Билет № 1

1. Какая из перечисленных солей подвергается гидролизу: NaNO₃, KCN, KCl, Na₂SO₄? Рассчитать рН раствора, если концентрация этой соли равна 0.5 моль/л, а константа диссоциации основания равна К_а = 4.9·10^-10.

2. Определите рН 2 М раствора азотной кислоты (НNO₃), считая, что степень диссоциации кислоты =0.5.

3. Равновесие реакции Н₂ +I₂ = 2HI установилось при следующих концентрациях: [H₂]=0.5моль/л; [I₂]=0.1моль/л; [HI]=1.8моль/л. Определите константу химического равновесия и исходные концентрации иода и водорода. В начальный момент времени [HI]=0.

4. Рассчитать растворимость сульфата бария (ВaSO₄) в г/л, ПР = 1.8·10^-10. Как изменится концентрация ионов бария в растворе, если в него добавить Н₂SO₄ до концентрации 1 моль/л (=1)?

5. Описать переход 1 2

Билет № 2

1. Какая из перечисленных солей подвергается гидролизу: CuSO₄, Na₂SO₄, KNО₃? Рассчитать рН раствора, если концентрация этой соли равна 1 моль/л, а константа диссоциации основания равна К_b2 = 2.19·10^-7.

2. Вычислите рН 0.001М раствора гидроксида калия (КОН). Степень диссоциации принять равной 1.

3. При равновесии системы N₂ + 3H₂  2NH₃ концентрации веществ равны: [N₂]=1,5 моль/л, [H₂] = 4,5 моль/л, [NH₃] = 2,0 моль/л. Рассчитать константу химического равновесия и исходные концентрации водорода и азота, если концентрация аммиака в исходной смеси равна 0.

4. Рассчитать растворимость сульфата свинца (PbSO₄) в г/л, ПР = 1.7·10^-8. Как изменится концентрация ионов свинца в растворе, если в него добавить Н₂SO₄ до концентрации 1 моль/л (=1)?

5. Рассчитать температуру кристаллизации 9.5 % водного раствора хлорида магния (МаCl₂), приняв степень диссоциации соли равной 1. К_кр = 1.86 К·кг/моль.

Билет № 3

1. Какая из перечисленных солей подвергается гидролизу: CaCl₂, Ca(NO₃)₂, KJ, Na₂HPO₄. Рассчитать рН раствора, если концентрация этой соли равна 0.1 моль/л, а константа диссоциации кислоты равна К_а2 = 6.2·10^-8.

2. Определите рН 0.001 М раствора соляной кислоты, степень диссоциации кислоты   1.

3. Как изменятся равновесные концентрации реагентов реакции 4НС1 + О₂  2С1₂ + 2 Н₂О если повысить температуру (_rН < 0)?

4. Рассчитать растворимость сульфида серебра (Ag₂S) в г/л, ПР =7.210^-50. Как изменится концентрация сульфид ионов в растворе, если в него добавить AgNO₃ до концентрации 1моль/л (=1)?

5. Описать переход 1 2

Билет № 4

1. Какая из перечисленных солей подвергается гидролизу: CоSO₄, KNO₃, Na₂SO₄? Рассчитать рН раствора, если концентрация этой соли равна 1 моль/л, а константа диссоциации основания равна К_b2 = 7.94·10^-6.

2. Определите рН 0.25 М раствора гидроксида натрия (NaОН), если степень диссоциации щелочи равна 40%.

3. Обратимая реакция протекает по уравнению: А + В  С + Д. Исходная концентрация каждого из веществ в смеси составляла 1,0 моль/л. После установления равновесия концентрация вещества С стала равна 1,5 моль/л. Вычислите константу равновесия.

4. Рассчитать растворимость хлорида свинца (PbCl₂) в г/л, ПР = 1.6·10^-5. Как изменится концентрация ионов свинца в растворе, если в него добавить НCl до концентрации 0.1 моль/л (=1)?

5. Описать переход 1 2