Оглавление

ВВЕДЕНИЕ…………………………………………………………………………………

Порядок работы в химической лаборатории……………………………………………..

Основные правила техники безопасности при выполнении

лабораторных работ……………………………………………………………..………….

О Б Щ А Я Х И М И Я.

Работа 1. Важнейшие классы неорганических соединений.……………………….

Вопросы и упражнения…………………………………………………………………….

Опыт 1. Химические свойства кислот…………………………………………………….

Опыт 2. Химические свойства оснований……………………………………….………..

Опыт 3. Получение и свойства оксидов…………………………………………………..

Опыт 4. Получение и химические свойства солей……………………………………….

Работа 2. Определение молярной массы эквивалента металла.…………………..

Вопросы и упражнения…………………………………………………………………….

Опыт 1. Определение молярной массы эквивалента магния……………………………

Работа 3. Приготовление раствора заданной концентрации. …………………….

Вопросы и упражнения…………………………………………………………………….

Опыт 1. Приготовление растворов солей из безводных твердых веществ……………..

Опыт 2. Приготовление растворов солей из кристаллогидратов……………………….

Опыт 3. Определение формулы кристаллогидрата по концентрации приготовленного

из него раствора……………………………………………………………………

Опыт 4. Приготовление раствора серной кислоты заданной концентрации

разбавлением концентрированного раствора

Опыт 5. Приготовление раствора заданной концентрации смешиванием двух

растворов………………………………………………………………………….

Работа 4. Химическая кинетика и химическое равновесие. ……………….……..

Вопросы и упражнения…………………………………………………………………….

Опыт 1. Влияние различных факторов на скорость химической реакции……………..

Опыт 1а. Зависимость скорости реакции от концентрации реагирующих

веществ……………………………………………………………………………

Опыт 1б. Зависимость скорости реакции от температуры………………………………

Опыт 2. Скорость реакции в гетерогенных системах……………………………………

Опыт 3. Влияние катализаторов на скорость реакции…………………………..……….

Опыт 4. Химическое равновесие………………………………………………………….

Работа 5 Электролитическая диссоциация. …………………………………………

Вопросы и упражнения…………………………………………………………………….

Опыт 1. Сравнение химической активности сильных и слабых электролитов…………

Опыт 2. Условия протекания ионно-обменных реакций до конца………………………

Опыи 3. Влияние на равновесие в растворе электролита, содержащего одноименный

ион………………………………………………………………………………….

Опыт 4*. Определение рН растворов сильных с слабых кислот потенциометрическим

методом……………………….……………………………………………………

Работа 6. Гидролиз. ……………………………………………………………………..

Вопросы и упражнения…………………………………………………………………….

Опыт 1. Определение реакции среды растворов солей………………………………….

Опыт 2. Влияние температуры на степень гидролиза……………………………………

Опыт 3. Смещение равновесия в реакции гидролиза……………………………………

Опыт 4 Связь между константой гидролиза и степенью гидролиза……………………

Опыт 5*. Определение рН раствора соли с помощью рН-метра и сравнение его

с теоретически вычисленным…………………………………………………..

Работа 7. Условия выпадения и растворения осадков. ……………………………

Вопросы и упражнения…………………………………………………………………….

Опыт1. Условия выпадения осадка………………………………………………………..

Опыт 2. Смещение равновесия в направлении образования менее растворимых

соединений………………………………………………………………………..

Опыт 3. Сравнение полноты осаждения ионов различными реактивами………………

Опыт 4. Условия растворения осадков……………………………………………………

Работа 8. Комплексные соединения. …………………………………………………

Вопросы и упражнения…………………………………………………………………….

Опыт 1. Диссоциация комплексной соли…………………………………………………

Опыт 2. Диссоциация двойной соли………………………………………………………

Опыт 3. Образование и диссоциация соединений с комплексным катионом………….

Опыт 4. Образование и диссоциация соединений с комплексным анионом…………..

Опыт 5. Комплексные соединения в реакциях обмена………………………………….

Опыт 6. Прочность и разрушение комплексных ионов…………………………………

Работа 9. Окислительно-восстановительные реакции. …………………………..

Вопросы и упражнения……………………………………………………………………

Опыт 1. Окислительно-восстановительные свойства простых веществ……………….

Опыт 2. Восстановительные свойства металлов…………………………………………

Опыт 3. Восстановительные свойства элементов в минимальной степени окисления..

Опыт 4. Окислительно-восстановительная двойственность…………………………….

Опыт 5. Влияние характера среды на протекание окислительно-восстановительных

реакций……………………………………………………………………………

Опыт 6. Внутримолекулярные реакции окисления-восстановления……………………

Опыт 7. Реакции диспропорционирования……………………………………………….

Н Е О Р Г А Н И Ч Е С К А Я Х И М И Я.

Работа 10. Химические свойства металлов и их соединений. ………………………

s-МЕТАЛЛЫ И ИХ СОЕДИНЕНИЯ……………………………………………..

Вопросы и упражнения………………………………………………………………………

Опыт 1. Взаимодействие магния с водой…………………………………………………..

Опыт 2. Взаимодействия магния с кислотами……………………………………………..

Опыт 3. Получение гидроксида магния и изучение его свойств…………………………

Опыт 4. Получение и растворение карбоната кальция……………………………………

ЖЕСТКОСТЬ ВОДЫ.

Вопросы и упражнения………………………………………………………………………

Опыт 1. Определение временной жесткости воды…………………………………………

Опыт 2. Определение общей жесткости воды……………………………………………...

р-МЕТАЛЛЫ И ИХ СОЕДИНЕНИЯ.

Вопросы и упражнения………………………………………………………………………

Опыт 1. Взаимодействие алюминия с хлороводородной и разбавленными серной и

азотной кислотами………………………………………………………………….

Опыт 2. Взаимодействие алюминия с раствором щелочи…………………………………

Опыт 3. Пассивирование алюминия…..……………………………………………………

Опыт 4. Взаимодействие алюминия с растворами солей…………………………………

Опыт 5. Получение гидроксида алюминия и изучение его свойств……………………..

Опыт 6. Гидролиз солей алюминия…………………………………………………………

МЕТАЛЛЫ ПОБОЧНЫХ ПОДГРУПП (d-МЕТАЛЛЫ)

Вопросы и упражнения………………………………………………………………………

Опыт 1. Качественные реакции на ионы железа…………………………………………..

Опыт 2. Взаимодействие железа с кислотами……………………………………………..

Опыт 3. Пассивирование железа……………………………………………………………

Опыт 4. Восстановительные свойства гидроксида железа (II)……………………………

Опыт 5. Окислительные свойства железа (II)………………………………………………

Опыт 6. Гидролиз железа (II) и (III)…………………………………………………………

Опыт 7. Отношение цинка к кислотам……………………………………………………..

Опыт8. Отношение цинка к растворам щелочей………………………………………….

Опыт 9. Получение и свойства гидроксида цинка………………………………………..

Опыт 10. Гидролиз солей цинка……………………………………………………………

Опыт 11.Взаимодействие меди с кислотами…………………………………………….

Опыт 12. Получение и свойства гидроксида меди (II)……………………………………

Опыт 13. Гидролиз солей металла…………………………………………………………

Работа 11. Химические свойства неметаллов и их соединений. ……………………..

ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА СОЕДИНЕНИЙ УГЛЕРОДА (IV)

Вопросы и упражнения………………………………………………………………………

Опыт 1. Получение оксида углерода (IV) и угольной кислоты……………………………

Опыт 2. Соли угольной кислоты…………………………………………………………….

ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА СОЕДИНЕНИЙ АЗОТА.

Вопросы и упражнения………………………………………………………………………

Опыт 1. Свойства аммиака…………………………………………………………………..

Опыт 2. Окислительные и восстановительные свойства солей азотистой кислоты…….

Опыт 3. Окислительные свойства азотной кислоты………………………………………

ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА ПЕРОКСИДА ВОДОРОДА.

Вопросы и упражнения……………………………………………………………………..

Опыт 1. Окислительные и восстановительные свойства пероксид-иона……………….

ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА СЕРЫ И ЕЕ СОЕДИНЕНИЙ.

Вопросы и упражнения……………………………………………………………………..

Реакции S^2-

Опыт 1. Нерастворимые сульфиды………………………………………………………….

Опыт 2. Восстановительные свойства сульфидов…………………………………………

Реакции S⁰

Опыт 3. Реакции самоокисления – самовосстановления………………………………….

Реакции S⁴⁺

Опыт 4. Качественная реакция на сульфит-ион…………………………………………..

Опыт 5. Обесцвечивающие свойства сернистой кислоты………………………………

Реакции S⁶⁺

Опыт 6. Действие разбавленной серной кислоты на металлы……………………………

Опыт 7. Действие концентрированной серной кислоты на металлы…………………….

Опыт 8. Дегидратирующие свойства серной кислоты……………………………………

ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА ГАЛОГЕНОВ И ИХ СОЕДИНЕНИЙ.

Вопросы и упражнения………………………………………………………………………

Опыт 1. Окислительные свойства галогенов………………………………………………

Опыт 2. Реакции обнаружения галогенид-ионов………………………………………….

Опыт 3. Окислительные свойства солей хлорноватой кислоты………………………….

Опыт 4. Взаимодействие галогеноводородных кислот с металлами…………………….

Х И М И Ч Е С К И Е О С Н О В Ы

К О Р Р О З И О Н Н Ы Х П Р О Ц Е С С О В

Работа 12. Электродные потенциалы.………………………………………….…….

Вопросы и упражнения……………………………………………………………………

Опыт 1. Изучение характера поведения металла при работе гальванических элементов.

Опыт 2. Определение природы электродных потенциалов некоторых металлов

и прогнозирование их поведения в растворах электролитов……………………

Вопросы и упражнения для защиты лабораторной работы……………………………….

Работа 13. Электрохимическая коррозия металлов. ………………………………

Вопросы и упражнения……………………………………………………………………

Опыт 1. Электрохимическая неоднородность модели металлической конструкции…

Опыт 2. Коррозия под каплей электролита………………………………………………

Опыт 3. Защитное действие оксидных пленок на поверхности металла………………

Опыт 4. Протекторная защита…………………………………………………………….

Опыт 5. Влияние ингибиторов на процесс коррозии……………………………………

Приложения. ………………………………………………………………………………

Таблица 1. Названия важнейших кислот и оснований…………………………………

Таблица 2а. Плотности растворов некоторых кислот, щелочей и аммиака при 20⁰ С.

Таблица 2б. Плотности водных растворов некоторых солей при 20⁰ С…………………

Таблица 3. Константы диссоциации некоторых слабых электролитов в водных

растворах при 25⁰ С…………………………………………………………..

Таблица 4. Области перехода окраски некоторых индикаторов………………………

Таблица 5. Степень гидролиза солей в 0,1 М растворах при 25⁰ С……………………

Таблица 6. Произведения растворимости некоторых малорастворимых электролитов

при 25⁰ С……………………………………………………………………….

Таблица 7. Средние коэффициенты активности сильных электролитов в водных

растворах при 25⁰С…………………………………………………………

Таблица 8. Стандартные электродные потенциалы металлов при 25⁰ С………………

Таблица 9. Стандартные электродные потенциалы Е^о некоторых электродных

процессов в водных растворах при 25⁰ С……………………………………

Таблица 10. Константы нестойкости некоторых комплексных ионов при 25⁰ С……….

Таблица 11. Относительная электроотрицательность элементов по Полингу…………..

Таблица 12. Растворимости некоторых солей и оснований в воде………………………

3

3

4

6

6

8

9

9

10

12

12

13

19

19

21

22

23

23

24

25

25

27

27

28

29

29

30

31

31

33

34

35

35

37

37

38

40

40

40

41

42

42

43

44

44

46

47

47

49

50

50

51

52

53

55

54

56

57

58

59

59

60

61

62

62

63

63

64

64

65

65

66

68

70

70

71

71

71

72

72

72

73

74

75

75

75

76

76

76

77

77

77

78

78

79

79

80

80

81

81

82

82

83

84

84

84

85

85

87

87

87

88

88

88

88

89

89

89

90

91

91

91

92

92

94

96

98

100

100

100

101

102

103

104

105

106

107

108

109

109

110

111

111

112

114

114

115