Билет № 13

1. Какая из перечисленных солей подвергается гидролизу: K₂SO₃, Na₂SO₄, KNO₃, МgCl₂? Рассчитать рН раствора, если концентрация этой соли равна 0.3 моль/л, а константа диссоциации кислоты равна К_а2 = 6.31·10^-8.

2. Определите концентрацию раствора соляной кислоты (НCl), водородный показатель которого рН=1, приняв степень диссоциации кислоты равной 1.

3. В какую сторону сместится равновесие реакции 2SO₃  2SO₂ + O₂ а) при уменьшении температуры (_rН>0); б) при увеличении общего давления в системе?

4. Рассчитать концентрацию ионов кальция (Cа⁺²) в воде в г/л, находящейся в равновесии с твердым сульфатом кальция (CаSO₄) ПР =3.710^-5. Как изменится концентрация Cа⁺² ионов в растворе, если в него добавить Н₂SO₄ до концентрации 0.1 моль/л (=1)?

5. Описать переход 1 2

Билет № 14

1. Какая из перечисленных солей подвергается гидролизу: Li₂SO₄, Ве(NO₃)₂, KNO₃, NaCl? Рассчитать рН раствора, если концентрация этой соли равна 0.01 моль/л, а константа диссоциации основания равна К_b2 = 5.01·10^-9.

2. Определите концентрацию раствора азотистой кислоты (НNO₂), водородный показатель которого рН=2, константа диссоциации кислоты равна К_а = 5.13·10^-4.

3. При протекании реакции А₂ + 3В₂  2АВ₃ химическое равновесие установилось при концентрациях равных: [А₂]=0.5 моль/л, [В₂] = 0.7 моль/л, [АВ₂] = 4.0 моль/л. Рассчитать константу равновесия и исходные концентрации веществ А₂ и В₂, если концентрация вещества АВ₃ в исходной смеси равна 0.

4. Рассчитать концентрацию ионов кадмия (Cd⁺²) в воде в г/л, находящейся в равновесии с твердым сульфидом кадмия (CdS) ПР =6.510^-28.

5. Рассчитать температуру кипения 11.7% водного раствора хлорида натрия (NaCl), приняв степень диссоциации соли равной 100%. К_эб = 0.51 К·кг/моль.

Билет № 15

1. Какая из перечисленных солей подвергается гидролизу: МgCl₂, Na₂SO₄, NaClО, KNO₃? Рассчитать рН раствора, если концентрация этой соли равна 0.2 моль/л, а константа диссоциации кислоты равна К_а = 2.82·10^-8.

2. Рассчитать рН раствора щавелевой кислоты (Н₂С₂О₂) концентрации 23.2 г/л, константа диссоциации кислоты равна К_а1 = 6.46·10^-2.

3. В результате протекания реакции 2NO₂  2NO + O₂ при определенной температуре и давлении система пришла в состояние химического равновесия. Как изменятся равновесные концентрации реагентов, если увеличить давление системе.

4. Рассчитать растворимость дигидроксида магния (Mg(OH)₂) в г/л, ПР = 6.8·10^-12. Как изменится концентрация ионов магния в растворе, если в растворе имеется избыток щелочи (NaOH) концентрация 0.1 моль/л (=1)?

5. Описать переход 1 2

Билет № 16

1. Какая из перечисленных солей подвергается гидролизу: NaNO₃, KCN, KCl, Na₂SO₄? Рассчитать рН раствора, если концентрация этой соли равна 0.5 моль/л, а константа диссоциации основания равна К_а = 4.9·10^-10.

2. Вычислите рН 0.001М раствора гидроксида калия (КОН). Степень диссоциации принять равной 1.

3. Как изменятся равновесные концентрации реагентов реакции 4НС1 + О₂  2С1₂ + 2 Н₂О если повысить температуру (_rН < 0)?

4. Рассчитать растворимость хлорида свинца (PbCl₂) в г/л, ПР = 1.6·10^-5. Как изменится концентрация ионов свинца в растворе, если в него добавить НCl до концентрации 0.1 моль/л (=1)?

5. Описать переход 1 2