Примеры различных случаев гибридизации.

1. sp-гибридизация: одна s- и одна p-орбиталь образуют две гибридные sp-орбитали, обладающие линейной симметрией:.

Пример. Молекула BeH₂ (Be - 2s²; Be^* - 2s¹2p_x¹; H - 1s¹) линейна, все три атома лежат на прямой, атом бериллия в центре. Он образует две -связи с двумя атомами водорода в результате перекрывания двух sp-гибридных орбиталей с s-орбиталями атомов водорода (рис. 2.11).

Рис. 2.20. Схема образования связи в молекуле BeH₂

2. sp²-гибридизация: одна s- и две p-орбитали (p_x p_y) образуют три sp²-гибридные орбитали, лежащие в одной плоскости и направленные относительно друг друга под углом 120^о.

Пример. Молекула BF₃ (B 2s²2p_x¹; B^*2s¹2p_x¹2p_y¹; F 2s²2p⁵) представляет собой плоский равносторонний треугольник с атомом бора в центре и тремя атомами фтора в вершинах. Атом бора образует три -связи с тремя атомами фтора в результате перекрывания трех sp²-гибридных орбиталей с p-орбиталями атомов фтора, на которых находятся неспаренные электроны (рис. 2.12).

Рис. 2.21. Схема образования связи в молекуле BF₃

3. sp³-гибридизация: одна s- и три p-орбитали образуют четыре sp³-гибридные орбитали, направленные в вершины тетраэдра (многогранник, образованный четырьмя равносторонними треугольниками). Угол между осями гибридных орбиталей 109^о29' (рис. 2.13):

Рис. 2.22. Схема ориентации в пространстве четырехsp³-гибридных орбиталей

Пример. Молекула CH₄ (C 2s²2p_x¹2p_y¹; C^* 2s¹2p_x¹2p_y¹2p_z¹; H1s¹) – тетраэдр, в центре которого располагается атом углерода, а в вершинах четыре атома водорода.

4. dsp²-гибридизация: одна s-, одна d- и две p-орбитали образуют четыре dsp²-гибридные орбитали, лежащие в одной плоскости, направленные относительно друг друга под углом 90^о (рис. 2.14):

Рис. 2.23. Схема ориентации в пространстве четырехdsp²-гибридных орбиталей

Пример. Ион [CuCl₄]^-2 представляет собой плоский квадрат, в центре которого находится ион Cu⁺², в вершинах квадрата – четыре иона Cl^-.

5. d²sp³-гибридизация: одна s-, две d- и три p-орбитали образуют шесть d²sp³-гибридных орбиталей, направленные в вершины октаэдра (многогранник, образованный восьмью равносторонними треугольниками)

.

Пример. Ион [PtCl₆]^-2 представляет собой плоский квадрат, в центре которого находится ион Pt⁺⁴, в вершинах квадрата четыре иона Cl^-, над и под плоскостью квадрата располагаются еще два иона Cl^- (октаэдр, в вершинах которого располагаются ионы хлора, а в центре ион платины). Расстояние между ионом платины и всеми ионами хлора одинаково. Валентные углы равны 90^о (рис. 2.15).

Рис. 2.24. Схема ориентации в пространстве шестиd ²sp³-гибридных орбиталей

2.2.4. Донорно-акцепторный механизм образования ковалентной связи

Единичная ковалентная связь между атомами может возникнуть не только в результате образования пары электронов из двух неспаренных электронов, принадлежащих обоим атомам. Образование обобществленной пары электронов может происходить и в том случае, когда оба атома не имеют неспаренных электронов, но один из них имеет неподеленную пару электронов (донор), а другой свободную орбиталь (акцептор). Первый атом предоставляет для образования связи свою неподеленную пару, он называется донором, а второй предоставляет свободную орбиталь, принимая (акцептируя) на нее эту неподеленную пару, он называется акцептором. Причем образующаяся связь не будет ничем отличаться от других ковалентных связей. Часто говорят об образовании донорно-акцепторной (координационной) химической связи, но при этом надо помнить, что она не является особым типом химической связи, а название указывает только на механизм образования.

Пример. Молекула оксида углерода (CO). По методу ВС атом кислорода может образовывать двойную связь, поскольку имеет только два неспаренных электрона. Эксперимент показывает, что энергия связи в молекуле CO существенно больше и по величине соответствует тройной связи. Образование третьей связи может происходить по донорно-акцепторному механизму. Перекрывание p_x-орбиталей атомов углерода и кислорода приводит к образованию -связи. Неспаренные p_y электроны углерода и кислорода образуют -связь. Свободная p_z-орбиталь углерода и неподеленная пара электронов кислорода на p_z-орбитали образуют вторую -связь (рис. 2.16).

Рис. 2.25. Схема образования ковалентной связи в молекуле СО

Донорно-акцепторный механизм объясняет образование ковалентной химической связи между молекулами и ионами, которые в обычном смысле не имеют валентных электронов и не могут образовывать химическую связь, например, в комплексных соединениях. Комплексные соединения (координационные соединения) – химические соединения, в молекулах которых можно выделить центральный атом (комплексообразователь) и непосредственно связанные с ним молекулы или ионы (лиганды). Центральный атом и лиганды образуют внутреннюю сферу, внешнюю сферу составляют, как правило, ионы, компенсирующие заряд внутренней сферы. Например, [H₃O]Cl, [NH₄]OH, K[BF₄], [Cu(NH₃)₄]Cl и т.д. Центральный атом связан с лигандами ковалентной связью, образованной по донорно-акцепторному механизму. Причем центральный атом может быть как донором, так и акцептором.

Комплексный ион пишется в квадратных скобках, участвует в обменных химических реакциях как единая частица. Заряд комплексного иона определяется алгебраической суммой зарядов центрального атома и лигандов. Число лигандов – координационное число центрального атома.

Пример. Ион [NH₄]⁺ NH₃ + H⁺  [NH₄]⁺

Атом азота в молекуле аммиака имеет четыреsp³-гибридные орбитали, три из которых идут на образование связей с тремя атомами водорода, а четвертая занята парой электронов. Ион водорода имеет свободную 1s-орбиталь, на которой и размещается неподеленная пара электронов азота. В результате образуется ион [NH₄]⁺, который имеет тетраэдрическую конфигурацию и четыре равноценных атома водорода (рис. 2.17).

Рис. 2.26. Схема образования ковалентной связи в ионе аммония

Ион [BF₄]^ BF₃ +F^  [BF₄] ^

Рис.2.27. Схема образования ковалентной связи в ионе [BF₄] ^

Атом бора в молекуле фторида бора имеет три электрона занимающих sp²-гибридные орбитали, которые использует для образования ковалентной связи с атомами фтора, и одну 2p_z-свободную орбиталь. Ион фтора имеет неподеленные пары электронов, одна из которых может расположиться на свободной орбитали бора. Это позволяет изменить гибридизацию атомных орбиталей бора на sp³. Образовавшийся ион имеет тетраэдрическую конфигурацию и четыре равноценных иона фтора (рис. 2.18).