- •Модуль 1 атомно-молекулярне вчення. Класифікація неорганічних сполук
- •1.1. Основні поняття та закони хімії
- •1.1.1. Ключові положення атомно-молекулярного вчення
- •1.1.2. Поняття загальної хімії
- •1.1.3. Фізичні величини, що застосовуються в хімії
- •Моль – це кількість речовини, яка містить стільки часток – структурних елементів, скільки атомів міститься в ізотопі Карбону с12 масою 0,012 кг.
- •1.1.4. Основні закони хімії
- •М.В. Ломоносов
- •Ж. Пруст
- •Наприклад, у реакції
- •А. Авогадро
- •2) Фактор еквівалентності може дорівнювати 1 і бути меншим за 1.
- •Підсумки Необхідно зрозуміти
- •Треба вміти
- •Слід запам’ятати
- •1.2. Основні класи неорганічних сполук
- •1.2.1. Класифікація неорганічних сполук
- •1.2.2. Оксиди
- •1.2.3. Основи
- •1.2.4. Кислоти
- •1.2.6. Генетичний зв’язок між класами неорганічних сполук
- •Класами неорганічних сполук
- •Підсумки
- •Задачі для самостійного розв’язування
- •Модуль 2 будова речовини
- •2.1. Будова атома
- •2.1.1. Складність будови атома та її експериментальне доведення
- •2.1.2. Перші моделі атома
- •Е. Резерфорд
- •2.1.3. Атомні спектри
- •2.1.4. Квантова теорія світла
- •2.1.5. Основні положення теорії будови атома Бора
- •2.1.6. Хвильова природа електрона. Електронні хмари
- •2.1.7. Квантові числа
- •Орієнтація s-, p- I d-орбіталей
- •2.1.8. Принцип Паулі
- •2.1.9. Послідовність заповнення електронами енергетичних рівнів у багатоелектронних атомах
- •Підсумки
- •Д. І. Менделєєв
- •2.2.3. Періодичність властивостей хімічних елементів
- •Спорідненістю до електрона (f) називається енергетичний ефект процесу приєднання електрона до нейтрального атома е з перетворенням його на негативний іон е-:
- •Підсумки
- •2.3.1. Іонний зв’язок
- •2.3.2. Ковалентний зв’язок
- •І електронів у молекулі водню н:h
- •Підсумки
- •Задачі для самостійного Розв’язування
- •Модуль 3 Закономірності перебігу хімічних реакцій
- •3.1.Хімічна термодинаміка
- •3.1.1. Теплові ефекти. Внутрішня енергія та ентальпія
- •Термодинаміки
- •Г. І. Гесс
- •1. Тепловий ефект хімічної реакції дорівнює сумі теплових ефектів її проміжних стадій.
- •3. Тепловий ефект хімічної реакції дорівнює різниці між сумою теплот утворення продуктів реакції і сумою теплот утворення вихідних речовин з урахуванням числа молів цих речовин.
- •3.1.2. Напрямленість процесів. Ентропія. Ізобарно-ізотермічний потенціал
- •Підсумки Необхідно зрозуміти
- •Треба вміти
- •Слід запам’ятати
- •3.2. Хімічна кінетикА та рівновага
- •3.2.1. Предмет хімічної кінетики
- •3.2.2. Швидкість хімічних реакцій
- •Речовин під час перебігу реакції
- •Залежність швидкості реакції від концентрації реагуючих речовин закон діючих мас
- •3.2.4. Вплив температури на швидкість реакцій. Енергія активації
- •3.2.5. Каталіз
- •3.2.6. Хімічна рівновага
- •Оборотної реакції
- •Підсумки Необхідно зрозуміти
- •Треба вміти
- •Слід запам’ятати
- •Приклади розв’язування задач
- •V(t2)моль/лхв.
- •Задачі для самостійного розв’язування
- •Модуль 4 Розчини. Теорія електролітичної дисоціації
- •4.1. Основні поняття про розчини
- •4.1.1. Термінологія, що використовується в теорії розчинів
- •4.1.2. Концентрація розчинів та способи її вираження
- •4.1.3. Колігативні властивості розчинів. Осмос
- •Підсумки Необхідно зрозуміти
- •Треба вміти
- •Слід запам’ятати
- •4.2. Теорія електролітичної дисоціації
- •4.2.1. Теорія електролітичної дисоціації Арреніуса
- •4.2.2. Реакції в розчинах електролітів. Іонні рівняння
- •4.2.3.Константа електролітичної дисоціації
- •4.2.4. Властивості розчинів сильних електролітів
- •4.2.5. Добуток розчинності
- •4.2.6. Дисоціація води. Іонний добуток води. Водневий показник
- •Підсумки Необхідно зрозуміти
- •Треба вміти
- •Слід запам’ятати
- •4.3. Гідроліз
- •4.4. Окисно-відновні реакції
- •Практичні заняття приклади розв’язування задач (до розділу 4.14.2)
- •Задачі для самостійного розв’язування
- •Приклади розв’язування задач (до розділу 4.3)
- •4. Розрахувати рН середовища під час взаємодії з водою амоній ціаніду.
- •Задачі для самостійного розв’язування
- •Приклади розв’язування задач (до розділу 4.4)
- •2. Підібрати коефіцієнти у схемі окисно-відновної реакції
- •Задачі для самостійного розв’язування
- •Предметний покажчик
- •Список рекомендованої літератури
Задачі для самостійного розв’язування
У завданнях 1 − 7 написати рівняння в молекулярно-іонній формі для реакцій обміну (а − д) та гідролізу (е − и).
|
1. |
а) AgNO3 + FeCl3 → |
е) MgCl2; |
|
|
б) Pb(CH3COO)2 + K2S → |
є) Na2SO4; |
|
|
в) SrSO4 + BaCl2 → |
ж) K2CO3; |
|
|
г) CaCl2 + Na3PO4 → |
з) Al2S3; |
|
|
д) NH4Cl + NaOH → |
и) HCOOK. |
|
2. |
а) Ba(NO3)2 + Al2(SO4)3 → |
е) Na2CO3; |
|
|
б) Na3PO4 + HCl → |
є) AlBr3; |
|
|
в) K2CO3 + H2SO4 → |
ж) KCl; |
|
|
г) HClO + NaOH → |
з) (NH4)2CO3; |
|
|
д) NH4OH + HCN → |
и) NaCN. |
|
3. |
а) Na3PO4 + HClO → |
е) CaCl2; |
|
|
б) FeCl2 + NH4OH → |
є) K3PO4; |
|
|
в) Cr(OH)3 + HCl → |
ж) Cr2(SO4)3; |
|
|
г) NaHS + H2SO4 → |
з) NaNO3; |
|
|
д) AgNO3 + K2S → |
и) CH3COONH4. |
|
4. |
а) NaClO + H2SO4 → |
е) NaI; |
|
|
б) CrCl3 + NaOH → |
є) Cr2(CO3)3; |
|
|
в) KHSO3 + KOH → |
ж) Na2S; |
|
|
г) Fe(OH)3 + HNO3 → |
з) Fe(NO3)3; |
|
|
д) CaCO3 + HCl → |
и) KClO. |
|
5. |
а) H2SO4 + NaOH → |
е) FeCl3; |
|
|
б) (NH4)3PO4 + H2SO4 → |
є)NaBr; |
|
|
в) Cu(SO4)2 + KOH → |
ж) Al2(SO4)3; |
|
|
г) AgNO3 + NaBr → |
з) Na2SO3; |
|
|
д) ZnSO4 + Na2CO3 →
|
и) MgSO4. |
|
6. |
а) Ca(OH)2 + HCl → |
е) LiNO2; |
|
|
б) NH4Cl + Ba(OH)2 → |
є) NiSO4; |
|
|
в) Na2SO3 + H2SO4 → |
ж) NaI; |
|
|
г) AlI3 + AgNO3 → |
з) Cr2S3; |
|
|
д) KHCO3 + HNO3 →
|
и) K2CO3. |
|
7. |
а) (NH4)2SO4 + KOH → |
е) Cr2(SO3)3; |
|
|
б) NiSO4 + Na2S → |
є) CH3COONa; |
|
|
в) Pb(NO3)2 + MgI2 → |
ж) CoBr; |
|
|
г) CdS + HCl → |
з) KNO3; |
|
|
д) Zn(NO3)2 + NaOH →
|
и) NH4Cl. |
Визначити константу, ступінь гідролізу та рН 0,1М розчину калій гідрогенфосфату.
Обчислити константу, ступінь гідролізу та рН 0,05М розчину натрій сульфіду.
Визначити константу й ступінь гідролізу солі в розчині та константу дисоціації амоній гідроксиду, якщо рН 0,1М розчину амоній хлориду становить 5,1.
Обчислити константу й ступінь гідролізу солі в розчині та константу дисоціації мурашиної кислоти, якщо рН 0,1М розчину натрій форміату становить 8,3.
Визначити константу і ступінь гідролізу солі в розчині та константу дисоціації хлоратної (І) кислоти, якщо рН 0,1М розчину натрій хлорату (І) становить 10,1.