химия методичка / задачи по общей химии

объемом 3,36 л (нормальные условия). Определите массовые доли аминов в смеси. Ответ: метиламина — 57,9%; этиламина — 42,1%.

26.При взаимодействии смеси этиламина и диэтиламина массой 26,4 г с хлороводородом получили смесь солей массой 41 г. Определите массовые доли аминов в исходной смеси. Ответ: этиламина 17%; диэтиламина 83%.

27.Имеется смесь фенола и 4-бромфенола. К образцу этой смеси массой 4,4 г прибавили избыток брома. В результате реакции образовался 2,4,6- трибромфенол массой 9,93 г. Определите массовую долю 4-бромфенола в исходной смеси. Ответ: 78,6%.

28.К смеси пропаналя и 2-метилпропаналя массой 1,3 г добавили избыток аммиачного раствора оксида серебра. Образовался металлический осадок массой 4,32 г. Определите массу пропаналя в образце смеси альдегидов.

Ответ: 0,58 г.

29.Смесь изомерных пропиловых спиртов массой 3,6 г подвергли окислению (окислитель взят в избытке, расщепления углеродного скелета не происходило), получив после отделения воды и избытка окислителя смесь двух органических веществ массой 3,8 г. Определите массовые доли спиртов

висходной смеси. Ответ: 33,3% пропанола-1 и 66,7% пропанола-2.

30.В сосуде вместимостью 13,44 л находится при нормальных условиях смесь этана, этилена и ацетилена. Масса сосуда со смесью равна 1230 г, масса откаченного сосуда равна 1213 г. При пропускании смеси через избыток аммиачного раствора оксида серебра образовалось твердое вещество массой 48 г. Рассчитайте объемные доли газов в смеси. Ответ: 50% этана, 16,7% этилена и 33,3% ацетилена.

31.При каталитическом гидрировании смеси пропаналя и этаналя массой 19 г получили смесь соответствующих спиртов массой 19,8 г. Какая масса пропаналя подвергнута каталитическому гидрированию? Ответ: 5,8 г.

32.В растворе содержатся хлорид натрия и бромид натрия, причем массовая доля растворенных веществ равна 22%. Через образец этого раствора массой 20 г пропустили избыток газообразного хлора. Раствор

выпарили досуха и прокалили, получив сухой остаток массой 3,51 г. Определите массовые доли хлорида натрия и бромида натрия в исходном растворе. Ответ: 0,117, или 11,7% NaCI; 0,103, или 10,3% NaBr.

33.Имеется раствор, содержащий серную и азотную кислоты. При добавлении к образцу этого раствора массой 40 г избытка хлорида бария получили осадок массой 9,32 г. Для нейтрализации образца исходного раствора массой 20 г потребовался раствор объемом 14 мл с массовой долей гидроксида натрия 18% и плотностью 1,2 г/мл. Чему равны массовые доли кислот в исходном растворе? Ответ: 9,8% Н2SO4, 11,2% HNO3.

34.При действии соляной кислоты на смесь железа с алюминием массой 16,6 г выделился водород объемом 10,13 л. Объем измерен при температуре 0 0С и давлении 112 кПа. Определите массовую долю железа в смеси. Какой объем раствора с массовой долей кислоты 20% и плотностью 1,1 г/мл вступил в реакцию? Ответ: 67,5% Fе; кислота объемом 166 мл.

35.Образец мела содержит карбонат кальция, карбонат магния и некарбонатные примеси. Массовая доля этих примесей составляет 3%. При действии избытка соляной кислоты на образец мела массой 51,98 г получили газ объемом 11,31 л (нормальные условия). Вычислите массу карбоната кальция во взятом образце мела. Ответ: 50 г.

36.На сжигание природного газа объемом 200 л, содержащего метан, этан

инегорючие примеси, затратили кислород объемом 395 л. Объемы газов измерены при нормальных условиях. Определите объемные доли метана и этана в газе, если объемная доля негорючих примесей составляет 5%. Ответ: метана 90%; этана 5%.

37.Для нейтрализации смеси муравьиной и уксусной кислот массой 8,3 г потребовался раствор с массовой долей гидроксида натрия 15% массой 40 г. Чему равна массовая доля уксусной кислоты в смеси кислот? Ответ: 72,3%.

38.Сплав натрия и калия массой 12,3 г прореагировал с раствором фенола в бензоле массой 200 г, массовая доля фенола в котором равна 23,5%. Какой объем водорода выделился в результате реакции? Объем рассчитайте при

нормальных условиях. Вычислите массовую долю натрия в сплаве. Ответ:

5,6 л; 84,15%.

39.Медь образует сплав с неизвестным металлом, который в соединениях проявляет степень окисления +2. Массовая доля меди в сплаве составляет 90,8%. При растворении образца сплава массой 70,5 г в концентрированной серной кислоте выделился оксид серы (IV) объемом 24,64 л (нормальные условия). Какой металл образует сплав с медью? (Других газов при взаимодействии сплава с серной кислотой не образуется.) Ответ: цинк.

40.Имеется сплав двух металлов. Один компонент сплава растворяется в щелочах, оба металла растворяются в соляной кислоте. В соединениях металлы проявляют степень окисления +2. При действии раствора гидроксида натрия на образец сплава массой 5,7 г выделился водород объемом 2,24 л. Масса нерастворимого остатка составила 4,8 г. При растворении образца сплава массой 3,42 г в соляной кислоте образовался водород объемом 4,032 л. Какие металлы образуют сплав? Определите их массовые доли в сплаве. Объемы газов приведены к нормальным условиям. Ответ: бериллий — 15,8%; магний — 84,2%.

41.В раствор, содержащий хлорид магния (массовая доля 8,5%), хлорид никеля (II) (8%) и хлорид меди (II), (13,5%), массой 200 г поместили цинк массой 19,5 г. Какие металлы цинк вытеснит из раствора? Определите массу выделившихся металлов. Ответ: 5,9 г Ni, 12,8 г Cu .

42.В раствор, содержащий нитрат калия, нитрат серебра и нитрат меди (II), массой 250 г поместили железные опилки массой 1,12 г. Какие металлы выделятся из раствора, если массовые доли солей в растворе составляют: нитрата калия — 0,5%, нитрата серебра — 1,02%, нитрата меди (II) — 0,94%? Чему равны массы полученных металлов? Ответ: медь (0,8 г) и серебро (1,62 г).

43.В раствор, содержащий сульфат олова (II) (массовая доля б%) и сульфат никеля (II) (8%), массой 50 г поместили порошок неизвестного металла массой 0,646 г. Металл проявляет в соединениях степень окисления

+2. Весь металл вступил в реакцию, в результате которой из раствора вытеснено все олово и половина никеля. Какой металл поместили в раствор? Ответ: магний.

44.Медную пластинку массой 100 г поместили в раствор массой 131,5 г с массовой долей нитрата ртути (I) Hg2(NO3)2 20%. Определите массу пластинки после окончания реакции. Ответ: 116,9 г.

45.Образец цинка массой 60 г поместили в раствор массой 200 г с массовой долей нитрата свинца (II) 6,62%. Определите массу образца металла после окончания реакции, считая, что весь выделившийся металл остался на этом образце. Ответ: 65,68 г.

46.В раствор массой 50 г с массовой долей сульфата олова (II) 21,5% поместили железные опилки массой 3,36 г. После окончания реакции металлический осадок собрали. Определите массу этого осадка. Ответ: 6,51 г.

47.Железную пластинку массой 20 г погрузили в раствор массой 80 г с массовой долей нитрата серебра 12%. Через некоторое время массовая доля нитрата серебра в растворе составила 8%. Определите, чему стала равна масса металлической пластины, если все полученное серебро выделилось на ней. Ответ: 21,56 г.

48.В раствор нитрата ртути (I) Н^^з); массой 200 г поместили железные опилки. Массовая доля растворенного вещества первоначально составляла 20%. Через некоторое время массовая доля нитрата ртути (I) в растворе стала равной 10%. Какая масса ртути получена в результате реакции? Ответ: 15,8 г.

49.Сплав натрия и калия массой 13,1 г поместили в воду. Для нейтрализации полученного раствора затратили раствор объемом 109,6 мл с массовой долей азотной кислоты 25% и плотностью 1,15 г/мл. Чему равна массовая доля натрия в сплаве? Ответ: 70,2%.

50.Образец сплава цинка, алюминия и меди массой 20 г обработали избытком концентрированного раствора щелочи. При этом выделился газ

объемом 7,1 л (нормальные условия). Масса нерастворимого остатка составила 2 г. Определите массовые доли металлов в сплаве. Ответ: 85% Zn; 5% АI; % Сu.

51. Спирт массой 2,07 г перевели в пар и пропустили через трубку с оксидом меди (II) массой 19,6 г. Твердый остаток из трубки частично растворился в соляной кислоте, на что был израсходован раствор объемом 139 мл (массовая доля НС1 10%, плотность 1,05 г/мл). Определите, какой альдегид получен при окислении спирта. Вычислите массу альдегида, учитывая, что выход его составил 70%. Ответ: 1,386 г.

52.При сжигании смеси этанола и пропанола-1 массой 21,2 г образовался оксид углерода (IV), на поглощение которого затратили раствор объемом 200,5 мл с массовой долей гидроксида натрия 30% и плотностью 1,33 г/мл. При взаимодействии СО2 со щелочью образовалась средняя соль. Чему равна массовая доля этанола в исходной смеси спиртов? Ответ: 43,4%

53.Для полного гидролиза смеси бутиловых эфиров муравьиной и уксусной кислот массой 32 г потребовался раствор объемом 108,1 мл с массовой долей гидроксида натрия 10% и плотностью 1,11 г/мл. Определите массовые доли эфиров в смеси. Ответ: бутилформиат — 63,75%; бутилацетат — 36,25%.

54.При нагревании смеси -муравьиной и уксусной кислот массой 13,6 г с избытком этанола в присутствии концентрированной серной кислоты получили смесь сложных эфиров массой 20,6 г. Какая масса муравьиной кислоты вступила в реакцию? Ответ: 4,6 г.

55.К раствору гидроксида натрия объемом 60 мл и плотностью 1,2 г/мл добавили воду объемом 80 мл. Образец полученного раствора массой 20 г полностью нейтрализует раствор объемом 36 мл с массовой долей фосфорной кислоты 4% и плотностью 1,02 г/мл. Определите массовую долю гидроксида натрия в исходном растворе. Ответ: 19%.

56.При окислении неизвестного кислородосодержащего органического соединения массой 5,75 г образовалась уксусная кислота. Эту кислоту

сожгли, получив газ, который прореагировал с раствором гидроксида калия объемом 80 мл и плотностью 1,25 г/мл с образованием средней соли. Массовая доля КОН в этом растворе равна 28%. Какое вещество взято для окисления? Какая масса уксусной кислоты образовалась? Ответ: этанол; 7,5 г.

57.К смеси ацетилена и этилена объемом 150 мл прибавили водород объемом 350 мл. Смесь газов пропустили над нагретым платиновым катализатором, после чего ее объем стал равен 250 мл (все объемы приведены к нормальным условиям). Вычислите, какую массу водного раствора с массовой долей брома 3% может обесцветить исходная смесь ацетилена и этилена. Ответ: 59,52 г.

58.При сжигании смеси циклогексана и бензола выделился газ, который пропустили через избыток раствора гидроксида бария. При этом выпал осадок массой 147,8 г. На бромирование того же количества смеси в присутствии бромида железа (III) затратили раствор брома в тетрахлори-де углерода массой 80 г, массовая доля брома в котором равна 10%. Определите массовые доли углеводородов в исходной смеси. Ответ: циклогексана —

61,8%; бензола — 38,2%.

59.Имеется смесь спирта (массовая доля 20%) и альдегида (массовая доля 80%) массой 7,25 г. Альдегид и спирт содержат одинаковое число углеродных атомов в цепи. Эти вещества взаимопревращаемы. К смеси добавили избыток аммиачного раствора оксида серебра, получив металлический осадок массой 21,6 г. Определите структурные формулы исходного спирта и альдегида и назовите их. Ответ: пропанол-1 и пропаналь.

60.Сплав магния и алюминия массой 75 г растворили в серной кислоте, получив смесь сульфатов металлов массой 411 г. Какую массу магния надо сплавить с алюминием массой 540 г для получения такого сплава? Ответ:

960 г.

61.Водород вступил в реакцию с газообразным простым веществом X.

При этом образовался газ Y. Вещество Y прореагировало с кислородом воздуха в присутствии платинового катализатора. В результате получили оксид азота (II) объемом 179,2 л (нормальные условия). Назовите вещество Х

иопределите, какая масса его вступила в реакцию. Ответ: N2 56 г.

62.При термическом разложении газа X, который имеет запах тухлых яиц, образовалось простое вещество Y, которое сгорает на воздухе голубым пламенем, в результате чего получается газ 2 объемом 8 л (нормальные условия). Назовите вещества X, Y и 2, определите объем взятого для реакции газа X. Ответ: Х — сероводород; Y — сера; 2 — оксид серы (IV); 8 л.

63.При растворении металла Х в азотной кислоте образовался оксид азота

(II)объемом 8,96 л (нормальные условия). Полученный раствор нейтрализовали избытком раствора щелочи. Выпавший осадок голубого цвета отделили и прокалили, получив оксид меди (II). Напишите уравнения осуществленных реакций. Какая масса металла была взята? Ответ: 38,4 г.

64.Образец неизвестного металла, проявляющего в соединениях степень окисления +1, растворили в азотной кислоте, получив оксид азота (II) объемом 0,224 л (нормальные условия). К полученному раствору добавили избыток иодида натрия, в осадок выпал иодид металла массой 7,05 г. Какой металл был взят? Рассчитайте массу исходного образца металла. Ответ: серебро; 3,24 г.

65.Простое вещество красно-бурого цвета нагрели без доступа воздуха, получив белое вещество, которое легко сгорает на воздухе. Продукт горения поместили в избыток воды, а к полученному раствору прилили избыток раствора гидроксида калия. В результате получили раствор массой 84,8 г, содержащий фосфат калия, массовая доля которого равна 5%. Какое простое вещество взяли для осуществления указанных выше превращений? Определите массу этого вещества. Напишите уравнения всех протекающих реакций. Ответ: красный фосфор; 0,62 г.

66.Непредельный углеводород, который реагирует с растворами солей серебра и меди (I), пропустили через нагретую трубку с активированным

углем, получив жидкость объемом 39,44 мл и плотностью 0,89 г/мл. Это вещество не реагирует с бромной водой, но взаимодействует с бромом в присутствии бромида железа (III). Какой углеводород был взят? Какая масса бромпроизводного образуется, если ко всему полученному веществу добавить избыток брома в присутствии железных опилок? Ответ: ацетилен; 70,65 г.

67.Из бензола синтезом в две стадии получили азотсодержащее органическое соединение, которое легко взаимодействует с бромной водой, образуя трибромпроизводное. При реакции этого азотсодержащего соединения с избытком бромоводорода образовалась соль массой 46,98 г. Какое соединение было получено синтезом в две стадии из бензола? Какая масса бензола вступила в реакцию, если выход продуктов на каждой из трех стадий синтеза равен 75%? Ответ: получен анилин; бензол массой 49,92 г.

68.К раствору массой 400 г, в котором содержится сульфат меди (II), прилили избыток раствора щелочи. Осадок отделили и прокалили. Над образовавшимся веществом пропустили избыток водорода при нагревании. Получили металл, который растворили в горячей концентрированной серной кислоте, собрав газ объемом 5,6 л (нормальные условия). Определите массовую долю сульфата меди (II) в исходном растворе. Ответ: 10%.

69.Водород объемом 280 л (нормальные условия) прореагировал с некоторым металлом, образовав гидрид состава МеН. Выход продукта равен 30%. При разложении гидрида водой выделился газ и получился гидроксид МеОН, к которому прилили избыток раствора серной кислоты. Раствор окрашивает пламя горелки в фиолетовый цвет. Какой металл был взят? Какая масса сульфата металла может быть выделена из раствора? Ответ: калий; сульфат калия массой 652,5 г.

70.Кислородсодержащее органическое соединение X, получаемое при гидролизе жиров, реагирует с гидроксидом меди (II), образуя вещество яркосинего цвета. Соединение Х может быть получено также при каталитическом окислении пропилена. К образцу вещества Х добавили избыток натрия,

собрав с выходом 70% водород объемом 4,704 л (нормальные условия). Какая масса пропилена потребуется для получения данного образца вещества X, если выход продукта при каталитическом окислении составляет 80%? Назовите соединение X. Ответ: Х — глицерин; пропилен массой 10,5 г.

71. Некоторый жир подвергли омылению. К продуктам реакции добавили кислоту и выделили три соединения А, Б и В. Соединение А образует с гидроксидом меди (II) ярко-синее соединение. Вещества Б и В окрашивают лакмус в красный цвет и имеют неразветвленные углеродные цепи. Б легко присоединяют хлор, образуя дихлорпроизводное (массовая доля хлора равна 20,1%). Вещество В не присоединяет галогены. Массовая доля кислорода в веществе В равна 27,6%. Определите вещества А, Б и В. Ответ: глицерин, олеиновая кислота, капроновая кислота.

72.Магниевые опилки массой 12 г погрузили в раствор сульфата меди (II). После завершения реакции металлический осадок отделили, его масса составила 20 г. Рассчитайте минимальный объем раствора азотной кислоты (массовая доля НNO3 36%, плотность 1,22 г/мл), который потребуется для растворения полученного металлического осадка. Считать, что продуктом восстановления кислоты металлом является оксид азота (II). Ответ: 287 мл.

73.Образец органического вещества массой 4,3 г сожгли в кислороде. Продуктами реакции являются оксид углерода (IV) объемом 6,72 л (нормальные условия) и вода массой 6,3 г. Относительная плотность паров исходного вещества по водороду равна 43. Определите формулу вещества.

Ответ: С6H14.

74.При сжигании смеси двух изомерных органических соединений образовался азот объемом 5,376 л (нормальные условия). Массовая доля азота в исходных веществах равна 31,1%. Рассчитайте массу исходной смеси веществ, напишите их структурные формулы и дайте им названия. Ответ:

21,6 г.

75.При щелочном гидролизе в избытке гидроксида натрия сложного эфира массой 43,5 г получено два предельных органических соединения