Вариант7

Химия Вариант 7

Вариант 7

1.Основные понятия

1.Получить дигидроксид марганца (основной) и доказать его кислотно-основные свойства. Уравнения реакций написать в молекулярной и в сокращенной ионной форме.

2.Подобрать коэффициенты в следующих окислительно-восстановительных реакциях методом электронно-ионного баланса:

MnO2 + KNO3 + KOH → K2MnO4 + KNO2 + H2O

Hg + NaNO3 +H2SO4 → Na2SO4 + Hg2SO4 + NO↑ + H2O.

3. Получить из нитрата магния основную соль, назвать ее. Перевести ее в нормальную соль. Уравнения реакций написать в молекулярной и в сокращенной ионной форме.

2.Количественные расчеты

1.Какое количество (объем) 7Н раствора гидроксида калия КОН можно приготовить из 900 г его 40% раствора?

2.Какой объем 0.02Н раствора ортофосфорной кислоты H3PO4 необходимо добавить к 300 г 2% раствора гидроксида натрия NaOH для получения кислой соли дигидрофосфата натрия NaH2PO4?

3.Термодинамика

1.Определить тепловой эффект реакции образования 73 г гексафторида серы (SF6) из простых веществ.

Hof (SF6) = -1221,0 кДж/моль

2. Оценить изменение энтропии в системе при протекании реакции:

Подтвердить оценку расчетом (So стандартные энтропии веществ)

3. Экзотермические реакции проходят с понижением энергии системы, всегда ли они протекают самопроизвольно?

4.Кинетика

1.Как изменится скорость реакции 2А+3В → А2В3, если при постоянной температуре увеличить концентрацию вещества А в 10 раз, а В в 7 раз. Кинетический порядок реакции по веществу В равен 2, по А – 1.

2.Рассчитайте энергию активации реакции, если константы скорости этой реакции при 280 К и 290 К соответственно равны 4,0·102 с-1 и 8,0·102 с-1.

3.Зависимость скорости реакции от давления.

5.Равновесие

1.Какая из перечисленных солей подвергается гидролизу: Zn(NO3)2, Са(NO3)2, NaCl? Рассчитать рН раствора, если концентрация этой соли равна 0.1 моль/л, а константа диссоциации основания равна Кb2 = 4.9 10-7.

Химия Вариант 7

2.Определите рН 0.2 М раствора синильной кислоты (HCN), константа диссоциации которой равна Ка = 4.9·10-10.

3.Определите константу равновесия обратимой реакции 2NO + O2 2NO2 , если равновесие установилось при следующих концентрациях реагирующих веществ: [NO2]=0,12моль/л, [NO] = 0,48моль/л, [О2] =0,24моль/л. Определите исходные концентрации NO и О2, если концентрация NO2 в начальный момент времени равнялась 0.

4.Рассчитать содержание фосфат ионов (PO4-3) в воде в г/л, находящейся в равновесии с твердым фосфатом кальция (Са3(PO4-3)2) ПР =1.0 10-25.

5.Описать переход 1→ 2→ 3

3

2

1

6.Электрохимия

1.Какие процессы протекают при электрохимической коррозии луженой меди при нарушении покрытия? Рассмотреть варианты различных коррозионных сред.

2.Написать уравнения реакций электрохимической коррозии железного изделия, содержащего детали скрепленные алюминиевыми заклепками, протекающей при его хранении во влажной атмосфере.

3.Составить гальванический элемент, состоящего из водородного и кобальтового электродов. Рассчитать ЭДС в стандартных условиях и при концентрации потенциалопределяющих ионов равной 0.01 моль/л у отрицательного электрода.

4.Составить гальванический элемент, состоящего из серебряного и медного электродов. Определить его ЭДС в стандартных условиях и при концентрациях Men+ у катод равной

10моль/л.

5.При электролизе водного раствора сульфата никеля (NiSO4) с медным катодом и никелевым анодом на катоде выделилось 5.9 г вещества. Какое это вещество? Как изменилась масса анода?

6.Предположить порядок восстановления и окисления ионов на графитовых электродах при пропускании постоянного электрического тока через расплав смеси солей: КСl + MgCl2 + AgCl.