180^о

пространственная структура линейная,

связь полярная m_св ¹0, т.к. ЭО(Ве) = 1,5, ЭО(Cl)= 3,0 и ∆ЭО≠0

m_мол =Sm_св = 0Þмолекула в целом неполярнаяCl¬Be®Cl

4.2. sp²-гибридизация (3А подгруппа)

Молекула ВН₃

В^* 2s¹ 2p²

H 1s H 1s H 1s

sp²–гибридизация АО В, 3s- связи,Ð120°, связи полярныеDЭО = (2.1-2.0)¹0,m_св ¹0

структура молекулы - плоский треугольник

m_мол =Sm_св= 0Þмолекула ВН₃- неполярная

Аналогично для BCl₃, ноBFCl₂– полярная молекула m_мол = Sm_св ≠ 0

F

m_мол

BFCl₂ Cl Cl

4.3. sp³-гибридизация (4А подгруппа)

Молекула SnCl₄

Si^* 5s 5p Cl 3s 3p

Cl Cl Cl

одна s-АО и трир-АОÞsp³- гибридизация АОSnm _св

структура молекулыÞтетраэдр,Ð109,3⁰

связи полярные DЭО = (3.0-1.8)¹0,m_св ¹0

Sm_св= 0 - молекула в целом неполярная

Аналогично для СCl₄но СFCl₃ – полярная молекула