Пример.

1. гомогенная, гомофазная реакция: H_2(газ)+Br_2(газ)  2 HBr_(газ),

2. гомогенная, гетерофазная реакция: NH_3(газ) + HCl_(газ)  NH₄Cl_(тв),

3. гетерогенная, гомофазная реакция: C_(тв) + O_2(газ)  CO_2(газ),

4. гетерогенная, гетерофазная реакция: Cu_(тв) + O_2(газ)  2CuO_(тв).

3. Если в системе происходят химические реакции, приводящие к образованию только продуктов реакции, независимо от внешних условий, то такие реакции называются необратимыми (односторонние). Стрелка, направленная только вправо в уравнении реакции, говорит о том, что эта реакция необратима. Если в системе происходят химические реакции, приводящие к образованию как продуктов из исходных веществ (прямая реакция), так и исходных веществ из продуктов (обратная реакция), то такие реакции называются обратимыми (двухсторонними). В ходе обратимых реакций исходные вещества полностью не расходуются. Система приходит в состояние равновесия. В состоянии равновесия обязательно будут как продукты реакции, так и исходные вещества, концентрация которых будет зависеть от внешних условий. Две стрелки, направленные вправо и влево в уравнении реакции, говорят о том, что она обратима.

4. Химические реакции могут быть разделены по числу исходных веществ и продуктов. Деление на группы по этому признаку может относиться как к простым, так и к сложным реакциям.

а) Исходным является одно вещество. Как правило, в этом случае реакции простые и в элементарном акте превращение претерпевает одна частица с образованием одной, двух и более частиц (мономолекулярная реакция): A  A₁ + A₂ + …+A_n.

К реакциям этого типа относятся:

 реакции распада, в которых из одного исходного вещества получаются два и более продуктов реакции. Распад с разрывом только одной химической связи называется диссоциацией, например H₂O₂  2 OH^. Распад на три и более веществ называется фрагментацией;

 реакции изомеризации, в ходе которых меняется только строение молекулы исходного вещества, например (CH₃)₂CHCH₂⁺  (CH₃)₃C⁺.

б) Исходными являются два вещества. В случае простой реакции в элементарном акте принимают участие две частицы (бимолекулярные реакции).

К реакциям этого типа относятся:

 реакции присоединения (ассоциации): A + B  AB. Соединение двух одинаковых молекул называется димеризацией, например 2NO₂ N₂O₄. Последовательное соединение одинаковых молекул в одну макромолекулу называется полимеризацией, например nCH₂=CH₂(-CH₂-CH₂-)_n. Если в элементарной реакции участвуют два свободных атома, радикала или иона с образованием молекулы, то реакция называется рекомбинацией, например: H^ + H^  H₂, H^ + Cl^  HCl, H⁺ + OH^-  H₂O;

 реакции типа A + BC  AB + C называются реакциями отрыва, если В – атом или одноатомный ион, например, CH₄ + Cl^  CH₃^ + HCl, и реакциями замещения, если А – молекула, радикал, ион, а В – многоатомный радикал или ион, например CH₃Cl + I^-  CH₃I + Cl^-.

5. В зависимости от того, как происходит перераспределение электронов в химических реакциях, их можно разделить на:

 окислительно–восстановительные, в ходе которых одно вещество (восстановитель) отдает, а другое (окислитель) принимает электроны, например Fe⁺² + OH^  Fe⁺³ + OH^-;

 гомолитические, в ходе которых происходит или разрыв общей электронной пары с образованием частиц, содержащих неспаренные электроны (свободные радикалы), или образование связи (пары электронов) в результате соединения двух частиц с неспаренными электронами, например гомолитический распад: Cl₂ 2Cl^ и рекомбинация H^ + Cl^ HCl;

 гетеролитические, в ходе которых происходит как разрыв связи, так и ее образование без разрыва общей электронной пары. При разрыве связи общая пара переходит к одному из фрагментов. При этом образуются положительный и отрицательный ионы. Образование связи происходит при их рекомбинации. Например:

HCl  H⁺ + Cl^-; NaOH  Na⁺ + OH^-; H⁺ + OH^-  H₂O.

6. В зависимости от способов подвода энергии, вызывающей в системе протекание химических реакций, они делятся на:

 термические, в которых реагенты активируются только за счет теплового движения молекул;

 фото- и радиационно-химические, в которых реагенты активируются при воздействии света или ионизирующего излучения;

 электрохимические, протекающие под действием электрического тока;

 механохимические, протекающие в твердом теле при механическом воздействии на него.