- •Модуль 1 атомно-молекулярне вчення. Класифікація неорганічних сполук
- •1.1. Основні поняття та закони хімії
- •1.1.1. Ключові положення атомно-молекулярного вчення
- •1.1.2. Поняття загальної хімії
- •1.1.3. Фізичні величини, що застосовуються в хімії
- •Моль – це кількість речовини, яка містить стільки часток – структурних елементів, скільки атомів міститься в ізотопі Карбону с12 масою 0,012 кг.
- •1.1.4. Основні закони хімії
- •М.В. Ломоносов
- •Ж. Пруст
- •Наприклад, у реакції
- •А. Авогадро
- •2) Фактор еквівалентності може дорівнювати 1 і бути меншим за 1.
- •Підсумки Необхідно зрозуміти
- •Треба вміти
- •Слід запам’ятати
- •1.2. Основні класи неорганічних сполук
- •1.2.1. Класифікація неорганічних сполук
- •1.2.2. Оксиди
- •1.2.3. Основи
- •1.2.4. Кислоти
- •1.2.6. Генетичний зв’язок між класами неорганічних сполук
- •Класами неорганічних сполук
- •Підсумки
- •Задачі для самостійного розв’язування
- •Модуль 2 будова речовини
- •2.1. Будова атома
- •2.1.1. Складність будови атома та її експериментальне доведення
- •2.1.2. Перші моделі атома
- •Е. Резерфорд
- •2.1.3. Атомні спектри
- •2.1.4. Квантова теорія світла
- •2.1.5. Основні положення теорії будови атома Бора
- •2.1.6. Хвильова природа електрона. Електронні хмари
- •2.1.7. Квантові числа
- •Орієнтація s-, p- I d-орбіталей
- •2.1.8. Принцип Паулі
- •2.1.9. Послідовність заповнення електронами енергетичних рівнів у багатоелектронних атомах
- •Підсумки
- •Д. І. Менделєєв
- •2.2.3. Періодичність властивостей хімічних елементів
- •Спорідненістю до електрона (f) називається енергетичний ефект процесу приєднання електрона до нейтрального атома е з перетворенням його на негативний іон е-:
- •Підсумки
- •2.3.1. Іонний зв’язок
- •2.3.2. Ковалентний зв’язок
- •І електронів у молекулі водню н:h
- •Підсумки
- •Задачі для самостійного Розв’язування
- •Модуль 3 Закономірності перебігу хімічних реакцій
- •3.1.Хімічна термодинаміка
- •3.1.1. Теплові ефекти. Внутрішня енергія та ентальпія
- •Термодинаміки
- •Г. І. Гесс
- •1. Тепловий ефект хімічної реакції дорівнює сумі теплових ефектів її проміжних стадій.
- •3. Тепловий ефект хімічної реакції дорівнює різниці між сумою теплот утворення продуктів реакції і сумою теплот утворення вихідних речовин з урахуванням числа молів цих речовин.
- •3.1.2. Напрямленість процесів. Ентропія. Ізобарно-ізотермічний потенціал
- •Підсумки Необхідно зрозуміти
- •Треба вміти
- •Слід запам’ятати
- •3.2. Хімічна кінетикА та рівновага
- •3.2.1. Предмет хімічної кінетики
- •3.2.2. Швидкість хімічних реакцій
- •Речовин під час перебігу реакції
- •Залежність швидкості реакції від концентрації реагуючих речовин закон діючих мас
- •3.2.4. Вплив температури на швидкість реакцій. Енергія активації
- •3.2.5. Каталіз
- •3.2.6. Хімічна рівновага
- •Оборотної реакції
- •Підсумки Необхідно зрозуміти
- •Треба вміти
- •Слід запам’ятати
- •Приклади розв’язування задач
- •V(t2)моль/лхв.
- •Задачі для самостійного розв’язування
- •Модуль 4 Розчини. Теорія електролітичної дисоціації
- •4.1. Основні поняття про розчини
- •4.1.1. Термінологія, що використовується в теорії розчинів
- •4.1.2. Концентрація розчинів та способи її вираження
- •4.1.3. Колігативні властивості розчинів. Осмос
- •Підсумки Необхідно зрозуміти
- •Треба вміти
- •Слід запам’ятати
- •4.2. Теорія електролітичної дисоціації
- •4.2.1. Теорія електролітичної дисоціації Арреніуса
- •4.2.2. Реакції в розчинах електролітів. Іонні рівняння
- •4.2.3.Константа електролітичної дисоціації
- •4.2.4. Властивості розчинів сильних електролітів
- •4.2.5. Добуток розчинності
- •4.2.6. Дисоціація води. Іонний добуток води. Водневий показник
- •Підсумки Необхідно зрозуміти
- •Треба вміти
- •Слід запам’ятати
- •4.3. Гідроліз
- •4.4. Окисно-відновні реакції
- •Практичні заняття приклади розв’язування задач (до розділу 4.14.2)
- •Задачі для самостійного розв’язування
- •Приклади розв’язування задач (до розділу 4.3)
- •4. Розрахувати рН середовища під час взаємодії з водою амоній ціаніду.
- •Задачі для самостійного розв’язування
- •Приклади розв’язування задач (до розділу 4.4)
- •2. Підібрати коефіцієнти у схемі окисно-відновної реакції
- •Задачі для самостійного розв’язування
- •Предметний покажчик
- •Список рекомендованої літератури
Задачі для самостійного розв’язування
У завданнях 1 − 10 за методом іонно-електронного балансу розставити коефіцієнти в окисно-відновних реакціях.
|
1. |
а) KMnO4 + MnSO4 + H2O → MnO2 + K2SO4 + H2SO4; |
|
|
б) C + HNO3 → CO2 + NO2 + H2O; |
|
|
в) K2Cr2O7 + HBr → Br2 + KBr + CrBr3 + H2O; |
|
|
г) Cl2 + KOH → KClO3 + KCl + H2O; |
|
|
д) KNO2 + KI + H2SO4 → NO + I2 + K2SO4 + H2O. |
|
|
а) KMnO4 + NaBr + H2SO4 → MnSO4 + Br2 + K2SO4 + Na2SO4 + H2O; |
|
|
б) SO2 + Br2 + H2O → H2SO4 + HBr; |
|
|
в) CrCl3 + NaClO + NaOH → Na2CrO4 + NaCl + H2O; |
|
|
в) Si + KOH + H2O → K2SiO3 + H2; |
|
|
д) Ca + HNO3 → Ca(NO3)2 + N2O + H2O. |
|
|
а) KMnO4 + K2SO3 + KOH → K2MnO4 + K2SO4 + H2O; |
|
|
б) NO2 + H2O → HNO3 + HNO2; |
|
|
в) Na2SnO2 + Cl2 + NaOH + H2O → Na2[Sn(OH)6] + NaCl; |
|
|
г) K2Cr2O7 + CO + H2SO4 → Cr2(SO4)3 + CO2 + K2SO4 + H2O; |
|
|
д) Sn + HNO3 + H2O → H2SnO3 + NO. |
|
|
а) K2Cr2O7 + NaNO2 + H2SO4 → Cr2(SO4)3 + Na2SO4 + K2SO4 + H2O; |
|
|
б) MnO2 + KBr + H2SO4 → Br2 + MnSO4 + K2SO4 + H2O; |
|
|
в) I2 + Ba(OH)2 → Ba(IO3)2 + BaI2 + H2O; |
|
|
г) N2H4 → N2 + NH3; |
|
|
д) SnCl2 + HgCl2 + HCl → Hg + H2[SnCl6]. |
|
|
а) Cr(NO3)3 + PbO2 + HNO3 → H2Cr2O7 + NO2 + Pb(NO3)2 + H2O; |
|
|
б) S + Cl2 + H2O → HCl + H2SO4; |
|
|
в) KMnO4 + K2S + H2SO4 → K2SO4 + MnSO4 + S + H2O; |
|
|
г) MnO2 + O2 + KOH → K2MnO4 + H2O; |
|
|
д) Zn + HNO3 → Zn(NO3)2 + NH4NO3 + H2O. |
|
|
а) K2Cr2O7 + NaSO3 + H2SO4 → Cr2(SO4)3 + Na2SO4 + K2SO4 + H2O; |
|
|
б) PH3 + KMnO4 + H2SO4 → K2SO4 + MnSO4 + H3PO4 + H2O; |
|
|
в) ClO2 + Ba(OH)2 → Ba(ClO2)2 + Ba(ClO3)2 + H2O; |
|
|
г) K2[Sn(OH)4] + Bi(NO3)3 + KOH → K2[Sn(OH)6] + Bi + KNO3; |
|
|
д) K2Cr2O7 + H2O2 + H2SO4 → Cr2(SO4)3 + O2 + K2SO4 + H2O. |
|
|
а) KMnO4 + K2HPO3 + KOH → K2MnO4 + K3PO4 + H2O; |
|
|
б) K2Cr2O7 + FeSO4 + H2SO4 → Cr2(SO4)3 + Fe2(SO4)3 + K2SO4 + H2O; |
|
|
в) HClO4 + SO2 + H2O → H2SO4 + HCl; |
|
|
г) KBrO → KBrO3 + KBr; |
|
|
д) S + NaOH → Na2SO3 + Na2S + H2O. |
|
|
а) Mn(OH)2 + Cl2 + KOH → MnO2 + KCl + H2O; |
|
|
б) CuS + HNO3 → Cu(NO3)2 + H2SO4 +NO + H2O; |
|
|
в) KMnO4 + Na3AsO3 + H2O → MnO2 + Na2AsO4 + KOH; |
|
|
г) HClO3 → HClO4 + ClO2 + H2O; |
|
|
д) K2Cr2O7 + (NH4)2S + H2SO4 →S+ Cr2(SO4)3 + K2SO4 + (NH4)2SO4 + H2O. |
|
|
а) SO2 + H2AsO4 + H2O → H2AsO3 + H2SO4; |
|
|
б) MnO2 + KI + H2SO4 → K2SO4 + MnSO4 + I2 + H2O; |
|
|
в) MnSO4 + KClO3 + KOH → K2MnO4 + KCl + K2SO4 + H2O; |
|
|
г) Na2Cr2O7 + NaNO2 + H2SO4 → Cr2(SO4)3 + Na2SO4 + NaNO3 + H2O; |
|
|
д) P + HNO3 + H2O → H3PO4 + NO. |
|
|
а) Cr2O3 + Br2 + NaOH → Na2CrO4 + NaBr + H2O; |
|
|
б) HNO2 → HNO3 + NO + H2O; |
|
|
в) KMnO4 + HCl → MnCl2 + KCl + Cl2 + H2O; |
|
|
г) K2Cr2O7 + Al + H2SO4 → Cr2(SO4)3 + Al2(SO4)3 + K2SO4 + H2O; |
|
|
д) P + HClO3 + H2O → H3PO4 + HCl. |