14.3. Свойства кремниевой кислоты и ее солей

Опыт 5. Получение силиката бария.

К 5 - 6 каплям силиката натрия добавьте 3 - 4 капли раствора ВаС1₂. К полученному осадку добавляют 2 н. НС1 (но не Н₂SО₄).

Опыт 6. Гидролиз солей кремниевой кислоты.

К 5 - 6 каплям раствора Nа₂SiО₃ добавьте 1 - 2 капли фенолофталеина. Объясните причину изменения окраски индикатора и напишите уравнение гидролиза силиката натрия в ионной и молекулярной форме.

Опыт 7. Получение геля кремниевой кислоты.

В две пробирки налейте по 1 мл 10%-го силиката натрия. В одну пробирку добавьте 1 мл концентрированной НСl, перемешивая стеклянной палочкой, а в другую – 1 мл раствора NН₄С1. Объясните наблюдаемые явления и запишите необходимые уравнения реакций.

Опыт 8. Адсорбционные свойства силикагеля.

К 5 - 10 каплям сульфата меди добавьте по каплям раствор гидроксида аммония до тех пор, пока не образуется тёмно-синий раствор аммиаката меди. Затем налейте 4 - 5 капель воды и насыпьте в раствор 0,5 г измельчённого силикагеля. Взболтайте смесь в течение некоторого времени. Изменяется ли цвет силикагеля? С чем это связано? Какими свойствами обладает силикагель?

Форма контроля знаний студентов. Проверка протокола выполнения лабораторной работы. Опрос по теме «Элементы IVА-подгруппы».

ЛАБОРАТОРНАЯ РАБОТА 15. ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА СОЕДИНЕНИЙ АЗОТА

Литература: учебник, глава 19, раздел 19.2.

Оборудование: штатив с пробирками, водяная баня, газовая горелка

Реактивы: сульфат железа (кристаллический) FeSO₄7H₂O, концентрированная хлороводородная кислота HCl, 2 н. серная кислота H₂SO₄, гидроксид натрия NaOH, нитрат натрия NaNO₃, алюминиевые стружки Al, дифениламин (C₆H₅)₂NH, нитрит калия КNO₂, иодид калия KI, бензол C₆H₆, перманганат калия KMnO₄, универсальная индикаторная бумага, хлорид NH₄Cl и сульфат (NH₄)₂SO₄ аммония (сухая соль), сульфат меди CuSO₄, сульфат никеля NiSO₄, сульфат кобальта CoSO₄, концентрированная НNO₃, медные стружки Cu, магниевые стружки Mg, нитрат серебра AgNO₃.

15.1. Получение и разложение солей аммония

Опыт 1. Получение хлорида аммония

Этот опыт проводят в вытяжном шкафу! Немного хлороводородной кислоты налейте в стакан, осторожно смочите стенки и дно стакана и вылейте кислоту обратно в склянку. В тигель или маленький химический стакан налейте небольшое количество концентрированного водного раствора аммиака и накройте раствор первым стаканом, перевёрнутым дном вверх. Объясните наблюдаемое явление.

Опыт 2. Возгонка хлорида аммония

Возьмите немного (на кончике шпателя) кристаллического хлорида аммония NН₄С1, поместите соль на дно сухой пробирки и нагрейте над пламенем горелки, держа пробирку наклонно. Через некоторое время на холодных частях пробирки образуется белый налёт, а на дне ничего не остаётся. После охлаждения пробирки определите, отличается ли возогнанное вещество по своему составу от хлорида аммония. Для этого налет, образовавшийся на стенках пробирки, растворите в 10 - 15 каплях воды, разделите полученный раствор на две части. К одной части добавьте 2 - 3 капли раствора NaOH, поставьте на водяную баню, закройте пробирку влажной ваткой, на которую положите смоченную водой универсальную индикаторную бумажку (качественная реакция на катион NН₄⁺, опыт 7 из лабораторной работы 10) и наблюдайте за изменением окраски индикаторной бумаги. К другой части раствора добавьте 1 - 2 капли раствора АgNO₃ (качественная реакция на хлорид-ионы). Сделайте вывод о качественном составе полученного возгона хлорида аммония.

Опыт 3. Разложение солей аммония

Возьмите сухую пробирку, насыпьте в нее примерно 0,5 г сульфата аммония и нагрейте пробирку, поместив ее наклонно в пламя горелки. Осторожно определите запах выделяющегося газа и поднесите к отверстию пробирки влажную универсальную индикаторную бумажку. Отметьте изменение окраски индикаторной бумаги. С чем это связано?

Опыт 4. Получение комплексных соединений, в которых молекула аммиака играет роль лиганда

В одну пробирку налейте 6 - 8 капель сульфата меди(II), в другую – столько же хлорида никеля(II). Добавьте к этим растворам по каплям раствор аммиака. Объясните происходящие изменения с помощью химических реакций, имея в виду, что координационное число меди равно 4, а никеля – 6.

Опыт 5. Гидролиз солей аммония

На предметное стекло положите три полоски универсальной индикаторной бумаги и смочите их водой. После этого поместите на одну бумажку кристалл хлорида аммония, на другую – кристалл сульфат аммония, а третью оставьте для сравнения. Окраску индикаторной бумаги сравните с цветной шкалой, определите рН и запишите уравнения гидролиза солей. По какому иону идет гидролиз?