Экспериментальная часть

Опыт 1. Определение рН растворов при гидролизе солей по катиону.

С помощью рН-метра измерьте рН 1М растворов сульфатов алюминия и натрия. Характер среды исследуйте также с помощью индикатора, полученные результаты запишите в таблицу 7.2:

Таблица 7.2.

№ п/п	Соеди-нение	рН среды	Характер среды	Окраска индикатора	Уравнения реакций

Опыт 2. Определение рН растворов при гидролизе по аниону.

С помощью рН-метра измерьте рН 1М растворов сульфата и фосфата натрия. Характер среды исследуйте также с помощью индикатора.

Объясните полученные результаты и внесите их в таблицу 7.1:

Таблица 7.3.

№ п/п	Соеди-нение	рН среды	Характер среды	Окраска индикатора	Уравнения реакций

Опыт 3. Сравнение гидролиза Nа₃РО₄, Nа₂НРО₄, NаН₂РО₄.

Исследуйте рН 1М растворов Nа₃РО₄, Nа₂НРО₄, NаН₂РО₄ с помощью рН-метра и индикатора. Объясните наблюдаемые изменения. Результаты внесите в таблицу 7.4:

Таблица 7.4.

№ п/п	Соеди-нение	рН среды	Характер среды	Окраска индикатора	Уравнения реакций

Опыт 4. Смещение равновесия гидролиза соли. Влияние одноименных ионов и разбавления раствора.

В коническую колбу налейте 50 мл воды и добавьте 1-2 капли концентрированного раствора Рb(NО₃)₂. Обратите внимание на помутнение раствора. К раствору добавьте несколько капель НNО₃. Объясните наблюдаемое изменение.

Назовите гидролизующийся ион. Составьте уравнение реакции гидролиза. Объясните, почему концентрированный раствор Рb(NО3)2 прозрачен? Объясните, почему при разбавлении в колбе появился осадок? Имеет ли отношение эта реакция к процессу гидролиза этой соли?

Опыт 5. Смещение равновесия реакции гидролиза при изменении температуры.

В пробирку внесите 5 – 6 мл раствора ацетата натрия СН₃СООNa и 1 – 2 капли индикатора (фенолфталеина). Содержимое пробирки разделите на 2 части, одну оставьте для сравнения, другую – нагрейте до кипения. Сравните окраску индикатора в обеих пробирках. Дайте пробиркам охладиться и снова сравните окраску индикатора в обеих пробирках.

Составьте уравнение реакции гидролиза соли. Сделайте вывод о среде раствора и о влиянии температуры на гидролитическое равновесие.

Контрольные вопросы

1. Какая зависимость существует между зарядом и размерами катиона и его способностью к гидролизу?

2. Какая существует взаимосвязь между склонностью катиона к гидролизу и способностью его гидроксида к основной ионизации (сила основания)?

3. Какая зависимость существует между зарядом и размерами аниона и его склонностью к гидролизу?

4. Какая существует взаимосвязь между склонностью аниона к гидролизу и способностью образованной им кислоты к кислотной ионизации (сила кислоты)?

5. Как изменяется склонность к гидролизу в ряду СlО₄^-‒SО₄^2-‒РО₄^3-?

6. Приведите выражения констант трех ступеней ионизации Н₃РО₄ и констант ступенчатого гидролиза по аниону РО₄^3-. Какая из ступеней гидролиза по аниону РО₄^3- (и почему) протекает в наибольшей степени?

7. Напишите выражения для констант гидролиза Nа₂СО₃ и СuCl₂. В какую сторону будет смещаться равновесие этих реакций, если к первому раствору прибавить кислоту, ко второму – щелочь?

8. Почему при растворении ряда солей в воде, например Рb(NО₃)₂, SnСl₂, раствор подкисляют?

9. Как влияет на степень гидролиза соединения разбавление раствора?

10. Какие из солей подвергаются гидролизу: MgCl_2, CaCl₂, Pb(NO₃)₂, KNO₃, CaS?

11. Указать характер среды растворов солей: KCN, KCl, K₂SiO₃, Al₂(SO₄)₃, KJ, NaBr, ZnCl₂, Na₂S, KClO₃, Cu(NO₃)₂.

12. При смешивании растворов CrCl3 и (NH4)2S гидролиз обеих солей доходит до конца:

Cr⁺³ + HOH → Cr(OH)₃ + 3H⁺

S^2- + 2HOH → H₂S + 2OH^-

Составьте ионные уравнения гидролиза обеих солей, ионное и молекулярное уравнения реакции, имея в виду, что образующиеся при гидролизе ионы Н⁺ и ОН^- нейтрализуют друг друга.

13. По имеющимся сокращенным ионным уравнениям реакций напишите молекулярные уравнения:

а) CrOH²⁺ + H₂O ↔ Cr(OH)₂⁺ + H⁺;

б) Sn²⁺ + H₂O ↔ SnOH⁺ + H⁺;

в) S^2- + H₂O ↔ SH^- + ОН^-.

14. Запишите окончания уравнений следующих реакций гидролиза и расставьте коэффициенты:

а) Fe₂(SO₄)₃ + K₂CO₃ + H₂O↔

б) Cr₂(SO₄)₃ + (NH₄)₂S + H₂O↔