- •Основные типы химических реакций и процессов в функционировании живых систем
- •Основные типы химических реакций и процессов в функционировании живых систем
- •Содержание
- •Техника безопасности при работе в химической лаборатории Общие правила работы
- •Работа с легковоспламеняющимися, взрывоопасными и ядовитыми веществами
- •Тушение местного пожара и горящей одежды
- •Первая помощь при несчастных случаях
- •Занятие 1. Протолитические реакции. Гетерогенные реакции в растворах электролитов.
- •Основные типы химических реакций.
- •Теория кислот и оснований.
- •Константа диссоциации
- •Взаимосвязь степени диссоциации и константы диссоциации
- •Ионное произведение воды. Водородный показатель.
- •Гидролиз солей
- •Кислотность желудочного сока
- •Гетерогеннные равновесия в системе «раствор-осадок».
- •Вопросы и задачи для самоконтроля
- •Примеры решения задач
- •Тесты для самоконтроля
- •Ответы к тестам для самоконтроля
- •Занятие 2. Растворы.
- •2.1. Вода. Свойства воды как растворителя.
- •2.2. Растворы.
- •2.3. Способы выражения концентрации растворов.
- •2.4. Способы приготовления стандартных растворов.
- •2.5. Посуда, применяемая в объемном анализе.
- •Вопросы для самоконтроля
- •Примеры решения задач
- •Тесты для самоконтроля Тест № 1
- •Тест № 2
- •Тест № 3
- •Тест № 4
- •Тест № 5
- •Ответы к тестам для самоконтроля
- •Занятие 3. Коллигативные свойства растворов
- •Температуры кипения и отвердевания растворов.
- •Осмотическое давление и его измерение
- •Роль осмоса и осмотического давления в биологических системах.
- •Вопросы для самоконтроля.
- •Тесты для самоконтроля Тест 1
- •Тест 2
- •Тест 3
- •Тест 4
- •Тест 5
- •Ответы к тестам для самоконтроля
- •Занятие 4. Буферные растворы
- •Буферные растворы. Классификация буферных растворов. Механизм их действия.
- •Буферная ёмкость
- •Буферные системы организма.
- •Кислотно-основное равновесие
- •Применение реакции нейтрализации в фармакотерапии.
- •Примеры решения задач
- •Вопросы для самоконтроля
- •Лабораторные работы
- •Тесты для самоконтроля. Тест 1
- •Тест 2
- •Тест 3
- •Тест 3
- •Тест 5
- •Ответы к тестам для самоконтроля
- •Занятие 5. Реакции замещения лигандов
- •Комплексообразование в организме
- •Основные положения и понятия координационной теории.
- •Классификация и номенклатура комплексных соединений.
- •Комплексообразующая способность s-, р- и d- элементов
- •Характер химической связи в комплексных соединениях.
- •Внешнеорбитальные и внутриорбитальные комплексы
- •5.7. Представления о строении металлоферментов и других биокомплексных соединений
- •Устойчивость комплексных соединений в растворах
- •Механизм токсического действия тяжелых металлов.
- •Значение комплексных соединений в медицине.
- •Вопросы для самоконтроля
- •Упражнения
- •Лабораторные работы
- •Литература
Тест 2
При компенсированном алкалозе:
а) рН = 7,4, щелочной резерв 55 объемных %,
б) рН = 7,2, щелочной резерв 70 объемных %,
в) рН = 7,4, щелочной резерв 70 объемных %,
г) рН = 7,4, щелочной резерв 40 объемных %.
рН буферной системы зависит от:
а) объёма буфера,
б) концентрации компонентов,
в) разведения,
г) соотношения концентраций компонентов
При нейтрализации ионов водорода в почечной ткани принимает участие буферная система:
а) бикарбонатная,
б) фосфатная,
в) гемоглобиновая,
г) ацетатная.
4. Щелочной резерв крови – это количество мл СО2, находящегося в 100 мл сыворотки крови. В норме оно равно:
а) 24%,
б) 55%,
в) 35%,
г) 76%.
5. При разведении буферная ёмкость уменьшается, так как:
а) не изменяется соотношение компонентов,
б) увеличивается объём,
в) уменьшается концентрация,
г) изменяется соотношение компонентов.
Тест 3
Буферные растворы можно приготовить из:
а) HCl и KOH,
б) NH4OH и HCl,
в) NH4OH и H2S
г) KOH и H2SO4
2. При добавлении к аммиачному буферу НСl рН не меняется так как, в соответствии с законом разбавления Оствальда степень диссоциации слабого электролита:
а) увеличивается,
б) уменьшается,
в) не изменяется,
г) сначала увеличивается, а затем уменьшается.
3. Константа диссоциации NH4OH равна 1,8 · 10-5. Зона буферного действия будет находится в интервале рОН :
а) 3,8 – 5,8,
б) 2 – 4,
в) 4,8 – 5,8,
г) 2,8 – 4,8
4. При разведении в 10 раз буферного раствора рН:
а) уменьшается,
б) увеличивается
в) не изменяется,
г) сначала уменьшается, а затем увеличивается
5. В норме парциальное давление равно:
а) 60 мм рт.ст,
б) 20 мм рт.ст,
в) 50 мм рт.ст,
г) 40 мм рт.ст
Тест 3
Буферные растворы можно приготовить из:
а) HNO3 и КОН,
б) СН3СООН и NaOH,
в) HCl и KNO3,
г) NH4OH и H2S
Щелочной резерв крови определяется количеством мл СО2 в объёмных % в расчете на:
а) 1000 мл,
б) 100 мл,
в) 10 мл,
г) 1,0 мл сыворотки крови.
3. Константа диссоциации СН3СООН равна 1,8 · 10-5. Зона буферного действия будет находится в интервале рОН :
а) 3,8 – 5,8,
б) 2 – 4,
в) 4,8 – 5,8,
г) 2,8 – 4,8
При нейтрализации ионов водорода в почечной ткани принимает участие буферная система:
а) бикарбонатная,
б) фосфатная,
в) гемоглобиновая,
г) ацетатная.
При компенсированном ацидозе:
а) рН = 7,4, щелочной резерв 55 объемных %,
б) рН = 7,2, щелочной резерв 70 объемных %,
в) рН = 7,4, щелочной резерв 70 объемных %,
г) рН = 7,4, щелочной резерв 40 объемных %.
Тест 5
1. При добавлении к ацетатному буферу NaOH рН не меняется так как, в соответствии с законом разбавления Оствальда степень диссоциации слабого электролита:
а) увеличивается,
б) уменьшается,
в) не изменяется,
г) сначала увеличивается, а затем уменьшается
Буферные растворы можно приготовить из:
а) HCl и KOH,
б) NaOH и H3PO4,
в) NH4OH и H2S,
г) KOH и H2SO4
3. В норме парциальное давление равно:
а) 60 мм рт.ст,
б) 20 мм рт.ст,
в) 50 мм рт.ст,
г) 40 мм рт.ст
4. При разведении в 100 раз ацетатного буферного раствора рН:
а) уменьшается,
б) увеличивается
в) не изменяется,
г) сначала уменьшается, а затем увеличивается
5. Щелочной резерв крови – это количество мл СО2, находящегося в 100 мл сыворотки крови. В норме оно равно:
а) 24%,
б) 55%,
в) 35%,
г) 76%.