Вариант2

Химия Вариант 2

Вариант 2

1.Основные понятия

1.Из перечисленных оксидов выберите один основной и один кислотный, докажите их кислотно-основные свойства. Уравнения реакций написать в молекулярной и в сокращенной ионной форме.

CoO, CaO, SO2, NiO, Cr2O3, V2O5, CO2

2. Подобрать коэффициенты в следующих окислительно-восстановительных реакциях методом электронно-ионного баланса:

KMnO4 + SO2 + KOH → MnO2↓ + K2SO4 + H2O

Zn + HNO3 → Zn(NO3)2 + N2↑ + H2O

3. Получить из ортофосфата калия кислую соль, назвать ее. Перевести ее в нормальную соль. Уравнения реакций написать в молекулярной и в сокращенной ионной форме.

2.Количественные расчеты

1.Вычислить нормальную концентрацию (нормальность) 60% раствора уксусной кислоты СН3СООН (ρ=1.068 г/см3) .

2.Какое количество (масса) карбоната натрия Na2СО3 необходимо добавить к 100 мл 4Н раствора HCl для полной нейтрализации кислоты?

3.Термодинмика

1. Какое количество теплоты выделится при сгорании 15,6 г пиридина (C5H5N). Энтальпии образования пиридина и продуктов его сгорания равны:

2.Определить изменение энтропии системы при испарении 10,7 г серебра tкип= 2164 оС, энтальпия испарения составляет 254,0 кДж/моль.

3.Что такое функция состояния системы? Привести примеры.

4.Кинетика

1.Как изменится скорость реакции 2А+3В → А2В3, если при постоянной температуре увеличить концентрацию вещества А в 5 раз, а В в 10 раз. Кинетический порядок реакции по веществу В равен 1, по А – 2.

2.Реакция протекает по уравнению 2А + В = С. Концентрации веществ в

начальный момент времени равны [А]0=1.6 моль/л, [В]0 = 0.8 моль/л, константа скорости реакции равна 0.9 л2моль-2с-1. Вычислите скорость реакции в начальный момент, а также в момент, когда концентрация вещества А уменьшится до 1.4 моль/л.

3.Зависимость скорости реакции от температуры.

5.Равновесие

1.Какая из перечисленных солей подвергается гидролизу: CuSO4, Na2SO4, KNО3? Рассчитать рН раствора, если концентрация этой соли равна 1 моль/л, а константа диссоциации основания равна Кb2 = 2.19·10-7.

2.Вычислите рН 0.001М раствора гидроксида калия (КОН). Степень диссоциации принять равной 1.

Химия Вариант 2

3.При равновесии системы N2 + 3H2 2NH3 концентрации веществ равны: [N2]=1,5 моль/л, [H2] = 4,5 моль/л, [NH3] = 2,0 моль/л. Рассчитать константу химического равновесия и исходные концентрации водорода и азота, если концентрация аммиака в исходной смеси равна 0.

4.Рассчитать растворимость сульфата свинца (PbSO4) в г/л, ПР = 1.7·10-8. Как изменится

концентрация ионов свинца в растворе, если в него добавить Н2SO4 до концентрации 1

моль/л (α=1)?

5.Рассчитать температуру кристаллизации 9.5 % водного раствора хлорида магния (МgCl2), приняв степень диссоциации соли равной 1. Ккр = 1.86 К· кг/моль.

6. Электрохимия

1.Какие коррозионные процессы возможны при погружении в воду с рН≈7 серебряного изделия включающего в себя медные детали?

2.Какие коррозионные процессы протекают при хранении во влажной атмосфере магниевого шарика лежащего на цинковой подложке?

3.Составить гальванический элемент с медными электродами. Вычислить ЭДС, если концентрации ионов Cu2+ у электродов равны 0.1 моль/л и 0.001 моль/л.

4.Составить гальванический элемент, используя в качестве электродов кадмий и серебро. Вычислить ЭДС, если концентрация ионов металла у анода равна 0.001 моль/л, а у катода – 1.0 моль/л.

5.Чему равно количество использованного электричества (в числах “F”), если при электролизе водного раствора нитрата кобальта (Co(NO3)2) с инертными электродами на

катоде выделилось ≈118 г вещества. Какое это вещество? Что и в каком количестве выделилось на аноде?

6. При электролизе водного раствора сульфата алюминия (Al2(SO4)3) на неактивном аноде выделилось 280 мл газа. Какое это вещество? Какой продукт, и в каком количестве выделился на катоде?