Пример.

1. Растворение в воде газов, не образующих с ней химических соединений. Так как нет необходимости в разрушении структуры вещества, то _дН⁰0. При растворении происходит гидратация молекул газа, и поэтому изменение энтальпии при растворении меньше нуля (Н⁰ 0). Поскольку энтропия системы при растворении газов понижается (S⁰ 0), то энтропийный фактор не способствует процессу растворения. Поэтому самопроизвольное растворение газов происходит при низких температурах (). Растворимость газов растет при понижении температуры.

2. Растворение твердых веществ в воде. Так как разрушение кристаллической решетки происходит с затратами энергии, то _дН⁰0. При растворении происходит гидратация частиц растворенного вещества (_сН⁰0). Таким образом, изменение энтальпии при растворении Н⁰ = _дН⁰ + _сН⁰ может быть как отрицательным, так и положительным. Энтальпийный фактор может, как способствовать, так и препятствовать растворению. При растворении кристаллических веществ в жидкости S⁰0, поэтому повышение температуры способствует растворению.

Одной из важных характеристик раствора является концентрация, которая показывает относительное соотношение растворенного вещества и растворителя. Концентрация указывает количество растворенного вещества в единицах массы, молях, эквивалентах, объемах и др., содержащегося в массе или в объеме раствора, в массе или в объеме растворителя и т. д. Способов выражения концентрации может быть много. В химии и смежных областях науки и техники наиболее часто используются следующие.

1. Массовые концентрации – отношение количества растворенного вещества к общей массе раствора или растворителя:

 массовая доля растворенного вещества – отношение массы растворенного вещества к общей массе раствора. Массовая доля, выраженная в процентах ( %), численно равна массе растворенного вещества в граммах, содержащейся в 100 г раствора;

 моляльная концентрация (моляльность раствора) С_м – отношение количества растворенного вещества в молях ( к массе растворителя. Моляльность раствора выражается в [моль/кг] и численно равна количеству вещества в молях, приходящемуся на 1 кг растворителя.

2. Объемные концентрации – отношение количества растворенного вещества к объему раствора:

 молярная концентрация (молярность раствора) – отношение количества растворенного вещества в молях (к объему раствора. Молярность раствора выражается в [моль/л] и численно равна количеству растворенного вещества в молях, содержащемуся в 1 литре раствора;

 нормальная концентрация (нормальность раствора) – отношение количества растворенного вещества в эквивалентах (_эк объему раствора. Нормальность раствора выражается в [экв/л] и численно равна количеству растворенного вещества в эквивалентах, содержащемуся в 1 литре раствора;

 массовая концентрация вещества в растворе – отношение массы растворенного вещества к объему раствора [г/л] – количество растворенного вещества в г, содержащееся в 1 литре раствора.

3. Мольная (молярная) доля показывает отношение числа молей растворенного вещества  к общему числу молей в растворе. Мольная доля выражается в долях единицы или в процентах (мольный процент – моль %).