10.1. Химические свойства лития

Опыт 1. Получение малорастворимых соединений лития

На два предметных стекла нанесите по капле насыщенного раствора соли лития (хлорида или сульфата) и добавьте на одно из них каплю концентрированного раствора карбоната натрия Nа₂СО₃ , а на другое – каплю концентрированного раствора фосфата натрия Na₃PO₄. Запишите наблюдения в лабораторный журнал и сопроводите их уравнениями соответствующих реакций.

10.2. Химические свойства натрия

Опыт 2. Качественная реакция с ацетатом цинка-уранила

Ацетат цинка-уранила Zn(СН₃СОО)₂·3UО₂(СН₃СОО)₂ осаждает из подкисленных уксусной кислотой солей натрия зеленовато-жёлтые тетраэдрические кристаллы ацетата натрия-цинка-уранила, имеющего следующий состав: СН₃СООNа·(СН₃СОО)₂Zn·3UО₂(СН₃СОО)₂·9Н₂О. На предметное стекло нанесите каплю раствора соли натрия, например NaCl, выпарьте досуха и поместите рядом каплю реактива. Концом стеклянной палочки соедините реактив с сухим остатком и через 2-3 минуты рассмотрите выпавшие кристаллы под микроскопом (микрокристаллоскопический анализ). Зарисуйте в лабораторном журнале форму кристаллов, наблюдаемых под микроскопом.

Опыт 3. Качественная реакция с гексагидроксостибиатом(V) калия

Налейте в пробирку порядка 1 мл раствора соли натрия, например, NaCl, добавьте небольшое количество раствора гексагидроксостибиата(V) калия К[Sb(ОН)₆]. Для ускорения процесса выпадения осадка стенку пробирки потрите стеклянной палочкой (можно при охлаждении пробирки под струёй холодной воды). Рассмотрите осадок и убедитесь, что он кристаллический. Далее осадок разделите на четыре части и испытайте на растворимость в холодной и горячей воде, в соляной кислоте и гидроксиде натрия.

10.3. Химические свойства калия

Опыт 4. Качественная реакция с гидротартратом натрия

Гидротартрат натрия NаНС₄Н₄О₆ выделяет из нейтральных растворов солей калия белый мелкокристаллический осадок гидротартрата калия КНС₄Н₄О₆. Налейте в пробирку 1-2 мл концентрированного раствора соли калия (КС1) и 1-2 мл раствора гидротартрата натрия. Для ускорения образования осадка гидротартрата калия необходимо потирать стенки пробирки стеклянной палочкой при охлаждении в холодной воде. Образовавшийся осадок разделите на пять частей и испытайте его растворимость в холодной и горячей воде, в соляной и уксусной кислотах, а также в растворе гидроксида натрия.

Опыт 5. Качественная реакция с гексанитрокобальтатом(III) натрия

Гексанитрокобальтат(III) натрия Nа₃[Со(NО₂)₆] выделяет из растворов солей калия жёлтый кристаллический осадок двойной соли калия и натрия:

2 КС1+ Nа₃[Со(NО₂)₆] = К₂Nа[Со(NО₂)₆] + 2 NаС1

Для проведения реакции необходимо использовать свежеприготовленный раствор гексанитрокобальтата(III) натрия (порозовевший раствор непригоден для использования!). На предметное стекло нанесите 2 - 3 капли соли калия, 3 капли реактива и потрите по предметному стеклу стеклянной палочкой. Наблюдайте выпадение осадка.

10.6. Окрашивание пламени горелки солями лития, натрия и калия

Опыт 6. Для выполнения этого опыта лучше использовать хлориды металлов как наиболее летучие соединения. Стеклянную палочку с впаянной в неё нихромовой проволокой внести в бесцветное пламя. При необходимости проволоку очищают, для этого её промывают хлороводородной кислотой и прокаливают в пламени горелки до исчезновения окраски пламени. Чистую проволоку смочите раствором соли лития и внесите в пламя газовой горелки. Отметьте цвет пламени. Такой же опыт проведите с солями натрия и калия, каждый раз очищая нихромовую проволоку раствором хлороводородной кислоты до исчезновения окраски соли, исследуемой в предыдущем опыте. Для опытов на окрашивание пламени можно использовать также сухие соли.