Практическая часть Опыт 1

В три пробирки наливаем по 2мл в первую-дистиллированной воды,во вторую- 0.1 н. раствора соляной кислоты,в третью-0.1н. раствора гидроксида натрия.Прибавляем в каждую пробирку по 1-2 капли раствора фенолфталеина.Аналогичный опыт проводим с метилоранжом и лакмусом.Заносим результаты в таблицу.

Индикатор	Кислая среда pH=1	Щелочная среда pH=13	Нейтральная среда pH=7
Фенолфталеин	прозрачный	малиновый	прозрачный
Метилоранж	прозрачный	желтый	оранжевый
Лакмус	бордовый	синий	фиолетовый

При проведении данного опыта наблюдаем изменение окраски в различные цвета.

Опыт 2

Пробирка №1

В пробирку нальем с 0.1М раствор уксусной кислоты.Добавим 2 капли метилоранжа.

Наблюдаем окраску раствора в сетло-красный цвет.

Пробирка №2

В пробирку нальем с 0.1М раствор уксусной кислоты.Добавим 2 капли метилоранжа.

Наблюдаем окраску раствора в сетло-красный цвет.Добавляем несколько кристалликов ацетата натрия.Наблюдаем изменение окраски из светло-красного в оранжевый.

Опыт 3

Пробирка №1

В пробирку нальем с 0.1М раствор аммиака.Добавим 2 капли фенолфталеина.

Наблюдаем окраску раствора в ярко-розовый цвет

Пробирка №2

В пробирку нальем с 0.1М раствор аммиака.Добавим 2 капли фенолфталеина.

Наблюдаем окраску раствора в ярко-розовый цвет.Добавляем хлорид амония.Наблюдаем изменение окраски из ярко-розового в бледно-розовый.

Опыт 4

Пробирка №1

Смешаем в пробирке 2 мл насыщенного раствора хлорида стронция и 2мл насыщенного раствора сульфата кальция.Наблюдаем помутнение раствора и выпадение осадка.

Пробирка №2

Смешаем в пробирке 2 мл насыщенного раствора хлорида кальция и 2 мл насыщенного раствора сульфата странция.Наблюдаем обесцвечивание раствора.

Опыт 6

Пробирка №1

Нальем в пробирку 3мл дистиллированной воды.В пробирку добавляем пару капель лакмуса и несколько кристалликов хлорида натрия.Наблюдаем изменение окраски в фиолетовый цвет.

Пробирка №2

Нальем в пробирку 3мл дистиллированной воды.В пробирку нальем пару капель лакмуса и несколько кристалликов хлорида алюминия.Наблюдаем изменение окраски в бледно-розовый цвет.

Пробирка №3

Нальем в пробирку 3мл дистиллированной воды.В пробирку нальем пару капель фенолфталлеина и несколько кристалликов карбоната калия. Наблюдаем изменение окраски в ярко-розовый цвет.

Обсуждение результатов

Опыт 1

Считая,что диссоциация электролита полная(α=1),получаем рН 0.1 н раствора HCl;

1. н раствора NaOH.

1)Определяем рН 0.1 н раствора NaOH

0.1 н =m_HCL/Э_НСl= m_HCL/36.5 г/моль

m_HCL=3.65 г в 1 л раствора

С_HCl=m_HCL/(M_HCl*1л)=0.1 моль/л

Так как α=1,то [H⁺]=C_HCl

[H⁺]=10^-1 моль/л

pH=-lg10^-1=1

2)Определяем рН 0.1 н раствора NaOH

0.1н=m_NaOH/Э_NaOH

m_NaOH=0.1н*40г/моль=4 г в 1л раствора

С_NaOH=m_NaOH/(M_NaOH*1л)=0.1 моль/л

Так как α=1,то [OH^-]=C_NaOH

Тогда [H+]=K_H2O/[OH^-]=10^-14/10^-1=10^-13

pH=-lg10^-13=13

Опыт 2

После того,как добавили в уксусную кислоту метилоранж,раствор становится светло-красного цвета,т.к среда кислая.

CH₃COOH=CH₃COO^-+H⁺

K=([ CH₃COOH]*[ H⁺ ])/[CH₃COOH]

После добавления во вторую пробирку ацетата натрия раствор преобретает оранжевую окраску

Концентрация ионов водорода понижается,следственно среда становится нейтральной.

Для того,чтобы равновесие сместилось в сторону образования недиссоциированных малекул,нужно добавиться в раствор слабой кислоты ионы кислотного остатка,образовавших килсоту.

Опыт 3

После того,Как мы добавляем к раствору аммиака фенолфталеин,раствор приобретает розовую окраску.

NH₄OH=[NH4⁺]+[OH^-]

K=([NH4⁺]*[OH^-])/[ NH₄OH]

Добавляем во вторую пробирку хлорид аммония.Видидим побледнее раствора.

Концентрация ионов увеличивается,следственно среда становится нейтральной.

Для того,чтобы равновесие сместилось в сторону образования недиссоциированных малекул,нужно в раствор слабого основания ввести ионы металла,который образует основание.

1)Определим pH 0.1M раствора аммиака(К=1,79*10^-5)

^CNH₄OH=0.1 моль/л

α ==0,01338

[OH-]=0.1моль/л* α=0.001338

[H+]=10-14/[OH-]=7,47435*10^-13

pH=-lg7,47435*10^-13=12

2)Определяем как изменится рН раствора при добавлении к 1л 0.1М р-ра аммиака 0.1моль/ хлорида аммония.

^CNH₄OH=0.1 моль/л

K=([NH₄⁺]*[OH^-])/[NH₄OH]

[OH^-]=1,79*10^-5

[H⁺]=10^-14/1,79*10^-5=5,587*10^-10

pH=-lg[H⁺]=-lg 5,587*10^-10=9

Опыт 4

После того,как мы смешали раствор хлорида стронция и сульфата кальция наблюдается выпадение осадка

Это происходит из-за:

SrCl₂+CuSO₄→SuSO₄+CuCl₂

[Sr²⁺]*[SO₄] > ПР

ПP_SrSO4=3,2*10^-7

При смешивании растворов хлорида кальция и сульфата стронция выпадения осадка не наблюдается

CaCl₂+SrSO₄→CaSO₄+SrCL₂

Опыт 6

Пробирка №1

При добавлении к воде лакмуса и хлорида натрия,цвет раствора остается первоночальным-фиолетовым.Хлорид натрия-соль сильной кислоты и сильного основания.Следственно, данная соль не подвергается гидролизу.

Среда 1:нейтральная.

Среда 2:нейтральная.

Пробирка №2

При добавлении к воде лакмуса и хлорида алюминия,цвет раствора изменяется с фиолетового на бледно-розовый.Это свидетельствует о том,что среда стала кислой.То есть она подвергается гидролизу.

Среда 1:нейтральная.

Среда 2:кислая.

Пробирка №3

При добавлении к воде фенолфталеина и карбоната калия ,цвет раствора изменяется с фиолетового на ярко-розовый(малиновый).Это свидельствует о том,что среда стала щелочной.То есть данная соль подвергается гидролизу.

Среда 1:нейтральная

Среда 2:щелочная.

Выводы:

Изучив теорию ,нам удалось выяснить,соли могут подвергаться и не подвергаться гидролизу.Мы провели опыты по окраски индикаторов в различных средах.Наблюдали смещение равновесия в слабой кислоте и в слабом основании.Удалось исследовать условия выпадения осадка.

Вредные вещества, применяемые в работе

№		Вещество	Действия на организм	Профилактика
1		HCL	При высоких концентрациях - раздражение слизистых, в особенности носа; конъюнктивит; помутнение роговицы. Охриплость, чувство удушья, покалывание в груди, насморк, кашель, иногда кровь в мокроте.	1)Ингаляция кислорода. 2)Промывание глаз, носа, полоскание 2% раствором соды.
2		KOH	Действует на кожу и слизистые оболочки прижигающим образом. Особенно опасно попадание даже малейших частиц гидроксида калия вглаза, поэтому все работы с этим веществом должны проводиться в резиновых перчатках и очках. Гидроксид калия разрушает бумагу, кожу и др. материалы органического происхождения.	При контакте слизистых поверхностей с едкой щёлочью необходимо промыть поражённый участок струей воды, а при попадании на кожу слабым раствором уксусной кислоты.
3		CH3COOH	Пары уксусной кислоты раздражают слизистые оболочки верхних дыхательных путей. Концентрированная уксусная кислота способна вызывать химические ожоги, инициирующие развитие коагуляционных некрозов прилегающих тканей различной протяженности и глубины.	При попадании на кожу образуется краснота и боли, затем грязновато-белые язвы. Первая помощь при ожоге: обильное обмывание водой. Индивидуальные средства защиты: противогаз марки "В", респиратор, резиновые перчатки, сапоги, фартук.
4	NaOH		Может вызвать химические ожоги	Промыть прожженное место водой,обработать слабым раствором уксусной кислоты.
5	(NH4)OH		Раздрожимоть дыхательных путей.	Обесцвечивать пострадавшему свежий воздух.