метод_матеріали_ЗББ / Посібник_студентам(теорія) / Таблиця 3

Властивість

Розчинні основи (луги)

Нерозчинні основи

Амфотерні гідроксиди

Дисоціація у водному розчині

Ва(ОН)₂Ва²⁺+2ОН^

Змінюють забарвлення індикаторів: лакмусу на синє, фенолфталеїну на малинове, метилоранжу на жовте

Дуже слабко дисоціюють на іони, слабкі електроліти

Слабкі електроліти

Взаємодія з кислотами (реакція нейтралізації)

2NaOH+H₂SO₄Na₂SO₄+2H₂O

Ca(OH)₂+HClCa(OH)Cl+H₂O

Ca(OH)₂+H₃PO₄CaHPO₄+2H₂O

Mn(OH)₂+2HClMnCl₂+2H₂O

Al(OH)₃+3HNO₃ Al(NO₃)₃+3H₂O

Взаємодія з розчинними у воді основами

Не реагують

Не реагують

Сплавлення з лугами:

NaOH+Al(OH)₃NaAlO₂+2H₂O

3NaOH+Al(OH)₃Na₃AlO₃+3H₂O

Дія водних розчинів:

NaOH+Al(OH)₃Na[Al(OH)₄]

3NaOH+Al(OH)₃Na₃[Al(OH)₆]

Взаємодія з кислотними оксидами

Ca(OH)₂+CO₂CaCO₃

Не реагують

Не реагують

Взаємодія під час сплавлення з амфотерними оксидами

6NaOH+Cr₂O₃ Na₂CrO₃+3H₂O

Не реагують

Не реагують

Взаємодія з розчинами солей

Якщо утворюються гідроксид чи сіль, нерозчинні у воді, або слабкий електроліт:

Cu(OH)₂+2NaOH Cu(OH)₂+2NaCl

NaOH+NaHCO₃Na₂CO₃+H₂O

Не реагують

Не реагують

Нагрівання

Гідроксиди лужних металів не розкладаються, а лужноземельних розкладаються:

Ca(OH)₂CaO+H₂O

Mg(OH)₂MgO+H₂O

2Cr(OH)₃Cr₂O₃+3H₂O