- •Модуль 1 атомно-молекулярне вчення. Класифікація неорганічних сполук
- •1.1. Основні поняття та закони хімії
- •1.1.1. Ключові положення атомно-молекулярного вчення
- •1.1.2. Поняття загальної хімії
- •1.1.3. Фізичні величини, що застосовуються в хімії
- •Моль – це кількість речовини, яка містить стільки часток – структурних елементів, скільки атомів міститься в ізотопі Карбону с12 масою 0,012 кг.
- •1.1.4. Основні закони хімії
- •М.В. Ломоносов
- •Ж. Пруст
- •Наприклад, у реакції
- •А. Авогадро
- •2) Фактор еквівалентності може дорівнювати 1 і бути меншим за 1.
- •Підсумки Необхідно зрозуміти
- •Треба вміти
- •Слід запам’ятати
- •1.2. Основні класи неорганічних сполук
- •1.2.1. Класифікація неорганічних сполук
- •1.2.2. Оксиди
- •1.2.3. Основи
- •1.2.4. Кислоти
- •1.2.6. Генетичний зв’язок між класами неорганічних сполук
- •Класами неорганічних сполук
- •Підсумки
- •Задачі для самостійного розв’язування
- •Модуль 2 будова речовини
- •2.1. Будова атома
- •2.1.1. Складність будови атома та її експериментальне доведення
- •2.1.2. Перші моделі атома
- •Е. Резерфорд
- •2.1.3. Атомні спектри
- •2.1.4. Квантова теорія світла
- •2.1.5. Основні положення теорії будови атома Бора
- •2.1.6. Хвильова природа електрона. Електронні хмари
- •2.1.7. Квантові числа
- •Орієнтація s-, p- I d-орбіталей
- •2.1.8. Принцип Паулі
- •2.1.9. Послідовність заповнення електронами енергетичних рівнів у багатоелектронних атомах
- •Підсумки
- •Д. І. Менделєєв
- •2.2.3. Періодичність властивостей хімічних елементів
- •Спорідненістю до електрона (f) називається енергетичний ефект процесу приєднання електрона до нейтрального атома е з перетворенням його на негативний іон е-:
- •Підсумки
- •2.3.1. Іонний зв’язок
- •2.3.2. Ковалентний зв’язок
- •І електронів у молекулі водню н:h
- •Підсумки
- •Задачі для самостійного Розв’язування
- •Модуль 3 Закономірності перебігу хімічних реакцій
- •3.1.Хімічна термодинаміка
- •3.1.1. Теплові ефекти. Внутрішня енергія та ентальпія
- •Термодинаміки
- •Г. І. Гесс
- •1. Тепловий ефект хімічної реакції дорівнює сумі теплових ефектів її проміжних стадій.
- •3. Тепловий ефект хімічної реакції дорівнює різниці між сумою теплот утворення продуктів реакції і сумою теплот утворення вихідних речовин з урахуванням числа молів цих речовин.
- •3.1.2. Напрямленість процесів. Ентропія. Ізобарно-ізотермічний потенціал
- •Підсумки Необхідно зрозуміти
- •Треба вміти
- •Слід запам’ятати
- •3.2. Хімічна кінетикА та рівновага
- •3.2.1. Предмет хімічної кінетики
- •3.2.2. Швидкість хімічних реакцій
- •Речовин під час перебігу реакції
- •Залежність швидкості реакції від концентрації реагуючих речовин закон діючих мас
- •3.2.4. Вплив температури на швидкість реакцій. Енергія активації
- •3.2.5. Каталіз
- •3.2.6. Хімічна рівновага
- •Оборотної реакції
- •Підсумки Необхідно зрозуміти
- •Треба вміти
- •Слід запам’ятати
- •Приклади розв’язування задач
- •V(t2)моль/лхв.
- •Задачі для самостійного розв’язування
- •Модуль 4 Розчини. Теорія електролітичної дисоціації
- •4.1. Основні поняття про розчини
- •4.1.1. Термінологія, що використовується в теорії розчинів
- •4.1.2. Концентрація розчинів та способи її вираження
- •4.1.3. Колігативні властивості розчинів. Осмос
- •Підсумки Необхідно зрозуміти
- •Треба вміти
- •Слід запам’ятати
- •4.2. Теорія електролітичної дисоціації
- •4.2.1. Теорія електролітичної дисоціації Арреніуса
- •4.2.2. Реакції в розчинах електролітів. Іонні рівняння
- •4.2.3.Константа електролітичної дисоціації
- •4.2.4. Властивості розчинів сильних електролітів
- •4.2.5. Добуток розчинності
- •4.2.6. Дисоціація води. Іонний добуток води. Водневий показник
- •Підсумки Необхідно зрозуміти
- •Треба вміти
- •Слід запам’ятати
- •4.3. Гідроліз
- •4.4. Окисно-відновні реакції
- •Практичні заняття приклади розв’язування задач (до розділу 4.14.2)
- •Задачі для самостійного розв’язування
- •Приклади розв’язування задач (до розділу 4.3)
- •4. Розрахувати рН середовища під час взаємодії з водою амоній ціаніду.
- •Задачі для самостійного розв’язування
- •Приклади розв’язування задач (до розділу 4.4)
- •2. Підібрати коефіцієнти у схемі окисно-відновної реакції
- •Задачі для самостійного розв’язування
- •Предметний покажчик
- •Список рекомендованої літератури
Предметний покажчик
|
Активований комплекс 75 Атом 5 Відносна атомна маса 5 Відносна молекулярна маса 5 Водневий показник 101 Гібридизація 56 Гідроліз 103 Група 46 Дифузія 89 Дисоціація 91 Добуток розчинності 99 Закон Авогадро 8 діючих мас 72 збереження енергії 64 збереження маси речовин 6 об’ємних відношень8 осмотичного тиску 90 сталості складу 7 парціального тиску 8 еквівалентів 9 періодичний 41, 43 Рауля 90, 91 розведення 98 термохімії 65 Еквівалент 9 Електроліти 89 Електронегативність 48 Енергія активації 74 внутрішня 63 іонізації 46 кінетична 63 потенціальна 63 Ентальпія 64 Ентальпія утворення 66 Ентропія 67 Ізобарно-ізотермічний потенціал 69 Іонний добуток води 101 Іонний зв’язок 52 Каталізатор 77 Квантові числа 36, 37 Кількість речовини 5 Ковалентний зв’язок 53 Колігативні властивості розчинів 89 Константа гідролізу 105 дисоціації 97 ебуліоскопічна 91 кріоскопічна 91 |
швидкості реакції 73 Концентрація молярна 87 еквівалентна 88 моляльна 88 масова 89 Концентрація розчину 87 Масова частка елемента 5 Молекула 5 Молекулярність реакції 74 Моль 6 Мольна частка 88 Молярна маса 6 Молярна маса еквівалентів 10 Неелектроліти 89 Оксиди 13 Орбіталь 36 Осмотичний тиск 90 Основи 14 Період 45 Періодична система 42 Порядок хімічної реакції 73 Постулат Планка 68 Правило Вант-Гоффа 76 Гунда 40 Клечковського 40 Принцип Ле Шательє 80 лімітуючої стадії 73 невизначеності 35 Паулі 39 Радіоактивність 28 Речовина 5 Рівняння Арреніуса 76 Розчин 84 Розчинник 85 Солі 19 Спорідненість до електрона 47 Стала Авогадро 6 Ступінь гідролізу 105 дисоціації 93 Тепловий ефект 63 Термохімія 63 Термохімічні рівняння 65 Хімічна рівновага 79 Хімічний елемент 5 Фактор еквівалентності 9 Швидкість хімічної реакції 71 |
Список рекомендованої літератури
Ахметов, Н. С. Общая и неорганическая химия [Текст] / Н. С. Ахметов. – М.: Высш. шк., 1998. – 743 с.
Василева, М. Д. Окислювально-відновні реакції [Текст] / М. Д. Василева. – К.: Вища шк., 1987. – 152 с.
Глинка, М. Л. Загальна хімія [Текст] / М. В. Глинка. – К.: Вища шк., 1982. – 608 с.
Глинка, Н. Л. Задачи и упражнения по общей химии [Текст] / Н. Л. Глинка. – Л.: Химия. – 1985. – 263 с.
Голуб, А. М. Загальна та неорганічна хімія [Текст]: в 2 ч. / А. М. Голуб. - К.: Вища шк., 1968. – Ч. 1 – 442 с.; 1971. – Ч. 2. – 416 с.
Григор’єва, А. М. Загальна хімія [Текст] / А. М. Григор’єва, В. М. Самійленко, А. М. Сич. – К.: Вища шк., 1991. – 431 с.
Загальна та неорганічна хімія [Текст]: в 2 ч / О. М. Степаненко, Л. Г. Рейтер, В. М. Ледовських, С. В. Іванов. – К.: Педагог. преса, 2000. – Ч. 1. – 784 с.; 2002. – Ч. 2. – 520 с.
Коровин, Н. В. Общая химия [Текст] / Н. В. Коровин. М.: Высш. шк., 1998. – 559 с.
Неділько, С. А. Загальна й неорганічна хімія: задачі та вправи [Текст] / С. А. Неділько, П.П. Попель. – К.: Либідь, 2001. – 400 с.
Некрасов, Б. В. Основы общей химии [Текст]: в 2 т. / Б. В. Некрасов. – М.: Химия, 1973. – Т. 1. – 656 с.; Т. 2. – 688 с.
Основи загальної хімії [Текст] / В. С. Телегус, О. І. Бодак, О.С. Заречнюк, В. В. Кінжибало. – Л.: Cвіт, 2000. – 423 с.
Романова, Н.В. Загальна та неорганічна хімія [Текст] / Н. В. Романова. – К.: Перун, 1998. – 479 с.
Семишин, В. И. Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева [Текст] / В. И. Семишин. – М.: Химия, 1972. – 187 с.
Скопенко, В. В. Найважливіші класи неорганічних сполук [Текст] / В.В. Скопенко, В. В. Григор’єва . – К.: Либідь, 1996. – 152 с.
Угай, Я. А. Общая химия [Текст] / Я. А. Угай. – М., 1989. – 463 с.
Фримантл, М. Химия в действии [Текст]: в 2 ч. / М. Фримантл;пер. с англ. Е. Л. Розенберга.– М.: Мир, 1991. – Ч. 1. – 528 с.; Ч. 2. – 622 с.
ЗМІСТ
|
|
Вступ ……………………………………………….………........... |
3 |
|
|
Модуль 1. Атомно-молекулярне вчення. Класифікація неорганічних сполук.…………………………………………….. |
4 |
|
1.1. |
Основні поняття та закони хімії………………………………… |
4 |
|
1.1.1. |
Основні положення атомно-молекулярного вчення …………... |
4 |
|
1.1.2. |
Поняття загальної хімії ………………………………………….. |
5 |
|
1.1.3. |
Фізичні величини, що застосовуються в хімії …………............. |
5 |
|
1.1.4. |
Основні закони хімії …………………………………………….. |
6 |
|
|
Підсумки………………………………………………………….. |
11 |
|
1.2 |
Основні класи неорганічних сполук……………………………. |
12 |
|
1.2.1 |
Класифікація неорганічних сполук……………………………... |
12 |
|
1.2.2. |
Оксиди…………………………………………………………….. |
13 |
|
1.2.3. |
Основи…………………………………………………………….. |
14 |
|
1.2.4. |
Кислоти…………………………………………………………… |
15 |
|
1.2.5. |
Солі………………………………………………………………... |
19 |
|
1.2.6. |
Генетичний зв’язок між класами неорганічних сполук……….. |
21 |
|
|
Підсумки………………………………………………………….. |
22 |
|
|
Приклади розв’язування задач………………………………….. |
22 |
|
|
Задачі для самостійного розв’язування…………………………. |
25 |
|
|
Модуль 2. Будова речовини……………………………………... |
26 |
|
2.1. |
Будова атома |
27 |
|
2.1.1. |
Складність будови атома і її експериментальне доведення …... |
27 |
|
2.1.2. |
Перші моделі атома………………………………………………. |
29 |
|
2.1.3. |
Атомні спектри…………………………………………………… |
30 |
|
2.1.4. |
Квантова теорія світла…………………………………………… |
31 |
|
2.1.5. |
Основні положення теорії будови атома Бора…………………. |
32 |
|
2.1.6. |
Хвильова природа електрона. Електронні хмари……………… |
34 |
|
2.1.7. |
Квантові числа……………………………………………………. |
36 |
|
2.1.8. |
Принцип Паулі……………………………………………………. |
39 |
|
2.1.9. |
Послідовність заповнення електронами енергетичних рівнів у багатоелектронних атомах……………………………………….. |
40 |
|
|
Підсумки…………………………………………………………... |
40 |
|
2.2. |
Періодична система елементів і періодичний закон…………… |
41 |
|
2.2.1. |
Періодичний закон Д.І. Менделєєва…………………………….. |
41 |
|
2.2.2. |
Періодична система Д.І.Менделєєва – класифікація елементів за електронними структурами атомів…………………………… |
42 |
|
2.2.3. |
Періодичність властивостей хімічних елементів………………. |
46 |
|
|
Підсумки………………………………………………………….. |
49 |
|
2.3. |
Хімічний зв’язок…………………………………………………. |
50 |
|
2.3.1. |
Іонний зв’язок…………………………………………………….. |
51 |
|
2.3.2. |
Ковалентний зв’язок……………………………………………... |
53 |
|
|
Підсумки…………………………………………………………... |
57 |
|
|
Приклади розв’язування задач…………………………………... |
57 |
|
|
Задачі для самостійного розв’язування…………………………. |
60 |
|
|
Модуль 3. Закономірності перебігу хімічних реакцій…………. |
62 |
|
3.1. |
Хімічна термодинаміка…………………………………………... |
62 |
|
3.1.1. |
Теплові ефекти. Внутрішня енергія та ентальпія………………. |
62 |
|
3.1.2. |
Напрямленість процесів. Ентропія. Ізобарно-ізотермічний потенціал………………………………………………………….. |
66 |
|
|
Підсумки………………………………………………………….. |
69 |
|
3.2. |
Хімічна кінетика та рівновага…………………………………… |
69 |
|
3.2.1. |
Предмет хімічної кінетики………………………………………. |
70 |
|
3.2.2. |
Швидкість хімічних реакцій…………………………………….. |
70 |
|
3.2.3. |
Залежність швидкості реакції від концентрації реагуючих речовин - закон діючих мас………………………………………… |
71 |
|
3.2.4. |
Вплив температури на швидкість реакцій. Енергія активації…. |
73 |
|
3.2.5. |
Каталіз…………………………………………………………….. |
76 |
|
3.2.6. |
Хімічна рівновага………………………………………………… |
77 |
|
|
Підсумки………………………………………………………….. |
80 |
|
|
Приклади розв’язування задач………………………………….. |
80 |
|
|
Задачі для самостійного розв’язування………………………… |
82 |
|
|
Модуль 4. Розчини. Теорія електролітичної дисоціації………. |
84 |
|
4.1. |
Основні поняття про розчини…………………………………… |
84 |
|
4.1.1. |
Термінологія, що використовується в теорії розчинів………… |
84 |
|
4.1.2. |
Концентрація розчинів та способи її вираження………………. |
86 |
|
4.1.3. |
Колігативні властивості розчинів. Осмос………………………. |
89 |
|
|
Підсумки………………………………………………………….. |
91 |
|
4.2. |
Розчини електролітів…………………………………………….. |
92 |
|
4.2.1. |
Теорія електролітичної дисоціації Арреніуса………………….. |
92 |
|
4.2.2. |
Реакції в розчинах електролітів. Іонні рівняння……………….. |
95 |
|
4.2.3. |
Константа електролітичної дисоціації………………………….. |
96 |
|
4.2.4. |
Властивості розчинів сильних електролітів……………………. |
98 |
|
4.2.5. |
Добуток розчинності…………………………………………….. |
99 |
|
4.2.6. |
Дисоціація води. Іонний добуток води. Водневий показник…. |
100 |
|
|
Підсумки………………………………………………………….. |
102 |
|
4.3. |
Гідроліз……………………………………………………………. |
103 |
|
4.4. |
Окисно-відновні реакції………………………………………….. |
106 |
|
|
Приклади розв’язування задач (до розділу 4.14.2)…………… |
106 |
|
|
Задачі для самостійного розв’язування………………………… |
111 |
|
|
Приклади розв’язування задач (до розділу 4.3)………………... |
112 |
|
|
Задачі для самостійного розв’язування ………………………… |
116 |
|
|
Приклади розв’язування задач (до розділу 4.4)………………... |
117 |
|
|
Задачі для самостійного розв’язування…………………………. |
122 |
|
|
Предметний покажчик…………………………………………… Список рекомендованої літератури……………………………... |
124 125 |