2.2.1. Оксиды

Оксидами называются сложные вещества, состоящие из двух элементов, один из которых кислород со степенью окисления –2.

Примером оксидов могут служить соединения:

Na₂O, ZnO, P₂O₅, Mn₂O₇.

Большинство элементов периодической системы образуют соединения с кислородом, являющиеся оксидами.

Классификация оксидов.

Оксиды подразделяются на солеобразующие и несолеобра-зующие (безразличные).

Солеобразующими называют такие оксиды, которые в результате химических реакций способны образовывать соли.

Несолеобразующие оксиды такой способностью не обладают. Примером несолеобразующих оксидов могут служить следующие вещества: СО, SiO, N₂O, NO.

Солеобразующие оксиды, в свою очередь, подразделяются на основные, кислотные и амфотерные.

Рис. 2.3. Схема классификации оксидов

Основными оксидами называются такие оксиды, которым в качестве гидратов (продуктов присоединения воды) соответствуют основания.

Например:

Na₂O +H₂O = 2NaOH.

Основные оксиды образуются металлами при проявлении ими невысокой валентности (обычно I или II).

Формула основного оксида	Соответствующая гидратная форма (основание)
Na2O	NaOH
BaO	Ba(OH)2
CaO	Ca(OH)2
FeO	Fe(OH)2

Оксиды таких металлов, как Li, Na, К, Rb, Сs, Fr, Са, Sr, Ва

непосредственно взаимодействуют с водой с образованием растворимых в воде оснований – щелочей.

Другие основные оксиды непосредственно с водой не взаимодействуют, а соответствующие им основания получают из солей (косвенным путем).

Кислотными оксидами называются такие, которым в качестве гидратов соответствуют кислоты.

Кислотные оксиды называют также ангидридами кислот.

Например, SO₃ – кислотный оксид, так как ему в качестве гидрата соответствует серная кислота.

SO₃ + H₂O = H₂SO₄.

Формула кислотного оксида	Соответствующая гидратная форма (кислота)
SO2	H2SO3
SO3	H2SO4
P2O5	H3PO4
CrO3	H2CrO4
Mn2O7	HMnO4
V2O5	HVO3

Кислотные оксиды образуются при окислении неметаллов и металлов, если последние имеют в полученном оксиде высокое значение валентности.

Например, оксид марганца (VII) – кислотный оксид, так как это оксид металла с высокой валентностью – (VII). В качестве гидрата этому оксиду будет соответствовать кислота НMnО₄ (марганцевая).

Большинство кислотных оксидов могут непосредственно взаимодействовать с водой и при этом образовывать кислоты.

Например:

СО₂ + Н₂О = Н₂СО₃,

P₂O₅ +3Н₂О = 2Н₃РO_4,

SO₃ + Н₂О = Н₂SО₄.

Некоторые оксиды непосредственно с водой не взаимодействуют. Такого типа оксиды сами могут быть получены из кислот.

Например:

SiO₂ + H₂O  реакция не идет

H₂SiO₃ SiO₂ + H₂O.

Это подтверждает названия кислотных оксидов – ангидриды, то есть «не содержащие воду». Одно из названий SiO₂ – ангидрид кремниевой кислоты.

Амфотерные оксиды представляют собой оксиды, которые в зависимости от условий проявляют свойства как основных (в кислой среде), так и кислотных (в щелочной среде) оксидов.

К амфотерным оксидам относятся оксиды некоторых металлов.

Например:

BeO, Al₂O₃, PbO, SnO, ZnO, PbO₂, SnO₂, Cr₂O₃.

При реакциях с кислотами амфотерные оксиды проявляют свойства основных оксидов:

РbО + 2НNО₃ = Рb(NО₃)₂ + Н₂О.

При реакциях со щелочами амфотерные оксиды проявляют свойства кислотных оксидов:

РbО +2NaOН_тв Na₂PbO₂ + Н₂О.

Амфотерные оксиды с водой непосредственно не взаимодействуют, следовательно, их гидратные формы получают косвенно  из солей.

Несолеобразующие (безразличные) оксиды – небольшая группа оксидов, которые не вступают в химические реакции с образованием солей.

К несолеобразующим оксидам относятся, например, СО, N₂O, NO, SiO.