III. Обращение с нагревательными приборами

29. Зажигать газовую горелку разрешается только спичкой. Запрещается наклоняться над горящей горелкой.

30. Запрещается перед нагреванием заполнять пробирки жидкостью более чем на 1/3 их объема.

31. При нагревании пробирки ее отверстие следует направлять в сторону от себя и от рядом работающих студентов.

32. В ходе нагревания запрещается наклоняться над сосудами, заглядывать в них. Недопустимо нагревать сосуды на границе и выше уровня жидкости.

33. Необходимо начинать со слабого нагревания всей пробирки или стеклянной пластинки (2-3 движения над пламенем, если пробирка не закреплена, или слабым пламенем под пробиркой, если пробирка закреплена) и только затем вести дальнейший нагрев вещества.

34. По завершении опыта нагревательные приборы необходимо выключить.

35. Запрещается оставлять без присмотра нагревательные приборы (газовые горелки, электроплиты, водяные бани, термостаты).

Занятие № 1. «Химические свойства биогенных молекул»

Цель занятия: ввести в учебный курс, изучить правила техники безопасности при работе в биохимической лаборатории, раскрыть важность знаний о физико-химических свойствах биогенных молекул для успешного освоения биологической химии.

Экспериментальная работа.

Опыт 1 . Определение рН растворов.

Для нормального протекания биологических процессов большое значение имеет активная кислотность. Это концентрация свободных ионов водорода в растворе. Активная кислотность зависит от степени диссоциации, находящихся в растворе кислот или других кислореагирующих веществ и характеризуется величиной рН. От величины рН зависит протекание биохимических процессов.

Приборы. 1. Пластиковые стаканчики.

2. рН – метр.

Реактивы. 1. Дистиллированная вода.

2. Моча.

3. Молоко.

4. Раствор белка, 1%-ный.

1. Определение рН-метром проводите в пластиковых стаканчиках. Объем измеряемого раствора – 10 мл.

2. Измерьте рН следующих биологических жидкостей: вода, моча, молоко, слюна, раствор яичного белка. Запишите полученные значения в таблицу.

3. Добавьте во все исследуемые жидкости по 1 мл дистиллированной воды и снова измерьте рН. Запишите полученные значения в таблицу.

4. Во все исследуемые жидкости добавьте по 4 капли 0,1 н раствора соляной кислоты. Измерьте рН и запишите полученные величины в таблицу.

5. Во все исследуемые жидкости добавьте по 1 капли 0,1 н раствора гидроксида натрия. Измерьте рН и запишите полученные величины в таблицу.

№ п/п	Вид биологической жидкости	рН	рН после добавления воды	рН после добавления кислоты	рН после добавления щелочи

Какой вывод можно сделать на основе полученных данных? Какая исследуемая жидкость обладает наибольшей буферной емкостью? По отношению к каким веществам (кислоте или щелочи) выражена больше буферная емкость у биологических жидкостей и почему? Почему важно поддерживать кислотно-основное равновесие внутренней среды организма?

Опыт 2. Коагуляция органических коллоидов.

Белки, сложные углеводы являются органическими коллоидами. Они обладают электрическим зарядом и гидратационной оболочкой. Если органические коллоиды лишить электрического заряда и гидратационной оболочки, то произойдет коагуляция – процесс агрегации коллоидных частичек с последующим выпадением их в осадок.

Приборы. 1. Штатив с пробирками.

2. Стеклянная палочка.

3. Набор пипеток.

Реактивы. 1. Дистиллированная вода.

2. Белок куриного яйца, 2%-ный раствор.

3. Сульфат меди, 5%-ный раствор.

4. Сульфат аммония, насыщенный раствор.

5. Ацетон.

1. Возьмите три пробирки. В каждую налейте по 2 мл коллоидного раствора белка.

2. В первую пробирку налейте 2 мл раствора сульфата меди; во вторую – 2 мл насыщенного раствора сульфата аммония; в третью – 2 мл ацетона.

3. Запишите результаты в таблицу.

4. В каждую пробирку добавьте 5 мл дистиллированной воды и тщательно перемешайте содержимое.

	Сульфат меди	Сульфат аммония	Ацетон
Вид осадка
Вид осадка после добавления воды

Объясните причину выпадения осадка в каждом конкретном случае. Что изменилось после добавления воды? Почему?

Опыт 3. Получение эмульсии жира в воде.

Эмульсией называется дисперсная система, состоящая из взаимно нерастворимых жидких фаз. Вещества, образующие различные фазы, должны сильно отличаться по своей полярности. Как правило, эмульсии являются грубодисперсными системами, устойчивыми только в присутствии эмульгаторов (стабилизаторов).

Приборы. 1. Штатив с пробирками.

Реактивы. 1. Дистиллированная вода.

2. Растительное масло.

3. Мыло, 5%-ный раствор.

1. Возьмите пробирку. До половины заполните ее дистиллированной водой. Добавьте несколько капель растительного масла.

2. Встряхните пробирку до образования нестойкой (расслаивающейся) эмульсии.

3. Добавьте в пробирку несколько капель раствора мыла. После взбалтывания смеси образуется стойкая (нерасслаивающаяся) эмульсия.

Объясните, почему мыло стабилизирует эмульсию?

Опыт 4. Определение изоэлектрической точки белка (демонстрационный).

Приборы. 1. Штатив с пробирками.

2. Набор пипеток.

3. Стеклянная палочка.

Реактивы. 1. Дигидрофосфат калия, 0,2 М раствор.

2. Лимонная кислота, 0,1 М раствор.

3. Желатин, порошок.

1. Возьмите 7 пробирок одинакового диаметра.

2. Насыпьте в каждую пробирку меркой по 1 мл измельченного в порошок желатина.

3. Прилейте в каждую пробирку по 10 мл буферного раствора с определенной величиной рН (см. таблицу).

рН буферного раствора	2	3	4	5	6	7	8
0,2 М р-р КН2РО4 (мл)	–	2	4	5	7	8	10
0,1 М р-р лимонной к-ты (мл)	10	8	6	5	3	2	–

Через 15-20 мин измерьте высоту каждого столбика набухшего желатина. Постройте график зависимости степени набухания от величины рН и определите изоэлектрическую точку желатина (рI).

Дата выполнения ________ Балл ____ Подпись преподавателя ____________