Лабораторна робота №3

Eлектролітична дисоціація, рН розчинів

Мета роботи: навчитися визначати pH,силу розчинів електролітів, а також особливості протікання реакцій в розчинах електролітів

Щоб виконати роботу, Ви повинні знати:

Розчин – це гомогенна термодинамічно стійка система змінного складу, яка містить два чи більше компонентів.

Електролітична дисоціація – це розщеплення молекул розчиненої речовини на йони під дією молекул полярного розчинника.

Розчини сполук:

Неелектроліти Електроліти

(на йони не розщеплюються) -сильні(понад 30% розщеплюються на йони)

- слабкі(менш ніж 3% розщеплюються на йони)

Способи вираження концентрацій

1. - Масова частка речовини дорівнює відношенню маси речовини до маси розчину .

Процентна концентрація:

2. -Молярна концентрація (молярність)- це кількість моль розчиненої речовини в 1л розчину.

3. Моляльна концентрація, відображає число моль розчиненої речовини в 1кг розчинника

4. Нормальна концентрація(молярна концентрація еквівалентна), визначається числом молярних мас еквівалентів речовини в 1л розчину

Наприклад: 1н. (однонормальний розчин ) -це означає, що в 1л розчину міститься 1 молярна маса еквівалента , тобто 49г/моль

Характеристики слабких електролітів і рН:

1. Ступінь дисоціації слабкого електроліту -

2. Константа дисоціації слабкого електроліту -

3. Закон розведення Оствальда (співвідношення між (ступенем дисоціації) і (константою дисоціації)):

, С-концентрація розчину

4. Водневий показник рН= -lg[] – характеризує кислотність середовища

рН<7 – кисле середовище

рН=7 - нейтральне середовище

pH>7 - лужне середовище

5. Йонний добуток води [] [] =

Література: [1] с. 45-56; [2] с. 187-206; [3] с. 147-178; [4] с. 139-174; [5] с. 111-135