- •Аналитическая химия.
- •Введение
- •1. Общие вопросы
- •1.1. Общие вопросы теории растворов
- •Коэффициенты активности различных ионов
- •Коэффициенты активности различных ионов при высоких значениях ионной силы
- •1.2. Приготовление растворов и расчёт результатов анализа
- •Относительные атомные массы
- •Растворимость неорганических и некоторых органических соединений в воде
- •Плотность водных растворов кислот и оснований
- •2. Гравиметрический метод анализа
- •2.1. Равновесие в системе осадок – раствор
- •Произведения растворимости важнейших малорастворимых веществ
- •Значения рН осаждения гидроксидов металлов
- •2.2. Выбор условий гравиметрического определения
- •Ионные радиусы
- •2.3. Расчёт результатов гравиметрического определения
- •Аналитические и стехиометрические множители
- •3. Кислотно-основное титрование
- •3.1. Кислотно-основное равновесие
- •Константы ионизации важнейших кислот
- •Константы ионизации важнейших оснований
- •3.2. Выбор индикатора
- •РН - индикаторы
- •Некоторые смешанные индикаторы
- •4. ОКислительно-восстановительное титрование
- •4.1. Окислительно-восстановительное равновесие
- •Стандартные электродные потенциалы (е°) при 25°с
- •4.2. Выбор индикатора и условий проведения анализа
- •Окислительно-восстановительные индикаторы
- •Условия перманганатометрического определения некоторых ионов и соединений
- •Условия иодометрического определения некоторых ионов и соединений
- •5. Комплексометрическое титрование
- •5.1. Равновесие комплексообразования
- •Логарифмы суммарных констант устойчивости комплексных соединений
- •Логарифмы констант устойчивости комплексонатов металлов
- •Молярные доли y4– в растворе эдта при различных рН
- •5.2. Выбор индикатора и условий проведения анализа
- •Маскирующие агенты, применяемые в комплексонометрическом титровании
- •Содержание
- •220050. Минск, Свердлова, 13а.
Коэффициенты активности различных ионов при высоких значениях ионной силы
|
μ |
Значения коэффициента активности при заряде иона, Z | |||||
|
1 |
2 |
3 |
4 |
5 |
6 | |
|
0,05 |
0,84 |
0,50 |
0,21 |
0,062 |
0,013 |
0,0019 |
|
0,1 |
0,81 |
0,44 |
0,16 |
0,037 |
0,0058 |
0,00060 |
|
0,2 |
0,80 |
0,41 |
0,14 |
0,028 |
0,0038 |
0,00033 |
|
0,3 |
0,81 |
0,42 |
0,14 |
0,032 |
0,0046 |
0,00043 |
|
0,4 |
0,82 |
0,45 |
0,17 |
0,042 |
0,0072 |
0,00082 |
|
0,5 |
0,84 |
0,50 |
0,21 |
0,062 |
0,013 |
0,0020 |
|
0,6 |
0,87 |
0,56 |
0,27 |
0,098 |
0,027 |
0,0054 |
|
0,7 |
0,89 |
0,63 |
0,36 |
0,16 |
0,058 |
0,016 |
|
0,8 |
0,92 |
0,72 |
0,48 |
0,27 |
0,13 |
0,054 |
|
0,9 |
0,96 |
0,83 |
0,66 |
0,48 |
0,31 |
0,19 |
|
1,0 |
0,99 |
0,96 |
0,91 |
0,85 |
0,78 |
0,69 |
1.2. Приготовление растворов и расчёт результатов анализа
Таблица 3. Относительные атомные массы
Точными значениямиатомных масснеобходимопользоваться в двух случаях:
при расчёте результатов анализа;
при расчёте концентрации стандартногораствора, приготовленного поточнойнавеске вещества.
При выполнении других расчётов, например расчёта ориентировочной навески, вполне можно использовать и округлённые значения атомных масс.
Таблица 3
Относительные атомные массы
|
Элемент |
Масса |
|
1 |
2 |
|
Ag |
107,868 |
|
Al |
26,9815 |
|
As |
74,922 |
|
Au |
196,967 |
|
В |
10,811 |
|
Ba |
137,33 |
|
Be |
9,0122 |
|
Bi |
208,980 |
|
Br |
79,904 |
|
С |
12,011 |
|
Ca |
40,078 |
|
Cd |
112,411 |
|
Ce |
140,115 |
|
Cl |
35,453 |
|
Co |
58,933 |
|
Cr |
51,996 |
|
Cu |
63,546 |
|
Элемент |
Масса |
|
3 |
4 |
|
F |
18,9984 |
|
Fe |
55,845 |
|
Ga |
69,723 |
|
Ge |
72,61 |
|
H |
1,00794 |
|
Hg |
200,59 |
|
I |
126,904 |
|
In |
114,82 |
|
Ir |
192,22 |
|
К |
39,0983 |
|
La |
138,906 |
|
Li |
6,941 |
|
Mg |
24,305 |
|
Mn |
54,938 |
|
Mo |
95,94 |
|
N |
14,0067 |
|
Na |
22,9898 |
|
1 |
2 |
|
Nb |
92,906 |
|
Ni |
58,693 |
|
О |
15,9994 |
|
P |
30,9738 |
|
Pb |
207,2 |
|
Pd |
106,42 |
|
Pt |
195,078 |
|
Ra |
226,025 |
|
Rb |
85,468 |
|
Re |
186,207 |
|
Rh |
102,905 |
|
Ru |
101,07 |
|
S |
32,066 |
|
Sb |
121,76 |
|
Sc |
44,956 |
Окончание табл. 3
|
3 |
4 |
|
Se |
78,96 |
|
Si |
28,086 |
|
Sn |
118,71 |
|
Sr |
87,62 |
|
Ta |
180,948 |
|
Te |
127,60 |
|
Th |
232,038 |
|
Ti |
47,87 |
|
Tl |
204,383 |
|
U |
238,028 |
|
V |
50,942 |
|
W |
183,84 |
|
Y |
88,906 |
|
Zn |
65,39 |
|
Zr |
91,224 |
Таблица 4. Растворимость неорганических и некоторых органических соединений в воде
При приготовлении водных растворов из навесок кристаллических растворимых веществ часто возникает вопрос: «Можно ли приготовить раствор заданной концентрации?». Он легко решается на основании данных о растворимости, приведённых в этой таблице.
Пример 2.Необходимо приготовить раствор с концентрациейNa2B4O7, равной 0,1 моль/л, из кристаллического веществаNa2B4O7·10Н2О. Рассчитаем навеску для приготовления 100 мл (0,1 л) такого раствора:
m(Na2B4O7·10Н2О)=C(Na2B4O7)·V(Na2B4O7)·M(Na2B4O7·10Н2О) =
=0,1·0,1·381,372=3,8137 г.
Далее воспользуемся табличными данными: при комнатной температуре (200С) растворимость этой соли составляет 2,7 г в 100 г воды. Учитывая, что плотностьразбавленных растворов(ω < 5 %; С < 1 моль/л) практически равна плотности растворителя, в данном случае воды, переведём растворимость в необходимые единицы измерения – 2,6 г на 100 мл раствора. Эта величина меньше рассчитанной навески, следовательно, при комнатной температуре приготовить раствор с концентрациейNa2B4O7, равной 0,1 моль/л, из кристаллического веществаNa2B4O7·10Н2О невозможно.
Таблица 4