- •Пермь 2000 г.
- •Программа
- •1.3. Химическая связь
- •1.4.Строение вещества в конденсированном состоянии
- •4. Электрохимические процессы
- •5. Специальные разделы химии.
- •Контрольные задания
- •Строение атомов
- •Периодическая система элементов д. И. Менделеева
- •Химическая связь и строение молекул. Конденсированное состояние вещества.
- •Энергетика химических процессов (Термохимические расчеты)1
- •Стандартные теплоты (энтальпии) образования н0298 некоторых веществ
- •Направление самопроизвольных процессов
- •Стандартные изобарные потенциалы образования
- •Стандартные абсолютные энтропии s0298 некоторых веществ
- •Химическая кинетика и равновесие
- •Способы выражения концентрации раствора
- •Свойства растворов
- •Ионные реакции обмена
- •Гидролиз солей
- •Окислительно–восстановительные реакции
- •Электродные потенциалы и электродвижущие силы*
- •Стандартные электродные потенциалы е0 некоторых металлов (ряд напряжений)
- •Электролиз
- •Коррозия металлов*
- •Жесткость воды и методы ее устранения
- •**Актиноиды
Ионные реакции обмена
При химической реакции в растворах электролитов взаимодействуют не молекулы, а ионы. Например, уравнение реакции в молекулярной форме:
Ba(NO3)2 + H2SO4 = BaSO4↓ + 2HNO3
уравнение в полном ионном виде, или полное ионное уравнение:
Ba2+ + 2NO3– + 2H+ + SO42– = BaSO4↓ + 2NO3–
уравнение в сокращенном ионном виде, или сокращенное ионное уравнение:
Ba2+ + SO42– = BaSO4↓.
Протекание реакции между электролитами возможно в трех случаях:
Если ионы, соединяясь, образуют труднорастворимое соединение.
Например:
CuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2↓ + Na2SO4
Cu2+ + SO42– + 2Na+ + 2OH– = Cu(OH)2↓ +2Na+ + SO42– ,
Cu2+ + 2OH– = Cu(OH)2↓ .
Если при взаимодействии ионов образуется летучее вещество. Например:
Na2S + 2HCl = 2NaCl + H2S↑
2Na+ + S2– + 2H+ + 2Cl– = 2Na+ + 2Cl– + H2S↑
S2– + 2H+ = H2S ↑
Если при взаимодействии ионов образуется малодиссоциирующий электролит. Например:
NaOH + HCl = NaCl + H2O
Na+ + OH– + H+ + Cl– = Na+ + Cl– + H2O
H+ + OH– = H2O
При всех подобных реакциях взаимодействие между данными ионами происходит независимо от присутствия других, не участвующих в реакции ионов.
Соединения выпадающие в осадок, газообразные и малодиссоциирующие, в ионных уравнениях записываются в молекулярной форме.
161. Составьте молекулярные и ионные уравнения реакций, протекающих между веществами NaHCO3 и NaOH; К2SiO3 и HCI; ВаСI2 и Na2SO4.
162. Составьте молекулярные и ионные уравнения реакций, протекающих между веществами К2S и HCI; FeSO4 и (NH4)2S; Cr(OH)3 и KOH.
163. Составьте молекулярные уравнения реакций, которые выражаются ионными уравнениями:
Zn2+ + H2S = ZnS + 2H+
Mg2+ + CO32– = MgCO3
H+ + OH– = H2O
164. К каждому из веществ: Al (OH)3; H2SO4; Ba(OH)2 – прибавили раствор едкого кали. В каких случаях произошли реакции? Выразите их молекулярными и ионными уравнениями.
165. Составьте молекулярные и ионные уравнения реакции, протекающих между веществами КНСО3 и Н2SO4; Zn(OH)2 и NaOH; CaCI2 и AgNO3.
166. Составьте молекулярные и ионные уравнения реакций, протекающих между веществами CuSO4 и H2S; BaCO3 и HNO3; FeCI3 и КОН.
Составьте молекулярные уравнения реакций, которые выражаются ионными уравнениями:
Cu2+ + S2– = CuS
Pb(OH)2 + 2OH– = PbO22– + 2H2O
SiO32– + 2H+ = H2SiO3
168. Составьте молекулярные и ионные уравнения реакций, протекающих между веществами Sn(OH)2 и HCI; BeSO4 и KOH; NH4CI и Ba(OH)2.
169. К каждому из веществ: КНСО3, СН3СООН, NiSO4, NaS – прибавили раствор серной кислоты. В каких случаях произошли реакции? Выразите их молекулярными и ионными уравнениями.
170. Составьте молекулярные и ионные уравнения реакций, протекающих между веществами Нg(NO3)2 и NaI; Pb(NO3)2 и KI; CdSO4 и Na2S.
171. Составьте молекулярные уравнения реакций, которые выражаются ионными уравнениями:
CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + H2O + CO2
Al(OH)3 + OH– = AlO2– + 2H2O
Pb2+ + 2I– = PbI2
172. Составьте молекулярные и ионные уравнения реакций растворения дигидроксида бериллия в растворе едкого натра; дигидроксида меди в растворе азотной кислоты.
173. Составьте молекулярные и ионные уравнения реакций, протекающих между веществами Na3PO4 и CaCI2; К2СО3 и ВаСI2; Zn(OH)2 и КОН.
174. Составьте молекулярные уравнения реакций, которые выражаются ионными уравнениями:
Fe(OH)3 + ЗH+ = Fе3+ + ЗН2O
Сd2+ + 2ОН-= Сd(ОН)2
H+ +NNO2– = НNО2
175. Составьте молекулярные и ионные уравнения реакций, протекающих между веществами СdS и НСI; Сг(ОН)3 и NаОН; Ва(ОН)2 и СоСI2.
176. Составьте молекулярные уравнения реакций, которые выражаются ионными уравнениями:
Zn2+ + Н2S = ZnS + 2Н+
НСО3- + Н+ = Н2O + СО2
Ag+ + СI- = AgСI
177. Составьте молекулярные и ионные уравнения реакций, протекающих между веществами Н2SО4 и Ва(ОН)2; FеС13 и NH4ОН; СН3СООNа и НСI.
178. Составьте молекулярные и ионные уравнений реакций, протекающих между веществами FеСI3 и КОH; NiSO4 и (NH4)2S; MgСО3 и НNO3.
179. Составьте молекулярные уравнения реакций, которые выражаются ионными уравнениями:
Bе(ОН)2 + 2OН– = ВеО22– + 2Н2O
СН3СОО– + Н+ = СН3СООН
Ва2+ + SO42– = ВаSO4
180. K каждому из веществ: NаСI, NiSO4, Ве(ОН)2, КНСО3 – прибавили раствор гидроксида натрия. В каких случаях произошли реакции? Выразите их молекулярными и ионными уравнениями.