Властивості розчинів електролітів

Електролітична дисоціація

процес розпаду молекул електролітів на позитивно заряджені іони – катіони і негативно заряджені іони – аніони. Електролітична дисоціація речовин, яка відбувається з утворенням вільних іонів, пояснює електричну провідність розчинів.

Ступінь дисоціації (α)

відношення числа молекул, які розпалися на іони (n), до загальної кількості розчинених молекул (N):

Може змінюватися від 0 до 1, або від 0 до 100 %.

Електроліти

сильні (α>0,30): у розчині − лише іони і практично немає молекул;

середньої сили:

(0,03<α<0,30) у розчині є іони та молекули

слабкі (0<α<0,03):

Константа дисоціації

константа рівноваги, що відповідає дисоціації слабкого електроліту.

Величина константи залежить від природи електроліту і розчинника, температури, але не залежить від концентрації.

Закон розведення Оствальда

зі зменшенням концентрації електроліту ступінь його дисоціації зростає.

Ізотонічний коефіцієнт

безрозмірний параметр, який характеризує поведінку речовини у розчині. Чисельно дорівнює відношенню значення деякої колігативної властивості розчину даної речовини та значення тієї ж колігативної властивості розчину неелектроліту тієї ж концентрації.

Пов'язаний зі ступенем електролітичної дисоціації:

,

де k – кількість іонів, на які може розпадатися речовина.

Водневий показник рН

Показник, що характеризує кислотні властивості розчинів. Визначається співвідношенням:

кислий розчин ;

нейтральний розчин ;

лужний розчин .

Іонний добуток води

константа, яка характеризує дисоціацію води як слабкого електроліту:

Добуток розчинності ДР

добуток концентрацій іонів малорозчинного електроліту в насиченому за певної температури. (Являє собою сталу величину).

Гідроліз солей

це обмінна взаємодія речовин із водою, під час якої складові частини речовини сполучаються зі складовими частинами води:

Ступінь гідролізу солі (h)

це відношення концентрації солі, що піддалася гідролізу, до її загальної концентрації. Аналогічно до ступеня дисоціації ступінь гідролізу може змінюватися від 0 до 1, або від 0 до 100 %.

Константа гідролізу (К_г)

константа рівноваги гідролізу, яка розраховується згідно закону діючих мас. Ступень та константа гідролізу пов’язані аналогічно ступеню та константі дисоціації:

Іонні рівняння

Реакції між іонами відбуваються тільки тоді, коли в результаті їх взаємодії утворюється малорозчинна або легколетка сполука, або слабкий електроліт.

Для написання рівнянь іонних реакцій треба враховувати

• прості речовини, оксиди, а також нерозчинні речовини не дисоціюють;

• якщо малорозчинна речовина утворюється в результаті реакції, то в іонному рівнянні її вважають нерозчинною;

• сума зарядів іонів ліворуч і праворуч повинна бути однаковою;

• подавати слід три рівняння: повне молекулярне, повне іонне та скорочене іонне.