1.Химическая термодинамика

Термодинамика – наука, изучающая превращения (переходы) энергии из одной формы в другую, от одной части системы к другой, энергетические эффекты, сопровождающие физические и химические процессы, возможность, направления и предел самопроизвольного протекания процессов. Термодинамика изучает энергетические переходы макроскопических систем в целом, не вдаваясь в подробности, связанные с микроскопическим строением системы и "судьбой" отдельных, составляющих ее частиц. В отличие от теории строения вещества и химической связи, термодинамическому изучению подвергаются системы, состоящие только из большого (статистически значимого) числа частиц. Раздел термодинамики, в котором рассматриваются изменения энергии систем в ходе химических превращений, называется химической термодинамикой. Химическая термодинамика – термодинамика химических процессов.

1.1.Основные понятия и определения

1.1.1.Термодинамическая система

Термодинамическая система – это совокупность взаимодействующих между собой физических тел, выделенная из окружающего пространства реальной или мысленной границей. Остальная часть пространства является внешней (окружающей) средой.

Взаимодействие термодинамической системы с окружающей средой осуществляется путем обмена веществом и энергией.

В зависимости от свойств границ между термодинамической системой и окружающей средой выделяют системы:

 изолированные – отсутствует обмен веществом и энергией между системой и окружающей средой (m=0; E=0). При протекании процесса не меняются масса вещества и энергия системы.

 закрытые (замкнутые) – при протекании процесса происходит обмен энергией между системой и окружающей средой. Обмен массой вещества отсутствует (m=0; E0).

 открытые (незамкнутые) – при протекании процесса происходит обмен между системой и окружающей средой как энергией, так и веществом (m 0; E0).

Обмен энергией между термодинамической системой и окружающей средой может происходить как в виде передачи теплоты, так и путем совершения работы (рис.1.1).

Теплота – это форма передачи кинетической энергии атомов и молекул от одного тела к другому, которая может осуществляться тремя способами: при непосредственном их соприкосновении – теплопередачей, при самопроизвольном механическом перемешивании газов или жидкостей с различным значением энергии – конвекцией, при испускании и поглощении электромагнитного излучения – лучеиспусканием. Условно принято считать, что теплота, полученная от окружающей среды, положительна (Q>0), а теплота, отданная системой, – отрицательна (Q<0). Процессы, протекающие в системе без обмена теплотой с окружающей средой, называются адиабатическими (Q=0).

Работа при взаимодействии с окружающей средой может совершаться как самой системой против внешних сил, так и внешними силами против системы. Условно принято считать, что в первом случае работа положительна (W>0), а во втором – отрицательна (W<0).

Рис. 1.1. Обмен энергией и веществом между термодинамической системой

и окружающей средой

В зависимости от состояния и свойств физических тел, образующих термодинамическую систему, различают гомогенные системы, все части которых обладают одинаковыми физико-химическими свойствами, и гетерогенные – системы, в которых можно выделить отдельные части, обладающие различными физико-химическими свойствами, т. е. состоящие из нескольких фаз (две и более). Фаза – совокупность частей системы, которые обладают одинаковыми физико-химическими свойствами и отделены друг от друга поверхностью раздела (граница фазы).

Примеры гетерогенных систем:

 монокристалл, находящийся в контакте с газом (обе фазы непрерывны и имеют различный химический состав);

 кусочки льда, плавающие на поверхности воды (лед – прерывная фаза; обе фазы имеют одинаковый химический состав);

 смесь кристаллов, полученная механическим смешиванием или при кристаллизации (обе фазы прерывны и имеют различный химический состав).

Совокупность всех физических и химических свойств системы называется ее состоянием, которое характеризуется термодинамическими параметрами. Термодинамическим параметром может быть любое свойство системы, если оно рассматривается как одна из независимых переменных. Число независимых параметров, необходимое и достаточное для полного описания состояния системы, называется числом термодинамических степеней свободы.

Параметры состояния, которые можно определить непосредственно, принято считать основными. К ним относятся температура (термодинамическая шкала Кельвина) T [K], давление р [Па = Н/м²], объем V [м³, л], количество вещества (число молей вещества) , концентрация вещества C [мольная доля; моль/л].

Считается, что термодинамическая система находится в состоянии равновесия, если ни один из ее параметров не изменяется во времени и это состояние не поддерживается каким-либо внешним по отношению к системе воздействием. То есть одновременно выполняются следующие условия:

 давление во всех точках системы одинаково (механическое равновесие);

 температура во всех точках системы одинакова (термическое равновесие);

 химический и фазовый состав системы постоянен (химическое равновесие).

Примечание. Система, находящаяся в состоянии равновесия, называется стабильной. В ряде случаев в системе, находящейся в неравновесном состоянии, сохраняются во времени значения термодинамических параметров. Это связано с тем, что скорость перехода системы в состояние равновесия практически равна нулю. Такие системы называются метастабильными. Например, при комнатной температуре метастабильными системами являются алмаз или смесь газообразного водорода и кислорода. Очевидно, что при соответствующем внешнем воздействии системы самопроизвольно перейдут в стабильное состояние.

Параметры системы, находящейся в состоянии равновесия, находятся в функциональной зависимости: изменение одного из параметров должно сопровождаться изменением других параметров. Уравнения, связывающие термодинамические параметры системы в состоянии равновесия, называются уравнениями состояния.

Пример. Уравнение состояния  молей идеального газа – уравнение Менделеева-Клапейрона:

рV = RT.