Вариант4

Химия Вариант 4

Вариант 4

1.Основные понятия

1.Из перечисленных оксидов выберите амфотерный и докажите его кислотноосновные свойства. Уравнения реакций написать в молекулярной и в сокращенной ионной форме.

CdO, Cu2O, SO3, NiO, Cr2O3, V2O3, CO2, N2O3, SnO

2.Подобрать коэффициенты в следующих окислительно-восстановительных реакциях методом электронно-ионного баланса:

Co + HNO3 → Co(NO3)2 + NO↑ + H2O

Sb + NaNO3 + NaOH → Na3SbO4 + NH3↑ + H2O

3.Получить из гидроксида натрия и серной кислоты кислую соль и назвать ее. Перевести ее в нормальную соль. Уравнения реакций написать в молекулярной и в сокращенной ионной форме.

2.Количественные расчеты

1.До какого объема следует довести 3.2 л 1.8 Н раствора соляной кислоты HCl при добавлении воды для получения раствора с концентрацией 0.4 Н?

2.К 1.6 Н раствору серной кислоты H2SO4 объемом 350 мл добавили 500 мл 0.2 Н раствора NaOH. Какой объем 0.25 Н раствора KOH дополнительно необходимо добавить для полной нейтрализации кислоты?

3.Термодинамика

1.При образовании 2,1 г фторида алюминия (AlF3) из алюминия и фтора выделилось 37,76 кДж теплоты. Вычислить энтальпию образования фторида алюминия.

2. Оценить температуру, при которой возможно самопроизвольное разложение воды на водород и кислород (энтальпии образования воды ( Hof) и энтропии (So) известны):

3. Что такое энтальпия образования вещества?

4.Кинетика

1.Как изменится скорость реакции 2А+3В → А2В3, если при постоянной температуре увеличить концентрацию вещества А в 10 раз, а В в 2 раз. Кинетический порядок реакции по веществу В равен 2, по А – 1.

2.Энергия активации реакции А → В равна 45 кДж/моль, а реакции А → D составляет величину 105 кДж/моль. Сравнить изменение скоростей реакций при увеличении температуры?

3.Катализ.

5.Равновесие

1.Какая из перечисленных солей подвергается гидролизу: CоSO4, KNO3, Na2SO4? Рассчитать рН раствора, если концентрация этой соли равна 1 моль/л, а константа диссоциации основания равна Кb2 = 7.94·10-6.

Химия Вариант 4

2.Определите рН 0.25 М раствора гидроксида натрия (NaОН), если степень диссоциации щелочи равна 40%.

3.Обратимая реакция протекает по уравнению: А + В С + Д. Исходная концентрация каждого из веществ в смеси составляла 1,0 моль/л. После установления равновесия концентрация вещества С стала равна 1,5 моль/л. Вычислите константу равновесия.

4.Рассчитать растворимость хлорида свинца (PbCl2) в г/л, ПР = 1.6·10-5. Как изменится концентрация ионов свинца в растворе, если в него добавить НCl до концентрации 0.1 моль/л (α=1)?

5.Описать переход 1→ 2

6.Электрохимия

1.Какие процессы электрохимической коррозии углеродистой стали протекают при наличии на ней тонкой пленки воды на воздухе?

2.Какие процессы протекают при электрохимической коррозии в кислой среде хромированного медного изделия при нарушении покрытия?

3.Составить гальванический элемент с железным и свинцовым электродами. Вычислить ЭДС, если концентрации ионов Men+ у анода и у катода соответственно равны: 0.001 моль/л и 0.1 моль/л.

4.Составить гальванический элемент с ртутным электродом. Вычислить ЭДС в стандартных условиях и для варианта, если концентрация ионов Men+ у анода будет равна

0.01 моль/л.

5.Металлическое изделие необходимо электрохимическим способом покрыть серебром. Предложить схему процесса. Какое количество электричества (в числах Фарадея) надо пропустить через раствор электролита, чтобы получился слой серебра массой 1.08 г?

6.Через водный раствор хлорида алюминия (AlCl3) пропускали в течение 160.8 минут постоянный электрический ток силой 10 А. анода. Электроды инертные. Определить какие вещества, и в каком количестве образовались на электродах?