ХИМИЯ
.pdf
19. Определите массовую долю карбоната кальция в 5 М растворе, плотность которого равна = 1,568 г/мл, и его моляльность.
Ответ: 32%; 4,68 моль/кг.
20. Какой объем 37%-ного раствора соляной кислоты = 1,19 г/см3 потребуется для приготовления 0,2 М раствора объемом 1,5 л?
Ответ: 24,87 л.
21.Какой объем 96%-ной серной кислоты, плотность которой 1840 кг/м3, потребуется для приготовления 0,4 н. раствора объемом 3 л?
Ответ: 33,29 мл.
22.Рассчитайте объем оксида серы (IV) (н.у.), который можно
получить при действии 0,05 л 0,85 н раствора H2SO4 на раствор сульфита калия. Составьте уравнение соответствующей реакции.
Ответ: 0,475 л.
23.Какой объем 30 %-ной фосфорной кислоты ( = 1986 кг/м3) потребуется для приготовления 12 л 0,15 н. раствора этой кислоты?
Ответ: 98,69 мл.
24.Сколько граммов азотной кислоты содержалось в растворе, если на нейтрализацию его потребовалось 35 мл 0,4 н раствора NaOH? Составьте уравнение соответствующей реакции.
Ответ: 0,882 г.
25.Вычислите молярность, нормальность и моляльность раствора,
в котором массовая доля CuSO4 |
равна 10%, если |
= 1,107 г/см3. |
|||||
Ответ: 0,694 М; 1,388 н; 0,696 |
моль/кг. |
|
|
||||
26. Какова |
была |
масса |
Al(OH)3, |
если |
для |
его растворения |
|
потребовалось 0,2 л 30% раствора HNO3 ( |
= 1,180 г/см3)? Какой объем |
||||||
2,5 н. раствора |
KOH |
необходимо |
затратить |
для |
растворения этого |
||
количества Al(OH)3?
Ответ: 29,2 г; 0,15 л.
27. Каким объемом 4 н. раствора H2SO4 можно полностью разложить 0,65 л раствора карбоната калия ( = 1189кг/м3), если массовая доля K2CO3 в нем 20%? Какой объем займет выделившийся газ (н.у.)?
Ответ: 0,56 л; 25,1 л.
28.Какой объем 0,5 М сульфата алюминия потребуется для проведения реакции с 0,03 л 0,15 н. раствора нитрата кальция? Составьте уравнение соответствующей реакции.
Ответ: 0,0015 л.
29.Какой объем 0,25 н. раствора H2SO4 можно полностью нейтрализовать прибавлением 0,6 л 0,15 М раствора Ca(OH)2? Составьте уравнение соответствующей реакции.
Ответ: 0,36 л.
30.Вычислите молярную и моляльную концентрации 20,8% раствора
HNO3 ( = 1,12 г/см3). Какая масса кислоты содержится в 4 дм3 этого раствора? Ответ: 3,7 моль/л; 4,17 моль/кг; 931,84 г.
41
ТЕМА № 7
Молекулярно-ионные уравнения обменных реакций между
растворами электролитов |
|
|
Пример 1. |
Представьте в молекулярно-ионном виде |
реакции |
взаимодействия между: а) гидроксидом аммония и соляной |
кислотой; |
|
б) гидроксидом цинка и гидроксидом натрия. |
|
|
Решение. |
Если исходными веществами реакции |
являются |
малорастворимые или малодиссоциирующие вещества, то кроме реакций связывания тех или иных ионов этих электролитов протекают реакции постепенной диссоциации слабого электролита или перехода ионов малорастворимого электролита в раствор. Молекулярно-ионные уравнения имеют вид:
а) NH4OH + HCl = NH4Cl + H2O; NH4OH + H+ = NH4+ + H2O;
б) так как гидроксид цинка проявляет амфотерные свойства, то он растворяется в щелочах и кислотах:
[Zn(H2O)2(OH)2] + 2 NaOH = Na2[Zn(OH)4] + 2 H2O; [Zn(H2O)2(OH)2] + 2OH- = [Zn(OH)4]2- + 2 H2O.
Пример 2. Составьте молекулярные уравнения реакций, которые
выражаются следующими ионно-молекулярными уравнениями:
а) CN- + H+ = HCN;
б) Pb2+ + 2I- = PbI2.
Решение. Реакции в растворах электролитов обычно протекают не между молекулами, а между ионами. Поэтому уравнения реакций в растворах электролитов рекомендуется записывать в молекулярной и ионной формах. Краткое ионное уравнение выражает сущность протекающей реакции.
а) CN- + H+ = HCN; |
|
|
|
KCN + HCl = HCN + KCl – |
молекулярное уравнение; |
||
K+ + CN- + H+ + Cl- |
= HCN + K+ + Cl – полное молекулярно- |
||
|
|
|
ионное уравнение; |
CN- + H+ = HCN |
– |
краткое ионное уравнение. |
|
б) Pb2+ + 2I- = PbI2; |
|
|
|
Pb(NO3)2 + 2KI = PbI2 |
+ 2KNO3 – молекулярное уравнение; |
||
Pb2+ + 2NO3- + 2K+ + 2I- = PbI2 |
+ 2K+ + 2NO3- – полное молекулярно- |
||
|
|
|
ионное уравнение; |
Pb2+ + 2I- = PbI2 |
– |
краткое ионное уравнение. |
|
42
Задания
Таблица 7 – Варианты контрольных заданий по теме № 7
Последняя цифра |
|
|
Предпоследняя цифра зачетной книжки |
|
|
|||||||
зачетной книжки |
0 |
1 |
|
2 |
3 |
4 |
5 |
6 |
7 |
|
8 |
9 |
1 |
7 |
18 |
|
28 |
8 |
19 |
29 |
9 |
20 |
|
30 |
1 |
2 |
8 |
19 |
|
29 |
9 |
20 |
30 |
10 |
11 |
|
21 |
2 |
3 |
9 |
20 |
|
30 |
10 |
11 |
21 |
1 |
12 |
|
22 |
3 |
4 |
10 |
11 |
|
21 |
1 |
12 |
22 |
2 |
13 |
|
23 |
4 |
5 |
1 |
12 |
|
22 |
2 |
13 |
23 |
3 |
14 |
|
24 |
5 |
6 |
2 |
13 |
|
23 |
3 |
14 |
24 |
4 |
15 |
|
25 |
6 |
7 |
3 |
14 |
|
24 |
4 |
15 |
25 |
5 |
16 |
|
26 |
7 |
8 |
4 |
15 |
|
25 |
5 |
16 |
26 |
6 |
17 |
|
27 |
8 |
9 |
5 |
16 |
|
26 |
6 |
17 |
27 |
7 |
18 |
|
28 |
9 |
0 |
6 |
17 |
|
27 |
7 |
18 |
28 |
8 |
19 |
|
29 |
10 |
1. Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций взаимодействия в растворах между: а) гидроксидом алюминия и гидроксидом натрия, б) карбонатом кальция и серной кислотой, в) нитратом свинца (II) и сульфидом натрия. Назовите полученные вещества.
2.Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций взаимодействия в растворах между: а) гидроксидом аммония и бромоводородом, б) цианидом натрия и соляной кислотой, в) сульфатом железа (II) и сульфидом аммония. Назовите полученные вещества. Что понимают под степенью диссоциации?
3.Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций взаимодействия в растворах между: а) фосфатом кальция и
азотной кислотой, |
б) гидроксидом |
свинца (II) и гидроксидом калия, |
в) гидроксохлоридом марганца (II) и соляной кислотой. Назовите |
||
полученные вещества. |
|
|
4. Составьте |
молекулярные |
и ионно-молекулярные уравнения |
реакций взаимодействия в растворах между: а) нитратом алюминия и сульфидом натрия, б) сульфатом хрома (II) и карбонатом натрия, в) гидроксидом лития и нитратом ртути (II). Назовите полученные вещества.
5.Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций взаимодействия в растворах между: а) сульфидом калия и соляной кислотой, б) нитратом бария и сульфатом натрия, в) гидроксидом хрома
(II)и гидроксидом натрия. Назовите полученные вещества.
6.Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций взаимодействия в растворах между: а) гидрокарбонатом натрия и
соляной кислотой, б) нитратом цинка и гидроксидом калия,
43
в) гидроксидом кальция и оксидом углерода (IV). Назовите полученные вещества.
7. Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций взаимодействия в растворах между: а) гидроксидом олова (II) и соляной кислотой, б) сульфатом бериллия и гидроксидом калия, в) хлоридом аммония и гидроксидом бария. Назовите полученные вещества.
8. Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций взаимодействия в растворах между: а) гидроксидом меди (II) и азотной кислотой; б) метасиликатом натрия и серной кислотой; в) хлоридом аммония и гидроксидом бария. Назовите полученные вещества.
9.Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций взаимодействия в растворах между: а) сульфатом меди и сероводородом, б) карбонатом бария и азотной кислотой, в) хлоридом железа (III) гидроксидом калия. Назовите полученные вещества. При каком условии образуется осадок?
10.Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения
реакций взаимодействия в растворах между: а) фосфатом лития и хлоридом стронция, б) нитритом натрия и серной кислотой, в) гидроксохлоридом олова (II) и соляной кислотой. Назовите полученные вещества.
11.Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций взаимодействия между: а) сульфидом калия и нитратом свинца (II), б) карбонатом натрия и серной кислотой, в) цианидом калия и азотной кислотой. Назовите полученные вещества.
12.Какое из веществ будет взаимодействовать с гидроксидом калия: серная кислота, гидроксид бария, гидроксид алюминия, гидроксид бериллия? Выразите эти реакции молекулярными и ионно-молекулярными уравнениями. Назовите полученные вещества.
13.Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций взаимодействия в растворах между: а) гидроксидом калия и азотной кислотой, б) карбонатом магния и серной кислотой, в) нитратом свинца и фосфатом калия. Назовите полученные вещества.
14.Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций взаимодействия в растворах между: а) нитратом серебра и
хлоридом железа (II), б) ацетатом калия и азотной кислотой, в) дигидросульфатом кальция и гидроксидом калия. Назовите полученные вещества.
15. Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций взаимодействия в растворах между: а) сероводородом и сульфатом меди, б) карбонатом бария и азотной кислотой, в) хлоридом железа (III) и гидроксидом калия. Назовите полученные вещества.
44
16. Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций взаимодействия в растворах между: а) сульфатом стронция и гидроксидом кальция, б) гидроксидом калия и серной кислотой, в) сульфатом железа (II) и сульфидом натрия. Назовите полученные вещества.
17. Составьте |
молекулярные и ионно-молекулярные |
уравнения |
реакций взаимодействия в растворах между: а) хлоридом меди (II) и |
||
гидроксидом калия, |
б) сульфитом натрия и соляной |
кислотой, |
в) карбонатом магния и соляной кислотой. Назовите полученные вещества.
18.Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций взаимодействия в растворах между: а) гидроксидом стронция и соляной кислотой, б) сульфатом натрия и нитратом бария, в) сульфитом калия и серной кислотой. Назовите полученные вещества. Что понимают под произведением растворимости?
19.Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций взаимодействия в растворах между: а) гидроксидом кальция и
уксусной кислотой, б) нитратом свинца (II) и иодидом натрия, в) гидроксонитратом меди (II) и серной кислотой. Назовите полученные вещества.
20.Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций взаимодействия в растворах между: а) гидроксидом бария и серной кислотой, б) ацетатом калия и соляной кислотой, в) хлоридом железа (III) и гидроксидом аммония. Назовите полученные вещества.
21.Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций взаимодействия в растворах между: а) сульфатом никеля и
сульфидом аммония, б) карбонатом магния и азотной кислотой, в) гидросульфитом натрия и гидроксидом натрия. Назовите полученные вещества.
22. Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций взаимодействия в растворах между: а) гидроксидом цинка и гидроксидом натрия, б) хлоридом кальция и нитратом серебра, в) гидрокарбонатом калия и серной кислотой. Назовите полученные вещества.
23. Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций взаимодействия в растворах между: а) гидроксидом бериллия и
гидроксидом |
натрия, |
б) соляной |
кислотой и нитритом кальция, |
||
в) фосфатом |
калия |
и |
хлоридом |
алюминия. Назовите |
полученные |
вещества. |
|
|
|
|
|
24. Составьте |
молекулярные и |
ионно-молекулярные |
уравнения |
||
реакций взаимодействия в растворах между: а) сульфатом меди и сероводородом, б) карбонатом бария и азотной кислотой, в) хлоридом железа (III) и гидроксидом калия. Назовите полученные вещества.
45
25.Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций взаимодействия в растворах между: а) карбонатом кальция и серной кислотой, б) нитратом свинца (II) и йодидом калия, в) сульфатом кадмия и сульфидом натрия. Назовите полученные вещества.
26.Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций взаимодействия в растворах между: а) хроматом калия и нитратом серебра, б) гидроксидом меди (II) и азотной кислотой, в) гидрокарбонатом калия и гидроксидом калия. Назовите полученные вещества.
27.Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций взаимодействия в растворах между: а) фосфатом натрия и хлоридом кальция, б) сульфатом калия и хлоридом бария, в) гидроксидом цинка и гидроксидом калия. Назовите полученные вещества.
28.Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций взаимодействия в растворах между: а) гидроксидом железа (III) и
соляной кислотой, б) нитратом кадмия и гидроксидом натрия, в) гидроксонитратом цинка и азотной кислотой. Назовите полученные вещества.
29. Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций взаимодействия в растворах между: а) цианидом кальция и соляной кислотой, б) сульфатом аммония и гидроксидом натрия, в) нитратом цинка и гидроксидом калия. Назовите полученные вещества. Какой процесс называют электролитической диссоциацией?
30. Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций взаимодействия в растворах между: а) сульфидом калия и соляной кислотой, б) нитратом бария и сульфатом натрия, в) гидроксидом хрома (II) и гидроксидом натрия. Назовите полученные вещества.
46
ТЕМА № 8
Гидролиз солей
Пример 1. Напишите молекулярные и молекулярно-ионные уравнения гидролиза хлорида железа (II) и цианида натрия.
Решение. Гидролизом соли называется взаимодействие ионов соли с ионами воды, сопровождающееся изменением рН раствора. Гидролиз протекает только в том случае, если при взаимодействии соли и воды образуются малодиссоциирующие вещества (слабые электролиты).
а) FeCl2 – соль, образованная сильной кислотой и слабым основанием, поэтому подвергается гидролизу по катиону. Поскольку катион многозаряден, то соль гидролизуется ступенчато:
I ступень гидролиза FeCl2 + HOH = FeOHCl + HCl; Fe2+ + 2 Cl- + HOH = FeOH+ + Cl- + H+ + Cl-;
Fe2+ + HOH = FeOH+ + H+;
II ступень гидролиза FeOHCl + HOH = Fe(OH)2 + HCl; FeOH+ + Cl- + HOH = Fe(OH)2 + H+ + Cl-;
FeOH+ + HOH = Fe(OH)2 + H+.
Практически гидролиз соли ограничивается первой ступенью. Реакция раствора кислая рН 7.
б) NaCN – соль, образованная сильным основанием и слабой кислотой, поэтому подвергается гидролизу по аниону:
NaCN+ HOH = NaOH + HCN;
Na+ + CN- + HOH = Na+ + OH- + HCN; CN- + HOH = OH- + HCN;
Реакция раствора щелочная рН 7.
Пример 2. При смешивании растворов Al2(SO4)3 и Na2CO3 каждая из взятых солей гидролизуется необратимо до конца с образованием соответствующих основания и кислоты. Составьте ионномолекулярные и молекулярные уравнения происходящего совместного гидролиза.
Решение. До сливания растворов предложенных солей в них протекает соответствующий гидролиз:
а) сульфат алюминия Al2(SO4)3 – соль образована слабым основанием (Al(OH)3) и сильной кислотой (H2SO4). Такая соль подвергается гидролизу по катиону. Продуктами ее гидролиза по первой ступени являются следующие вещества: Al+3 + H2O AlOH+ + H+ (pH 7).
б) карбонат натрия Na2CO3 – соль образована сильным основанием (NaOH) и слабой кислотой (H2СO3). Такая соль подвергается гидролизу по
47
аниону. Продуктами ее гидролиза по первой ступени являются следующие
вещества: CO3-2 + H2O |
HCO3- + OH- (pH 7). |
После сливания двух растворов продукт гидролиза первой соли (H+) |
|
взаимодействует с продуктом гидролиза второй соли (OH-) с образованием |
|
слабо диссоциирующего |
соединения: H+ + OH- = H2O, что приводит |
к смещению равновесий гидролиза в сторону прямой реакции, т.е. усилению гидролиза первой и второй соли и протеканию III и II ступени гидролиза с образованием осадка и выделением газа по схеме:
а) AlOH2+ + 2H2O |
Al(OH)3 |
+ 2H+ |
(pH |
7). |
б) HCO3- + H2O |
H2CO3 + OH- |
|
|
|
или HCO3- + H2O |
H2O + CO2 |
+ OH- ( pH |
7). |
|
Сокращенное ионно-молекулярное уравнение совместного гидролиза |
||||
двух солей имеет вид: 2Al3+ + 3CO3-2 + 3H2O |
2Al(OH)3 + 3CO2 . |
|||
Молекулярное уравнение совместного гидролиза двух солей будет |
||||
иметь вид: Al2(SO4)3 + 3Na2CO3+ 3H2O 2Al(OH)3 |
+ 3CO2 + 3Na2SO4. |
|||
Задания
Таблица 8 – Варианты контрольных заданий по теме № 8
Последняя цифра |
|
|
Предпоследняя цифра зачетной книжки |
|
|
|||||||
зачетной книжки |
0 |
1 |
|
2 |
3 |
4 |
5 |
6 |
7 |
|
8 |
9 |
1 |
19 |
29 |
|
9 |
20 |
30 |
10 |
11 |
21 |
|
2 |
12 |
2 |
20 |
30 |
|
10 |
11 |
21 |
1 |
12 |
22 |
|
3 |
13 |
3 |
11 |
21 |
|
1 |
12 |
22 |
2 |
13 |
23 |
|
4 |
14 |
4 |
12 |
22 |
|
2 |
13 |
23 |
3 |
14 |
24 |
|
5 |
15 |
5 |
13 |
23 |
|
3 |
14 |
24 |
4 |
15 |
25 |
|
6 |
16 |
6 |
14 |
24 |
|
4 |
15 |
25 |
5 |
16 |
26 |
|
7 |
17 |
7 |
15 |
25 |
|
5 |
16 |
26 |
6 |
17 |
27 |
|
8 |
18 |
8 |
16 |
26 |
|
6 |
17 |
27 |
7 |
18 |
28 |
|
9 |
19 |
9 |
17 |
27 |
|
7 |
18 |
28 |
8 |
19 |
29 |
|
10 |
20 |
0 |
18 |
28 |
|
8 |
19 |
29 |
9 |
10 |
30 |
|
1 |
21 |
1. Какие из перечисленных солей KNO3, CrCl3, Cu(NO3)2, LiCN подвергаются гидролизу? Составьте ионно-молекулярные и молекулярные уравнения гидролиза соответствующих солей.
2. При смешивании растворов сульфата марганца (II) и карбоната калия каждая из взятых солей гидролизуется необратимо до конца с образованием соответствующих основания и кислоты. Составьте ионно-молекулярные и молекулярные уравнения происходящего совместного гидролиза.
48
3.Какое значение pH имеют растворы солей MnCl2, Na2SO3, Pb(NO3)2? Составьте ионно-молекулярные и молекулярные уравнения гидролиза этих солей.
4.К раствору FeCl3 добавили следующие вещества: а) Na2CO3; б) КОН; г) НСl. В каких случаях гидролиз хлорида железа (III) усилится? Почему? Составьте ионно-молекулярные уравнения гидролиза соответствующих солей.
5.Какое значение pH имеют растворы солей Li2S, AlCl3, MnSO4? Составьте ионно-молекулярные и молекулярные уравнения гидролиза.
6.Какие из солей подвергаются гидролизу RbCl, CrSO4, SnCl2, NaF? Составьте ионно-молекулярные и молекулярные уравнения гидролиза.
7.Составьте ионно-молекулярное и молекулярное уравнения
гидролиза, происходящего при смешивании растворов K2S и СгСl3. Каждая из взятых солей гидролизуется необратимо до конца с образованием соответствующих основания и кислоты.
8.Какое значение рН имеют растворы перечисленных солей:
Ca(CN)2, Al(NO3)3, Li2CO3. Составьте молекулярные и ионномолекулярные уравнения гидролиза этих солей.
9.Какие из перечисленных солей подвергаются гидролизу: K2S, CuCl2, Na2SO4, Na3PO4? Составьте ионно-молекулярные и молекулярные уравнения гидролиза этих солей.
10. К раствору Al2(SO4)3 добавили следующие вещества: а) Н2SО4; б) КОН; в) Na2SO3. В каких случаях гидролиз сульфата алюминия усилится? Почему? Составьте ионно-молекулярные уравнения гидролиза соответствующих солей.
11.Какое значение рН имеют растворы перечисленных солей: Na2S, CuSO4, K3PO4? Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения гидролиза этих солей.
12.Какие из перечисленных солей подвергаются гидролизу: Na2S, CuF2, K2SO4, Ag(NO3)2? Составьте ионно-молекулярные и молекулярные уравнения гидролиза этих солей.
13.Какое значение рН имеют растворы перечисленных солей:
Fe2(SO4)3, Cr(NO3)3, K2CO3? Составьте молекулярные и ионномолекулярные уравнения гидролиза этих солей.
14.При смешивании растворов Al2(SO4)3 и Na2S каждая из взятых cолей гидролизуется необратимо до конца с образованием соответствующих основания и кислоты. Выразите этот совместный гидролиз ионно-молекулярным и молекулярным уравнениями.
15.Какие из перечисленных солей подвергаются гидролизу: NaCl,
CoSO4, CaCO3, |
AlCl3, KNO3? Составьте |
ионно-молекулярные |
|||
и молекулярные уравнения гидролиза этих солей. |
|
|
|||
16. Напишите |
уравнения |
реакций |
гидролиза в |
молекулярном |
|
и ионно-молекулярном виде: |
а) хлорида |
железа |
(III); |
б) Cu(NO3)2; |
|
в) K2SiO3. |
|
|
|
|
|
|
|
49 |
|
|
|
17.Какое значение рН имеют растворы перечисленных солей: KCN,
Mn(NO3)2, Na3PO4? Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения гидролиза этих солей.
18.При смешивании FeCl3 и Na2CO3 каждая из взятых солей гидролизуется необратимо до конца с образованием соответствующих основания и кислоты. Выразите этот совместный гидролиз ионномолекулярным и молекулярным уравнениями.
19.Какие из солей подвергаются гидролизу CH3COONa, NiCl2, Cr2(SO4)3, BaCl2? Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения гидролиза соответствующих солей.
20.Какое значение рН имеют растворы перечисленных солей:
Al(NO3)3, NH4Cl, Li2CO3? Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения гидролиза этих солей.
21.Что произойдет при сливании растворов солей сульфата марганца (II) и карбоната калия? Напишите уравнения реакций в ионномолекулярной и молекулярной формах.
22.Какие из перечисленных солей подвергаются гидролизу:
Mn(NO3)2, Li2SO4, CuF2, Fe(NO3)3? Составьте молекулярные и ионномолекулярные уравнения гидролиза соответствующих солей.
23.Какое значение рН имеют растворы перечисленных солей:
Ag2SO4, Na2CO3, Cu(CN)2? Составьте молекулярные и ионномолекулярные уравнения гидролиза этих солей.
24.Составьте ионно-молекулярные и молекулярные уравнения гидролиза сульфата железа (II). Как влияет на равновесие гидролиза
прибавление к раствору следующих веществ: а) гидроксида калия, б) серной кислоты; в) нитрата натрия.
25.Какие из перечисленных солей подвергаются гидролизу: CrCl3, Zn(NO3)2, BaSO4, Ca(HCO3)2? Составьте молекулярные и ионномолекулярные уравнения гидролиза соответствующих солей.
26.Составьте ионно-молекулярные и молекулярные уравнения гидролиза солей CuCl2, NaClO, Сг(NО3)3. Укажите значение pН.
27.Какие из солей – PbCl2, Cr2(SO4)3, Ni(NО3)2, – подвергаются гидролизу? Составьте ионно-молекулярные и молекулярные уравнения гидролиза соответствующих солей, укажите значение рН этих растворов. Опишите способы усиления и ослабления гидролиза.
28. Что |
произойдет при сливании растворов солей Cd(NO3)2 |
и K2CO3? |
Напишите уравнения реакций в ионно-молекулярной |
имолекулярной формах.
29.Что такое гидролиз. Составьте молекулярные и и ионно-
молекулярные уравнения гидролиза следующих солей: Al2(SO4)3; Cu(CH3COO)2; K2HPO4.. Укажите рН растворов этих солей.
30.Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения гидролиза: Cs2CO3, Сг(NО3)3, NaHS. Укажите значение рН.
50