13. 2. Химические свойства металлического алюминия

Опыт 6. Взаимодействие металлического алюминия с разбавленными и концентрированными кислотами

В 3 пробирки налейте по 5 - 6 капель разбавленных растворов хлороводородной, серной и азотной кислот и в каждую из них поместите кусочек алюминиевой фольги. В какой пробирке реакция протекает более интенсивно? Аналогично проделайте опыт с концентрированными кислотами.

Опыт 7. Взаимодействие металлического алюминия со щелочами

В пробирку с 5 - 6 каплями гидроксида натрия поместите пластинку алюминиевой фольги. Наблюдайте за происходящей реакцией.

13.3. Получение и изучение свойств гидроксида алюминия

Опыт 8. В две пробирки налейте по 3 - 4 капли соли алюминия и по каплям прибавьте раствор гидроксида натрия до образования белого аморфного осадка А1(ОН)₃. Далее в одну пробирку добавьте избыток гидроксида натрия, в другую – избыток соляной кислоты. Укажите названия образующихся соединений. О каких свойствах гидроксида алюминия свидетельствует проделанный опыт?

Опыт 9. Гидролиз солей алюминия

Внесите в одну пробирку 4 - 5 капель соли алюминия (сульфата или хлорида алюминия) и добавьте 2 - 3 капли раствора лакмуса. Какая среда в водном растворе этой соли? Почему? Запишите уравнение гидролиза соли в молекулярной и ионной формах.

В другую пробирку внесите 3 - 4 капли хлорида или сульфата алюминия и столько же раствора сульфида аммония. Объясните наблюдаемое явление с помощью уравнения реакции. Образуется ли в этой реакции сульфид алюминия?

Форма контроля знаний студентов. Проверка протокола выполнения лабораторной работы. Опрос по теме «Элементы IIIА-подгруппы».

ЛАБОРАТОРНАЯ РАБОТА 14. ЭЛЕМЕНТЫ IVA-ПОДГРУППЫ

Литература: учебник, глава 18.

Оборудование: штатив с пробирками, водяная баня, газовая горелка, фарфоровые треугольники, тигли,

Реактивы: активированный уголь, карбонат Na₂CO₃ и гидрокарбонат NaHCO₃ натрия, соли бария, стронция, кальция, магния, меди, железа, 2 н. растворы НС1 и Н₂SO₄, хлорид аммония NH₄Cl, гидроксид аммония NH₄OH, сульфат меди CuSO₄, силикат натрия Na₂SiO₃, лакмус, фенолфталеин, силикагель.

Выполнение работы. При выполнении этой работы следует обратить внимание на различия в свойствах двух неметаллов: углерода и кремния, и их соединений.

14.1. Свойства углерода

Опыт 1. Адсорбционная активность угля

В пробирке смешайте 1 мл дистиллированной воды с 1 каплей лакмуса. В другой пробирке к 5 - 6 каплям сульфида натрия добавьте равный объем хлороводородной кислоты. В обе пробирки насыпьте активированный уголь, хорошо взболтайте и центрифугируйте в течение минуты. Как изменяются цвет и запах растворов в пробирках? Какими свойствами обладает активированный уголь? С чем это связано?

14.2. Свойства солей угольной кислоты

Опыт 2. Получение карбонатов. В пробирки налейте по 8 - 10 капель солей а) Са²⁺, Sr²⁺, Ва²⁺; б) Mg²⁺, Co²⁺, Ni²⁺, Cu²⁺; в) Al³⁺, Cr³⁺, Fe³⁺ и добавьте в каждую пробирку по 2 - 3 капли Nа₂СО₃. Отметьте окраску полученных карбонатов, гидроксокарбонатов, гидроксидов.

Опыт 3. Качественная реакция на карбонат-ион.

Более сильные минеральные кислоты (НС1, Н₂SО₄ и др.) вытесняют угольную кислоту из её солей. При разложении Н₂СО₃ выделяется диокисд углерода. В каждую из пробирок с веществами, полученными в опыте 2, добавьте по 8 - 10 капель 2 н. НС1. Запишите наблюдения и уравнения реакций.

Опыт 4. Гидролиз солей угольной кислоты.

В одну пробирку налейте 5 - 6 капель карбоната натрия, в другую – столько же гидрокарбоната натрия. В обе пробирки добавьте 1 - 2 капли спиртового раствора фенолфталеина. Изменяет ли индикатор свой цвет? С чем это связано? Какая из солей гидролизуется сильнее? Почему?