Вариант12

Химия Вариант 12

Вариант 12

1.Основные понятия

1.Из перечисленных оксидов выберите амфотерный и докажите его кислотно-основные свойства. Уравнения реакций написать в молекулярной и в сокращенной ионной форме.

CdO, Cu 2O, SO3, NiO, Cr2O3, V2O3, CO2, N2O3, SnO

2.Подобрать коэффициенты в следующих окислительно-восстановительных реакциях методом электронно-ионного баланса:

KI + KNO2 + H2SO4 → I2 + NO↑ + K2SO4 + H2O

K2Cr2O7 + Na2SO3 + H2O → Cr(OH)3↓ + Na2SO4 + KOH

3. Получить из гидроксида никеля хлорид гидроксоникеля. Перевести ее в нормальную соль. Уравнения реакций написать в молекулярной и в сокращенной ионной форме.

2.Количественные расчеты

1.До какого объема следует разбавить водой 2,4 л 1,6Н раствора серной H2SO4 кислоты для получения раствора концентрации 0,25Н?

2.К 500 мл 1,8Н раствора серной кислоты добавили 350 мл 0,3Н раствора гидроксида калия KOH. Какой объем 0,2Н раствора NaOH дополнительно потребуется для полной нейтрализации оставшейся кислоты?

3.Термодинамика

1.Определить тепловой эффект реакции

4KClO3 = 3KClO4 + KCl,

если известно, что тепловой эффект реакции

KClO3 = KCl + 1,5 O2

составляет величину Ho = -49,4 кДж/моль, а тепловой эффект реакции

KClO4 = KCl + 2O2 равен +33,0 кДж/моль.

2. Определить направление химической реакции в стандартных условиях и температуру, при которой процесс изменит направление. (Энтальпии образования ( Hof) и энтропии (So) веществ известны):

4.Кинетика

1.Как изменится скорость простой реакции 2А+В → А2В, если при постоянной температуре увеличить концентрацию вещества А в 10 раз, а В в 5 раз.

2.Энергия активации реакции А → В равна 55 кДж/моль, а реакции А → D составляет величину 95 кДж/моль. Сравнить изменение скоростей реакций при увеличении температуры?

3..Скорость гетерогенной реакции..

5.Равновесие

1.Какая из перечисленных солей подвергается гидролизу: Pb(NO3)2, KNO3, LiNO3,

МgSO4? Рассчитать рН раствора, если концентрация этой соли равна 0.2 моль/л, а константа диссоциации основания равна Кb2 = 1.41·10-8.

Химия Вариант 12

2.Определите концентрацию раствора гидроксида калия (КОН), водородный показатель которого рН=13, приняв степень диссоциации щелочи равной 100%.

3.Обратимая реакция протекает по уравнению: 2NO + O2 2NO2. В какую сторону сместится химическое равновесие, если давление в системе увеличить в 3 раза.

4.Рассчитать растворимость сульфата серебра (Аg2SO4) в г/л, ПР = 1.2·10-5. Как

изменится концентрация ионов серебра в растворе, если в него добавить Н2SO4 до концентрации 1моль/л (α=1)?

5.Рассчитать температуру кристаллизации 11.1% водного раствора хлорида кальция (СаCl2), приняв степень диссоциации соли равной 1. Ккр = 1.86 К· кг/моль.

6.Электрохимия

1.Какие коррозионные процессы протекают при хранении во влажной атмосфере кобальтового стержня, лежащего на хромированной медной подставке?

2.Какие возможны коррозионные процессы в воде (рН≈7), если изделие из никеля контактирует с платиновой термопарой?

3.Составить гальванический элемент с оловянными электродами. Рассчитать ЭДС элемента.

4.Составить гальванический элемент, используя в качестве катода никелевый электрод. Вычислить ЭДС, если концентрация ионов металлов Меn+ у анода и катода соответственно равны 0.001 моль/л и 5 моль/л.

5.При электролизе водного раствора нитрата серебра (AgNO3) с серебряными электродами масса одного из электродов увеличилась на 53,9 г. Как изменилась масса другого электрода, какое количество электричества (в числах Фарадея) было пропущено через электролизер?

6.При электролизе водного раствора сульфата алюминия (Al2(SO4)3) с инертными электродами на катоде выделилось 8 г вещества. Какое это вещество? Какой продукт, и в каком количестве выделился на аноде?