Добавил:
Upload Опубликованный материал нарушает ваши авторские права? Сообщите нам.
Вуз: Предмет: Файл:

ХИМИЯ

.pdf
Скачиваний:
63
Добавлен:
21.03.2015
Размер:
2.29 Mб
Скачать

19. Определите массовую долю карбоната кальция в 5 М растворе, плотность которого равна = 1,568 г/мл, и его моляльность.

Ответ: 32%; 4,68 моль/кг.

20. Какой объем 37%-ного раствора соляной кислоты = 1,19 г/см3 потребуется для приготовления 0,2 М раствора объемом 1,5 л?

Ответ: 24,87 л.

21.Какой объем 96%-ной серной кислоты, плотность которой 1840 кг/м3, потребуется для приготовления 0,4 н. раствора объемом 3 л?

Ответ: 33,29 мл.

22.Рассчитайте объем оксида серы (IV) (н.у.), который можно

получить при действии 0,05 л 0,85 н раствора H2SO4 на раствор сульфита калия. Составьте уравнение соответствующей реакции.

Ответ: 0,475 л.

23.Какой объем 30 %-ной фосфорной кислоты ( = 1986 кг/м3) потребуется для приготовления 12 л 0,15 н. раствора этой кислоты?

Ответ: 98,69 мл.

24.Сколько граммов азотной кислоты содержалось в растворе, если на нейтрализацию его потребовалось 35 мл 0,4 н раствора NaOH? Составьте уравнение соответствующей реакции.

Ответ: 0,882 г.

25.Вычислите молярность, нормальность и моляльность раствора,

в котором массовая доля CuSO4

равна 10%, если

= 1,107 г/см3.

Ответ: 0,694 М; 1,388 н; 0,696

моль/кг.

 

 

26. Какова

была

масса

Al(OH)3,

если

для

его растворения

потребовалось 0,2 л 30% раствора HNO3 (

= 1,180 г/см3)? Какой объем

2,5 н. раствора

KOH

необходимо

затратить

для

растворения этого

количества Al(OH)3?

Ответ: 29,2 г; 0,15 л.

27. Каким объемом 4 н. раствора H2SO4 можно полностью разложить 0,65 л раствора карбоната калия ( = 1189кг/м3), если массовая доля K2CO3 в нем 20%? Какой объем займет выделившийся газ (н.у.)?

Ответ: 0,56 л; 25,1 л.

28.Какой объем 0,5 М сульфата алюминия потребуется для проведения реакции с 0,03 л 0,15 н. раствора нитрата кальция? Составьте уравнение соответствующей реакции.

Ответ: 0,0015 л.

29.Какой объем 0,25 н. раствора H2SO4 можно полностью нейтрализовать прибавлением 0,6 л 0,15 М раствора Ca(OH)2? Составьте уравнение соответствующей реакции.

Ответ: 0,36 л.

30.Вычислите молярную и моляльную концентрации 20,8% раствора

HNO3 ( = 1,12 г/см3). Какая масса кислоты содержится в 4 дм3 этого раствора? Ответ: 3,7 моль/л; 4,17 моль/кг; 931,84 г.

41

ТЕМА № 7

Молекулярно-ионные уравнения обменных реакций между

растворами электролитов

 

Пример 1.

Представьте в молекулярно-ионном виде

реакции

взаимодействия между: а) гидроксидом аммония и соляной

кислотой;

б) гидроксидом цинка и гидроксидом натрия.

 

Решение.

Если исходными веществами реакции

являются

малорастворимые или малодиссоциирующие вещества, то кроме реакций связывания тех или иных ионов этих электролитов протекают реакции постепенной диссоциации слабого электролита или перехода ионов малорастворимого электролита в раствор. Молекулярно-ионные уравнения имеют вид:

а) NH4OH + HCl = NH4Cl + H2O; NH4OH + H+ = NH4+ + H2O;

б) так как гидроксид цинка проявляет амфотерные свойства, то он растворяется в щелочах и кислотах:

[Zn(H2O)2(OH)2] + 2 NaOH = Na2[Zn(OH)4] + 2 H2O; [Zn(H2O)2(OH)2] + 2OH- = [Zn(OH)4]2- + 2 H2O.

Пример 2. Составьте молекулярные уравнения реакций, которые

выражаются следующими ионно-молекулярными уравнениями:

а) CN- + H+ = HCN;

б) Pb2+ + 2I- = PbI2.

Решение. Реакции в растворах электролитов обычно протекают не между молекулами, а между ионами. Поэтому уравнения реакций в растворах электролитов рекомендуется записывать в молекулярной и ионной формах. Краткое ионное уравнение выражает сущность протекающей реакции.

а) CN- + H+ = HCN;

 

 

KCN + HCl = HCN + KCl –

молекулярное уравнение;

K+ + CN- + H+ + Cl-

= HCN + K+ + Cl – полное молекулярно-

 

 

 

ионное уравнение;

CN- + H+ = HCN

краткое ионное уравнение.

б) Pb2+ + 2I- = PbI2;

 

 

Pb(NO3)2 + 2KI = PbI2

+ 2KNO3 – молекулярное уравнение;

Pb2+ + 2NO3- + 2K+ + 2I- = PbI2

+ 2K+ + 2NO3- – полное молекулярно-

 

 

 

ионное уравнение;

Pb2+ + 2I- = PbI2

краткое ионное уравнение.

42

Задания

Таблица 7 – Варианты контрольных заданий по теме № 7

Последняя цифра

 

 

Предпоследняя цифра зачетной книжки

 

 

зачетной книжки

0

1

 

2

3

4

5

6

7

 

8

9

1

7

18

 

28

8

19

29

9

20

 

30

1

2

8

19

 

29

9

20

30

10

11

 

21

2

3

9

20

 

30

10

11

21

1

12

 

22

3

4

10

11

 

21

1

12

22

2

13

 

23

4

5

1

12

 

22

2

13

23

3

14

 

24

5

6

2

13

 

23

3

14

24

4

15

 

25

6

7

3

14

 

24

4

15

25

5

16

 

26

7

8

4

15

 

25

5

16

26

6

17

 

27

8

9

5

16

 

26

6

17

27

7

18

 

28

9

0

6

17

 

27

7

18

28

8

19

 

29

10

1. Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций взаимодействия в растворах между: а) гидроксидом алюминия и гидроксидом натрия, б) карбонатом кальция и серной кислотой, в) нитратом свинца (II) и сульфидом натрия. Назовите полученные вещества.

2.Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций взаимодействия в растворах между: а) гидроксидом аммония и бромоводородом, б) цианидом натрия и соляной кислотой, в) сульфатом железа (II) и сульфидом аммония. Назовите полученные вещества. Что понимают под степенью диссоциации?

3.Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций взаимодействия в растворах между: а) фосфатом кальция и

азотной кислотой,

б) гидроксидом

свинца (II) и гидроксидом калия,

в) гидроксохлоридом марганца (II) и соляной кислотой. Назовите

полученные вещества.

 

4. Составьте

молекулярные

и ионно-молекулярные уравнения

реакций взаимодействия в растворах между: а) нитратом алюминия и сульфидом натрия, б) сульфатом хрома (II) и карбонатом натрия, в) гидроксидом лития и нитратом ртути (II). Назовите полученные вещества.

5.Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций взаимодействия в растворах между: а) сульфидом калия и соляной кислотой, б) нитратом бария и сульфатом натрия, в) гидроксидом хрома

(II)и гидроксидом натрия. Назовите полученные вещества.

6.Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций взаимодействия в растворах между: а) гидрокарбонатом натрия и

соляной кислотой, б) нитратом цинка и гидроксидом калия,

43

в) гидроксидом кальция и оксидом углерода (IV). Назовите полученные вещества.

7. Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций взаимодействия в растворах между: а) гидроксидом олова (II) и соляной кислотой, б) сульфатом бериллия и гидроксидом калия, в) хлоридом аммония и гидроксидом бария. Назовите полученные вещества.

8. Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций взаимодействия в растворах между: а) гидроксидом меди (II) и азотной кислотой; б) метасиликатом натрия и серной кислотой; в) хлоридом аммония и гидроксидом бария. Назовите полученные вещества.

9.Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций взаимодействия в растворах между: а) сульфатом меди и сероводородом, б) карбонатом бария и азотной кислотой, в) хлоридом железа (III) гидроксидом калия. Назовите полученные вещества. При каком условии образуется осадок?

10.Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения

реакций взаимодействия в растворах между: а) фосфатом лития и хлоридом стронция, б) нитритом натрия и серной кислотой, в) гидроксохлоридом олова (II) и соляной кислотой. Назовите полученные вещества.

11.Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций взаимодействия между: а) сульфидом калия и нитратом свинца (II), б) карбонатом натрия и серной кислотой, в) цианидом калия и азотной кислотой. Назовите полученные вещества.

12.Какое из веществ будет взаимодействовать с гидроксидом калия: серная кислота, гидроксид бария, гидроксид алюминия, гидроксид бериллия? Выразите эти реакции молекулярными и ионно-молекулярными уравнениями. Назовите полученные вещества.

13.Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций взаимодействия в растворах между: а) гидроксидом калия и азотной кислотой, б) карбонатом магния и серной кислотой, в) нитратом свинца и фосфатом калия. Назовите полученные вещества.

14.Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций взаимодействия в растворах между: а) нитратом серебра и

хлоридом железа (II), б) ацетатом калия и азотной кислотой, в) дигидросульфатом кальция и гидроксидом калия. Назовите полученные вещества.

15. Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций взаимодействия в растворах между: а) сероводородом и сульфатом меди, б) карбонатом бария и азотной кислотой, в) хлоридом железа (III) и гидроксидом калия. Назовите полученные вещества.

44

16. Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций взаимодействия в растворах между: а) сульфатом стронция и гидроксидом кальция, б) гидроксидом калия и серной кислотой, в) сульфатом железа (II) и сульфидом натрия. Назовите полученные вещества.

17. Составьте

молекулярные и ионно-молекулярные

уравнения

реакций взаимодействия в растворах между: а) хлоридом меди (II) и

гидроксидом калия,

б) сульфитом натрия и соляной

кислотой,

в) карбонатом магния и соляной кислотой. Назовите полученные вещества.

18.Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций взаимодействия в растворах между: а) гидроксидом стронция и соляной кислотой, б) сульфатом натрия и нитратом бария, в) сульфитом калия и серной кислотой. Назовите полученные вещества. Что понимают под произведением растворимости?

19.Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций взаимодействия в растворах между: а) гидроксидом кальция и

уксусной кислотой, б) нитратом свинца (II) и иодидом натрия, в) гидроксонитратом меди (II) и серной кислотой. Назовите полученные вещества.

20.Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций взаимодействия в растворах между: а) гидроксидом бария и серной кислотой, б) ацетатом калия и соляной кислотой, в) хлоридом железа (III) и гидроксидом аммония. Назовите полученные вещества.

21.Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций взаимодействия в растворах между: а) сульфатом никеля и

сульфидом аммония, б) карбонатом магния и азотной кислотой, в) гидросульфитом натрия и гидроксидом натрия. Назовите полученные вещества.

22. Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций взаимодействия в растворах между: а) гидроксидом цинка и гидроксидом натрия, б) хлоридом кальция и нитратом серебра, в) гидрокарбонатом калия и серной кислотой. Назовите полученные вещества.

23. Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций взаимодействия в растворах между: а) гидроксидом бериллия и

гидроксидом

натрия,

б) соляной

кислотой и нитритом кальция,

в) фосфатом

калия

и

хлоридом

алюминия. Назовите

полученные

вещества.

 

 

 

 

 

24. Составьте

молекулярные и

ионно-молекулярные

уравнения

реакций взаимодействия в растворах между: а) сульфатом меди и сероводородом, б) карбонатом бария и азотной кислотой, в) хлоридом железа (III) и гидроксидом калия. Назовите полученные вещества.

45

25.Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций взаимодействия в растворах между: а) карбонатом кальция и серной кислотой, б) нитратом свинца (II) и йодидом калия, в) сульфатом кадмия и сульфидом натрия. Назовите полученные вещества.

26.Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций взаимодействия в растворах между: а) хроматом калия и нитратом серебра, б) гидроксидом меди (II) и азотной кислотой, в) гидрокарбонатом калия и гидроксидом калия. Назовите полученные вещества.

27.Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций взаимодействия в растворах между: а) фосфатом натрия и хлоридом кальция, б) сульфатом калия и хлоридом бария, в) гидроксидом цинка и гидроксидом калия. Назовите полученные вещества.

28.Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций взаимодействия в растворах между: а) гидроксидом железа (III) и

соляной кислотой, б) нитратом кадмия и гидроксидом натрия, в) гидроксонитратом цинка и азотной кислотой. Назовите полученные вещества.

29. Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций взаимодействия в растворах между: а) цианидом кальция и соляной кислотой, б) сульфатом аммония и гидроксидом натрия, в) нитратом цинка и гидроксидом калия. Назовите полученные вещества. Какой процесс называют электролитической диссоциацией?

30. Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций взаимодействия в растворах между: а) сульфидом калия и соляной кислотой, б) нитратом бария и сульфатом натрия, в) гидроксидом хрома (II) и гидроксидом натрия. Назовите полученные вещества.

46

ТЕМА № 8

Гидролиз солей

Пример 1. Напишите молекулярные и молекулярно-ионные уравнения гидролиза хлорида железа (II) и цианида натрия.

Решение. Гидролизом соли называется взаимодействие ионов соли с ионами воды, сопровождающееся изменением рН раствора. Гидролиз протекает только в том случае, если при взаимодействии соли и воды образуются малодиссоциирующие вещества (слабые электролиты).

а) FeCl2 – соль, образованная сильной кислотой и слабым основанием, поэтому подвергается гидролизу по катиону. Поскольку катион многозаряден, то соль гидролизуется ступенчато:

I ступень гидролиза FeCl2 + HOH = FeOHCl + HCl; Fe2+ + 2 Cl- + HOH = FeOH+ + Cl- + H+ + Cl-;

Fe2+ + HOH = FeOH+ + H+;

II ступень гидролиза FeOHCl + HOH = Fe(OH)2 + HCl; FeOH+ + Cl- + HOH = Fe(OH)2 + H+ + Cl-;

FeOH+ + HOH = Fe(OH)2 + H+.

Практически гидролиз соли ограничивается первой ступенью. Реакция раствора кислая рН 7.

б) NaCN – соль, образованная сильным основанием и слабой кислотой, поэтому подвергается гидролизу по аниону:

NaCN+ HOH = NaOH + HCN;

Na+ + CN- + HOH = Na+ + OH- + HCN; CN- + HOH = OH- + HCN;

Реакция раствора щелочная рН 7.

Пример 2. При смешивании растворов Al2(SO4)3 и Na2CO3 каждая из взятых солей гидролизуется необратимо до конца с образованием соответствующих основания и кислоты. Составьте ионномолекулярные и молекулярные уравнения происходящего совместного гидролиза.

Решение. До сливания растворов предложенных солей в них протекает соответствующий гидролиз:

а) сульфат алюминия Al2(SO4)3 – соль образована слабым основанием (Al(OH)3) и сильной кислотой (H2SO4). Такая соль подвергается гидролизу по катиону. Продуктами ее гидролиза по первой ступени являются следующие вещества: Al+3 + H2O AlOH+ + H+ (pH 7).

б) карбонат натрия Na2CO3 – соль образована сильным основанием (NaOH) и слабой кислотой (H2СO3). Такая соль подвергается гидролизу по

47

аниону. Продуктами ее гидролиза по первой ступени являются следующие

вещества: CO3-2 + H2O

HCO3- + OH- (pH 7).

После сливания двух растворов продукт гидролиза первой соли (H+)

взаимодействует с продуктом гидролиза второй соли (OH-) с образованием

слабо диссоциирующего

соединения: H+ + OH- = H2O, что приводит

к смещению равновесий гидролиза в сторону прямой реакции, т.е. усилению гидролиза первой и второй соли и протеканию III и II ступени гидролиза с образованием осадка и выделением газа по схеме:

а) AlOH2+ + 2H2O

Al(OH)3

+ 2H+

(pH

7).

б) HCO3- + H2O

H2CO3 + OH-

 

 

или HCO3- + H2O

H2O + CO2

+ OH- ( pH

7).

Сокращенное ионно-молекулярное уравнение совместного гидролиза

двух солей имеет вид: 2Al3+ + 3CO3-2 + 3H2O

2Al(OH)3 + 3CO2 .

Молекулярное уравнение совместного гидролиза двух солей будет

иметь вид: Al2(SO4)3 + 3Na2CO3+ 3H2O 2Al(OH)3

+ 3CO2 + 3Na2SO4.

Задания

Таблица 8 – Варианты контрольных заданий по теме № 8

Последняя цифра

 

 

Предпоследняя цифра зачетной книжки

 

 

зачетной книжки

0

1

 

2

3

4

5

6

7

 

8

9

1

19

29

 

9

20

30

10

11

21

 

2

12

2

20

30

 

10

11

21

1

12

22

 

3

13

3

11

21

 

1

12

22

2

13

23

 

4

14

4

12

22

 

2

13

23

3

14

24

 

5

15

5

13

23

 

3

14

24

4

15

25

 

6

16

6

14

24

 

4

15

25

5

16

26

 

7

17

7

15

25

 

5

16

26

6

17

27

 

8

18

8

16

26

 

6

17

27

7

18

28

 

9

19

9

17

27

 

7

18

28

8

19

29

 

10

20

0

18

28

 

8

19

29

9

10

30

 

1

21

1. Какие из перечисленных солей KNO3, CrCl3, Cu(NO3)2, LiCN подвергаются гидролизу? Составьте ионно-молекулярные и молекулярные уравнения гидролиза соответствующих солей.

2. При смешивании растворов сульфата марганца (II) и карбоната калия каждая из взятых солей гидролизуется необратимо до конца с образованием соответствующих основания и кислоты. Составьте ионно-молекулярные и молекулярные уравнения происходящего совместного гидролиза.

48

3.Какое значение pH имеют растворы солей MnCl2, Na2SO3, Pb(NO3)2? Составьте ионно-молекулярные и молекулярные уравнения гидролиза этих солей.

4.К раствору FeCl3 добавили следующие вещества: а) Na2CO3; б) КОН; г) НСl. В каких случаях гидролиз хлорида железа (III) усилится? Почему? Составьте ионно-молекулярные уравнения гидролиза соответствующих солей.

5.Какое значение pH имеют растворы солей Li2S, AlCl3, MnSO4? Составьте ионно-молекулярные и молекулярные уравнения гидролиза.

6.Какие из солей подвергаются гидролизу RbCl, CrSO4, SnCl2, NaF? Составьте ионно-молекулярные и молекулярные уравнения гидролиза.

7.Составьте ионно-молекулярное и молекулярное уравнения

гидролиза, происходящего при смешивании растворов K2S и СгСl3. Каждая из взятых солей гидролизуется необратимо до конца с образованием соответствующих основания и кислоты.

8.Какое значение рН имеют растворы перечисленных солей:

Ca(CN)2, Al(NO3)3, Li2CO3. Составьте молекулярные и ионномолекулярные уравнения гидролиза этих солей.

9.Какие из перечисленных солей подвергаются гидролизу: K2S, CuCl2, Na2SO4, Na3PO4? Составьте ионно-молекулярные и молекулярные уравнения гидролиза этих солей.

10. К раствору Al2(SO4)3 добавили следующие вещества: а) Н24; б) КОН; в) Na2SO3. В каких случаях гидролиз сульфата алюминия усилится? Почему? Составьте ионно-молекулярные уравнения гидролиза соответствующих солей.

11.Какое значение рН имеют растворы перечисленных солей: Na2S, CuSO4, K3PO4? Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения гидролиза этих солей.

12.Какие из перечисленных солей подвергаются гидролизу: Na2S, CuF2, K2SO4, Ag(NO3)2? Составьте ионно-молекулярные и молекулярные уравнения гидролиза этих солей.

13.Какое значение рН имеют растворы перечисленных солей:

Fe2(SO4)3, Cr(NO3)3, K2CO3? Составьте молекулярные и ионномолекулярные уравнения гидролиза этих солей.

14.При смешивании растворов Al2(SO4)3 и Na2S каждая из взятых cолей гидролизуется необратимо до конца с образованием соответствующих основания и кислоты. Выразите этот совместный гидролиз ионно-молекулярным и молекулярным уравнениями.

15.Какие из перечисленных солей подвергаются гидролизу: NaCl,

CoSO4, CaCO3,

AlCl3, KNO3? Составьте

ионно-молекулярные

и молекулярные уравнения гидролиза этих солей.

 

 

16. Напишите

уравнения

реакций

гидролиза в

молекулярном

и ионно-молекулярном виде:

а) хлорида

железа

(III);

б) Cu(NO3)2;

в) K2SiO3.

 

 

 

 

 

 

 

49

 

 

 

17.Какое значение рН имеют растворы перечисленных солей: KCN,

Mn(NO3)2, Na3PO4? Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения гидролиза этих солей.

18.При смешивании FeCl3 и Na2CO3 каждая из взятых солей гидролизуется необратимо до конца с образованием соответствующих основания и кислоты. Выразите этот совместный гидролиз ионномолекулярным и молекулярным уравнениями.

19.Какие из солей подвергаются гидролизу CH3COONa, NiCl2, Cr2(SO4)3, BaCl2? Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения гидролиза соответствующих солей.

20.Какое значение рН имеют растворы перечисленных солей:

Al(NO3)3, NH4Cl, Li2CO3? Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения гидролиза этих солей.

21.Что произойдет при сливании растворов солей сульфата марганца (II) и карбоната калия? Напишите уравнения реакций в ионномолекулярной и молекулярной формах.

22.Какие из перечисленных солей подвергаются гидролизу:

Mn(NO3)2, Li2SO4, CuF2, Fe(NO3)3? Составьте молекулярные и ионномолекулярные уравнения гидролиза соответствующих солей.

23.Какое значение рН имеют растворы перечисленных солей:

Ag2SO4, Na2CO3, Cu(CN)2? Составьте молекулярные и ионномолекулярные уравнения гидролиза этих солей.

24.Составьте ионно-молекулярные и молекулярные уравнения гидролиза сульфата железа (II). Как влияет на равновесие гидролиза

прибавление к раствору следующих веществ: а) гидроксида калия, б) серной кислоты; в) нитрата натрия.

25.Какие из перечисленных солей подвергаются гидролизу: CrCl3, Zn(NO3)2, BaSO4, Ca(HCO3)2? Составьте молекулярные и ионномолекулярные уравнения гидролиза соответствующих солей.

26.Составьте ионно-молекулярные и молекулярные уравнения гидролиза солей CuCl2, NaClO, Сг(NО3)3. Укажите значение pН.

27.Какие из солей – PbCl2, Cr2(SO4)3, Ni(NО3)2, – подвергаются гидролизу? Составьте ионно-молекулярные и молекулярные уравнения гидролиза соответствующих солей, укажите значение рН этих растворов. Опишите способы усиления и ослабления гидролиза.

28. Что

произойдет при сливании растворов солей Cd(NO3)2

и K2CO3?

Напишите уравнения реакций в ионно-молекулярной

имолекулярной формах.

29.Что такое гидролиз. Составьте молекулярные и и ионно-

молекулярные уравнения гидролиза следующих солей: Al2(SO4)3; Cu(CH3COO)2; K2HPO4.. Укажите рН растворов этих солей.

30.Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения гидролиза: Cs2CO3, Сг(NО3)3, NaHS. Укажите значение рН.

50

Соседние файлы в предмете [НЕСОРТИРОВАННОЕ]