Билет № 17

1. Какая из перечисленных солей подвергается гидролизу: Na₂СО₃, Na₂SO₄, NaNO₃,? Рассчитать рН раствора, если концентрация этой соли равна 0.5 моль/л, а константа диссоциации кислоты равна К_а2 = 4.68·10^-11.

2. Определите рН 2 М раствора азотной кислоты (НNO₃), считая, что степень диссоциации кислоты =0.5.

3. При равновесии системы N₂ + 3H₂  2NH₃ концентрации веществ равны: [N₂]=1,5 моль/л, [H₂] = 4,5 моль/л, [NH₃] = 2,0 моль/л. Рассчитать константу химического равновесия и исходные концентрации водорода и азота, если концентрация аммиака в исходной смеси равна 0.

4. Рассчитать растворимость сульфида серебра (Ag₂S) в г/л, ПР =7.210^-50. Как изменится концентрация сульфид ионов в растворе, если в него добавить AgNO₃ до концентрации 1моль/л (=1)?

5. Описать переход 1 21

Билет № 18

1. Какая из перечисленных солей подвергается гидролизу: SnCl₂, Са(NO₃)₂, NaCl? Рассчитать рН раствора, если концентрация этой соли равна 0.1 моль/л, а константа диссоциации основания равна К_b2 = 1.26·10^-12.

2. Определите рН 0.2 М раствора синильной кислоты (HCN), константа диссоциации которой равна К_а = 4.9·10^-10.

3. Равновесие реакции Н₂ +I₂ = 2HI установилось при следующих концентрациях: [H₂]=0.5моль/л; [I₂]=0.1моль/л; [HI]=1.8моль/л. Определите константу химического равновесия и исходные концентрации иода и водорода. В начальный момент времени [HI]=0.

4. Рассчитать растворимость сульфата свинца (PbSO₄) в г/л, ПР = 1.7·10^-8. Как изменится концентрация ионов свинца в растворе, если в него добавить Н₂SO₄ до концентрации 1 моль/л (=1)?

5. Описать переход 1 2

Билет № 19

1. Какая из перечисленных солей подвергается гидролизу: МgCl₂, Ca(NO₃)₂, Na₂SO₄, Na₂HPO₄. Рассчитать рН раствора, если концентрация этой соли равна 0.1 моль/л, а константа диссоциации кислоты равна К_а2 = 6.2·10^-8.

2. Определите рН 0.1 М раствора гидроксида аммония (NH₄OH), константа диссоциации равна К_b = 1.74·10^-5.

3. Обратимая реакция протекает по уравнению: А + В  С + Д. Исходная концентрация каждого из веществ в смеси составляла 1,0 моль/л. После установления равновесия концентрация вещества С стала равна 1,5 моль/л. Вычислите константу равновесия.

4. Рассчитать растворимость дигидроксида кобальта (Со(OH)₂) в г/л, ПР = 1.6·10^-15. Как изменится концентрация ионов кобальта в растворе, если в растворе имеется избыток щелочи (NaOH) концентрация 0.1 моль/л (=1)?

5. Описать переход 1 2

Билет № 20

1. Какая из перечисленных солей подвергается гидролизу: K₃PO₄, NaCl, KNO₃? Рассчитать рН раствора, если концентрация этой соли равна 0.1 моль/л, а константа диссоциации кислоты равна К_а3 = 4.6·10^-13.

2. Определите концентрацию раствора азотистой кислоты (НNO₂), водородный показатель которого рН=2, константа диссоциации кислоты равна К_а = 5.13·10^-4.

3. В какую сторону сместится равновесие реакции N₂O₄  2NO₂ при понижении температуры (_rH >0).

4. Рассчитать растворимость дигидроксида магния (Mg(OH)₂) в г/л, ПР = 6.8·10^-12. Как изменится концентрация ионов кадмия в растворе, если в растворе имеется избыток щелочи (NaOH) концентрация 0.1 моль/л (=1)?

5. Описать переход 1 2